chemie hoofdstuk 8 par 8.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Chemie - Hoofdstuk 8

Onderzoek doen

Programma

• Huiswerk voor deze les
  
• Leerdoelen
  
• Instructie
  
• Aan de slag: 

Huiswerk voor deze les

Lezen en maken H8.1 en H8.2

Belangrijke data:

- VT H7  dinsdag 26 mei

Wat is kwantitatief onderzoek?

1. Onderzoek naar kwantum deeltjes
2. Onderzoek naar de aanwezigheid van een stof
3. Onderzoek naar de hoeveelheid van een stof
4. Onderzoek naar de relatie tussen kwanti en tatief

De MAC waarde zegt iets over

1. Hoeveel er van een stof in een ruimte aanwezig mag zijn
2. De kans dat een stof in een bekend fastfoodketen aanwezig zal zijn
3. De hoeveelheid waarbij de helft van de proefdieren dood gaat
4. Krijg hoger als iemand MAC zegt...

Een suspensie kan ik scheiden met behulp van ...

1. Extractie
2. Adsorptie
3. Filtratie

Leerdoelen H8.3

• Je weet wat titreren is.
• Je weet welke handelingen er plaats vinden bij titreren.
• Je weet hoe je een pipet bedient.
• Je weet hoe je een buret bedient.
• Je weet hoe je een maatkolf bedient.
• Je kan rekenen aan de resulaten van een titratie.  

Titreren

In een chemisch laboratorium worden titraties veelvuldig gebruikt om de hoeveelheid of concentratie van stoffen te bepalen; het is daarmee een kwantitatieve analyse. 

De reagerende stoffen zijn bijna altijd opgelost in water.  

De reactie moet aflopend zijn en de vergelijking van de reactie dient bekend te zijn.  

Er mogen geen (storende) nevenreacties plaatsvinden. 

Zuur/base titraties

• Zuur/base met onbekende concentratie
• Base/zuur met bekende concentratie
• Zuur-base reactie tot neutraal door druppelen van zuur bij base of base bij zuur
• Hoeveelheid gedruppelt tot neutraal -> Concentratie berekenen
• Indicator om omslagpunt te berekenen.

Veel gebruikt glaswerk bij titreren

Buret:

- Volumetrisch glaswerk

- Geijkt

- Geeft exact aan hoeveel er is toegevoegd

- De buret lees je op ooghoogte af, aan de

  onderkant van de meniscus.

Veel gebruikt glaswerk bij titreren

De volpipet:

- Volumetrisch glaswerk

- Geijkt

- Gebruik: Zie plaatje boek. blz 151

Maatkolf:

- Volumetrisch glaswerk

- Geijkt

- Verdunningen maken 

- Vaak gebruikt in combinatie met volpipet

arfanis.50webs.com

Stap 1 

Wat is de juiste reactievergelijking? 

Stap 2 

Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen?  

Stap 3 

 - Hoeveel mmol van de stof ging je titreren (bij titerbepaling) OF 

 - Hoeveel mmol van de stof die in de buret zit is toegevoegd? 

Stap 4 

Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel er van de te bepalen stof aanwezig was. 

Stap 5 

Kijk naar wat er gevraagd is: 

Concentratie /Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1) /Massaprocenten 

Reken om naar wat wordt gevraagd

Directe titratie:

Stap 1  

Wat is de juiste reactievergelijking?  

Stap 2  

Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen? 

Stap 3  

 Bereken hoeveel mmol van de bekende stof is toegevoegd of aanwezig is.

(ligt eraan of je een bepaling uitvoert of een titer stelt)

Stap 4  

Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel er van de te bepalen stof aanwezig was.  

Stap 5  

Kijk naar wat er gevraagd is:  

Concentratie /Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1) /Massaprocenten  

Reken om naar wat wordt gevraagd

Opgave

We titreren 50,00 mL NaOH-oplossing met zoutzuur. Het verbruik is 9,50 mL zoutzuur met c(HCl) = 0,1128 mol/L. 

Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing.

Stap 1 

Wat is de juiste reactievergelijking? 

Stap 2 

Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen?  

Stap 3 

 - Hoeveel mmol van de stof ging je titreren (bij titerbepaling) OF 

 - Hoeveel mmol van de stof die in de buret zit is toegevoegd? 

Stap 4 

Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel er van de te bepalen stof aanwezig was. 

Stap 5 

Kijk naar wat er gevraagd is: 

Concentratie /Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1) /Massaprocenten 

Reken om naar wat wordt gevraagd

We titreren 50,00 mL NaOH-oplossing met zoutzuur. Het verbruik is 9,50 mL zoutzuur met c(HCl) = 0,1128 mol/L.  

Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing.

Stap 1  

Wat is de juiste reactievergelijking?  

H⁺    +  OH^-  -->  H₂O

Stap 1 

Wat is de juiste reactievergelijking? 

Stap 2 

Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen?  

Stap 3 

 - Hoeveel mmol van de stof ging je titreren (bij titerbepaling) OF 

 - Hoeveel mmol van de stof die in de buret zit is toegevoegd? 

Stap 4 

Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel er van de te bepalen stof aanwezig was. 

Stap 5 

Kijk naar wat er gevraagd is: 

Concentratie /Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1) /Massaprocenten 

Reken om naar wat wordt gevraagd

We titreren 50,00 mL NaOH-oplossing met zoutzuur. Het verbruik is 9,50 mL zoutzuur met c(HCl) = 0,1128 mol/L.  

Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing.

Stap 2  

Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen?  

 1 : 1

Stap 1 

Wat is de juiste reactievergelijking? 

Stap 2 

Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen?  

Stap 3 

 - Hoeveel mmol van de stof ging je titreren (bij titerbepaling) OF 

 - Hoeveel mmol van de stof die in de buret zit is toegevoegd? 

Stap 4 

Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel er van de te bepalen stof aanwezig was. 

Stap 5 

Kijk naar wat er gevraagd is: 

Concentratie /Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1) /Massaprocenten 

Reken om naar wat wordt gevraagd

We titreren 50,00 mL NaOH-oplossing met zoutzuur. Het verbruik is 9,50 mL zoutzuur met c(HCl) = 0,1128 mol/L.  

Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing.

Stap 3  

 Bereken hoeveel mmol van de bekende stof is toegevoegd of aanwezig is. 

(ligt eraan of je een bepaling uitvoert of een titer stelt)

De oplossing in de buret is bekend. 

Er is 9,50 mL zoutzuur met een concentratie van 0,1128 mol/L toegevoegd.

9,50 * 0,1128 = 1,07 mmol H⁺ is toegevoegd.

Stap 1 

Wat is de juiste reactievergelijking? 

Stap 2 

Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen?  

Stap 3 

 - Hoeveel mmol van de stof ging je titreren (bij titerbepaling) OF 

 - Hoeveel mmol van de stof die in de buret zit is toegevoegd? 

Stap 4 

Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel er van de te bepalen stof aanwezig was. 

Stap 5 

Kijk naar wat er gevraagd is: 

Concentratie /Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1) /Massaprocenten 

Reken om naar wat wordt gevraagd

We titreren 50,00 mL NaOH-oplossing met zoutzuur. Het verbruik is 9,50 mL zoutzuur met c(HCl) = 0,1128 mol/L.  

Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing.

Stap 4  

Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel er van de te bepalen stof aanwezig was.  

molverhouding is 1:1 wanneer er 1,07 mmol H+ aanwezig was, moet er ook 1,07 mmol OH- aanwezig zijn geweest.

Stap 1 

Wat is de juiste reactievergelijking? 

Stap 2 

Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen?  

Stap 3 

 - Hoeveel mmol van de stof ging je titreren (bij titerbepaling) OF 

 - Hoeveel mmol van de stof die in de buret zit is toegevoegd? 

Stap 4 

Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel er van de te bepalen stof aanwezig was. 

Stap 5 

Kijk naar wat er gevraagd is: 

Concentratie /Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1) /Massaprocenten 

Reken om naar wat wordt gevraagd

We titreren 50,00 mL NaOH-oplossing met zoutzuur. Het verbruik is 9,50 mL zoutzuur met c(HCl) = 0,1128 mol/L.  

Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing.

Stap 5  

Kijk naar wat er gevraagd is:  

Concentratie /Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1) /Massaprocenten  

Reken om naar wat wordt gevraagd

1,07 mmol in 50,00 mL Concentratie: 1,07/50,0 = 0,0214 mmol/mL = 0,0214 M

Stap 1 

Wat is de juiste reactievergelijking? 

Stap 2 

Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen?  

Stap 3 

 - Hoeveel mmol van de stof ging je titreren (bij titerbepaling) OF 

 - Hoeveel mmol van de stof die in de buret zit is toegevoegd? 

Stap 4 

Reken met behulp van de molverhouding uit hoeveel er van de te bepalen stof aanwezig was. 

Stap 5 

Kijk naar wat er gevraagd is: 

Concentratie /Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1) /Massaprocenten 

Reken om naar wat wordt gevraagd

We titreren 50,00 mL NaOH-oplossing met zoutzuur. Het verbruik is 9,50 mL zoutzuur met c(HCl) = 0,1128 mol/L.  

Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing.

H⁺    +  OH^-  -->  H₂O

 1 : 1

De oplossing die in de buret is bekend. Er is 9,50 mL zoutzuur met een concentratie van 0,1128 mol/L toegevoegd. 

9,50 * 0,1128 = 1,07 mmol H+ is toegevoegd.

molverhouding is 1:1 wanneer er 1,07 mmol H+ aanwezig was, moet er ook 1,07 mmol OH- aanwezig zijn geweest.

1,07 mmol in 50,00 mL 

Concentratie: 1,07/50,0 = 0,0214 mmol/mL = 0,0214 M

evaluatie

• Je weet wat titreren is.
  
• Je weet welke handelingen er plaats vinden bij titreren.
  
• Je weet hoe je een pipet bedient.
  
• Je weet hoe je een buret bedient.
  
• Je weet hoe je een maatkolf bedient.
  
• Je kan rekenen aan de resulaten van een titratie.  

Aan de slag

huiswerk woensdag de volgende opdracthten van par.8.3: 

 21, 22, 24, 25 en 26