Chemische rekenen oefenen
1. Soda
Je kunt soda (Na2CO3) maken uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3). Er ontstaat dan ook calciumchloride.
1 / 41
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4
Cette leçon contient 41 diapositives, avec diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
1. Soda
Je kunt soda (Na2CO3) maken uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3). Er ontstaat dan ook calciumchloride.
Slide 1 - Diapositive
1. Soda
Je kunt soda (Na2CO3) maken uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3). Er ontstaat dan ook calciumchloride.
a) Geef de kloppende reactievergelijking.
Slide 2 - Diapositive
Soda
Je kunt soda (Na2CO3) maken uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3). Er ontstaat dan ook calciumchloride.
2 NaCl + CaCO3 Na2CO3 + CaCl2
2 1 1 1
Slide 3 - Diapositive
Aluminium uit aluinaarde
2 Al2O3(s) + 3 C(s) 4 Al(s) + 3 CO2(g)
Slide 4 - Diapositive
Aluminium uit aluinaarde
2 Al2O3(s) + 3 C(s) 4 Al(s) + 3 CO2(g)
2 3 4 3
Slide 5 - Diapositive
Aluminium uit aluinaarde
2 Al2O3(s) + 3 C(s) 4 Al(s) + 3 CO2(g)
2 3 4 3
0,5 1
Slide 6 - Diapositive
Aluminium uit aluinaarde
2 Al2O3(s) + 3 C(s) 4 Al(s) + 3 CO2(g)
2 3 4 3
0,5 1
1000 g
1000 g
M(Al) = 26,98 g mol-1
1000 g / 26,98 g mol-1 = 37 mol Al
Slide 7 - Diapositive
Aluminium uit aluinaarde
2 Al2O3(s) + 3 C(s) 4 Al(s) + 3 CO2(g)
2 3 4 3
0,5 1
1000 g
1000 g
M(Al) = 26,98 g mol-1
1000 g / 26,98 g mol-1 = 37 mol Al
37 * 0,5 = 18,5 mol Al2O3 nodig
M(Al2O3) = 101,96 g mol-1
18,5 mol * 101,96 g mol-1 = 1886,26 g
Slide 8 - Diapositive
2. Fotosynthese
Slide 9 - Diapositive
Fotosythese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
Slide 10 - Diapositive
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
Slide 11 - Diapositive
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 mol
Slide 12 - Diapositive
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 mol
10 mol / 6 = 1, 667 = 1,7 mol
Slide 13 - Diapositive
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 gram
Slide 14 - Diapositive
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 gram
M(C6H12O6) = (6*12,01) + (12*1, 008) + (6*16,00) = 180,156 g/mol
M(H2O) = (2*1,008) + 16,00 = 18, 016 g/mol
M(CO2) = (12,01 + (2*16,00) = 44,01 g/mol
Slide 15 - Diapositive
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 gram
M(C6H12O6) = (6*12,01) + (12*1, 008) + (6*16,00) = 180,156 g/mol
M(H2O) = (2*1,008) + 16,00 = 18, 016 g/mol
M(CO2) = (12,01 + (2*16,00) = 44,01 g/mol
10/180,156 = 0, 055... mol
Slide 16 - Diapositive
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 gram
M(C6H12O6) = (6*12,01) + (12*1, 008) + (6*16,00) = 180,156 g/mol
M(H2O) = (2*1,008) + 16,00 = 18, 016 g/mol
M(CO2) = (12,01 + (2*16,00) = 44,01 g/mol
10/180,156 = 0, 055... mol
6*0,055... = 0,33... mol
0,33...*18,016 = 6,0 g
Slide 17 - Diapositive
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 gram
M(C6H12O6) = (6*12,01) + (12*1, 008) + (6*16,00) = 180,156 g/mol
M(H2O) = (2*1,008) + 16,00 = 18, 016 g/mol
M(CO2) = (12,01 + (2*16,00) = 44,01 g/mol
10/180,156 = 0, 055... mol
6*0,055... = 0,33... mol
0,33...*18,016 = 6,0 g
6*0,055... = 0,33... mol
0,33...*44,01 = 14,66 g = 15 g
Slide 18 - Diapositive
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Slide 19 - Diapositive
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mol zwaveligzuur 1,00 liter van deze oplossing bevat.
Slide 20 - Diapositive
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2S03 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mol zwaveligzuur 1,00 liter van deze oplossing bevat.
M (H2SO3) = (2*1,008) + 32,06 + (3*16,00) = 82,076 g/mol
Slide 21 - Diapositive
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mol zwaveligzuur 1,00 liter van deze oplossing bevat.
M (H2SO3) = (2*1,008) + 32,06 + (3*16,00) = 82,076 g/mol
26,00 g/1,60 L = 16,25 g/L
16,25 g/L : 82,076 g/mol = 0,200 mol/L
Slide 22 - Diapositive
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mmol zwaveligzuur is opgelost in 40,00 ml van deze zwaveligzuuroplossing.
Slide 23 - Diapositive
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mmol zwaveligzuur is opgelost in 40,00 ml van deze zwaveligzuuroplossing.
0,200 mol/L = 0,200 mmol/mL
Slide 24 - Diapositive
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mmol zwaveligzuur is opgelost in 40,00 ml van deze zwaveligzuuroplossing.
0,200 mol/L = 0,200 mmol/mL
Dus in 40 mL opgelost:
40,00 mL x 0,200 mmol/mL = 8,00 mmol
Slide 25 - Diapositive
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken wat het massapercentage zwavel in zwavelzuur is.
Slide 26 - Diapositive
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken wat het massapercentage zwavel in zwavelzuur is.
M (H2SO3) = (2*1,008) + 32,06 + (3*16,00) = 82,076 g/mol
Slide 27 - Diapositive
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken wat het massapercentage zwavel in zwavelzuur is.
M (H2SO3) = (2*1,008) + 32,06 + (3*16,00) = 82,076 g/mol
massa % S = massa S : massa H2SO3 x 100%
Slide 28 - Diapositive
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken wat het massapercentage zwavel in zwaveligzuur is.
M (H2S03) = (2*1,008) + 32,06 + (3*16,00) = 82,076 g/mol
massa % S = massa S : massa H2SO3 x 100%
= 32,06 g/mol : 82,076 g/mol x 100% = 39,06%
Slide 29 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Slide 30 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel gram HCl(g) is opgelost in 600 mL geconcentreerd zoutzuur.
Slide 31 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel gram HCl(g) is opgelost in 600 mL geconcentreerd zoutzuur.
Uit ρ volgt dat 1 L oplossing 1,18·103 g weegt.
Slide 32 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel gram HCl(g) is opgelost in 600 mL geconcentreerd zoutzuur.
Uit ρ volgt dat 1 L oplossing 1,18·103 g weegt.
De hoeveelheid HCL hierin = 0,36 x 1,18·103 g = 424,8 g,
Slide 33 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel gram HCl(g) is opgelost in 600 mL geconcentreerd zoutzuur.
Uit ρ volgt dat 1 L oplossing 1,18·103 g weegt.
De hoeveelheid HCL hierin = 0,36 x 1,18·103 g = 424,8 g,
Dus 600 mL bevat 0,600 x 424,8 g = 255 g HCl(g)
Slide 34 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel mol HCl(g) 1 L geconcentreerd zoutzuur bevat.
Slide 35 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel mol HCl(g) 1 L geconcentreerd zoutzuur bevat.
424,8 g HCl in 1 L
M(HCl) = 36,461 g/mol
Slide 36 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel mol HCl(g) 1 L geconcentreerd zoutzuur bevat.
424,8 g HCl in 1 L
M(HCl) = 36,461 g/mol (Binas tabel 98)
424,8 g/L : 36,461 g/mol = 11,7 mol/L
Slide 37 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Een T.O.A. wil een voorraadje van 5,0 L zoutzuur met een concentratie van 2,0M maken.
Bereken hoeveel L geconcentreerd zoutzuur hij hiervoor nodig heeft.
Slide 38 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Een T.O.A. wil een voorraadje van 5,0 L zoutzuur met een concentratie van 2,0M maken.
Bereken hoeveel L geconcentreerd zoutzuur hij hiervoor nodig heeft.
Hoeveelheid voor verdunnen = hoeveelheid na verdunnen
c1 * V1 = c2 * V2
Slide 39 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Een T.O.A. wil een voorraadje van 5,0 L zoutzuur met een concentratie van 2,0M maken.
Bereken hoeveel L geconcentreerd zoutzuur hij hiervoor nodig heeft.
Hoeveelheid voor verdunnen = hoeveelheid na verdunnen
c1 * V1 = c2 * V2
11,7 mol/L* V1 = 2,0 mol/L * 5,0 L
V1 = (2,0 mol/L * 5,0 L) / 11,7 mol/L = 0,85 L
Slide 40 - Diapositive
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Een T.O.A. wil een voorraadje van 5,0 L zoutzuur met een concentratie van 2,0M maken.
Bereken hoeveel L geconcentreerd zoutzuur hij hiervoor nodig heeft.
Hoeveelheid voor verdunnen = hoeveelheid na verdunnen
c1 * V1 = c2 * V2
11,7 mol/L* V1 = 2,0 mol/L * 5,0 L
V1 = (2,0 mol/L * 5,0 L) / 11,7 mol/L = 0,85 L
Zij heeft dus 0,85 L van de geconcentreerde oplossing nodig die hij moet aanvullen tot 5,0 L
