redoxreacties herkennen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

 9-1 redoxreacties herkennen

Je leert wat een redoxreactie is.

Je leert hoe je een redoxreactie herkent.

Wat gebeurt er als je een plaatje zink in een oplossing met koper(II)sulfaat brengt? 

Wat is een redoxreactie ? 

Bij een redoxreactie worden altijd elektronen overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje.

Dat betekent dat een deeltje elektronen opneemt en het andere deeltje elektronen afstaat. 

Het deeltje dat elektronen opneemt noem je de Oxidator.

Het deeltje dat elektronen afstaat noem je de Reductor.

Een plaatje met Zn komt in een oplossing met koper(II)sulfaat.
Welk deeltje reageert hier als oxidator

1. Cu
2. Cu2+
3. Zn
4. Zn2+

Cu²⁺ + 2e- -> Cu(s) 

De koper-ionen reageren als oxidator want ze nemen elektronen op

Zn -> Zn²⁺ + 2e- 

De Zn=deeltjes staan elektronen af en reageren  dus als reductor.

Er worden elektronen opgenomen

Er worden elektronen afgestaan

Sn²⁺ verandert in Sn

I₂ verandert in 2I^‑

Fe verandert in Fe²⁺

Fe²⁺ verandert in Fe³⁺

Wel een redoxreactie

Geen redoxreactie

Zn (s) + Cl₂ (g) → Zn²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq)

ZnBr₂ (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 Br⁻ (aq)

Na₂CO₃ + H₂O → 2Na⁺ + HCO₃- + OH^-

Wel een redoxreactie

Oplosvergelijking

Zuur-base reactie

Mg(s) + 2H+ (aq) → Mg²⁺ (aq) +H₂ (g)

CaBr₂ (s) → Ca²⁺ (aq) + 2 Br⁻ (aq)

NH₃ +H₂O → NH₄⁺ +  OH^-

Hoeveel elektronen neemt een ijzer-deeltje op de bij deze reactie in een hoogoven ?
Fe2O3 (l) + 3 CO (g) → 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3