11.3 Titraties deel 2 met glaswerk

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

11.3 & 11.4 titraties

Wat is titratie?

Berekeningen aan een titratie

Met titratie 

kun je de 

onbekende molariteit 

van een 

oplossing bepalen

Titratie

Titratie curve 

en

het omslag traject

De keuze voor je indicator.

  

Bij een goede indicator maakt het niet uit dat er een omslagtraject is (een verticaal deel is zelfs handig).

Dus in dit geval:

• Dimethylgeel
  
• Broomthymolblauw
  

Titratie curve & indicator

volume

1. Geef de reactievergelijking.  
   
2. Geef de verhouding in mol.  
3. Ga na welke stof gegeven en welke gevraagd is.  
4. Bereken het aantal mol van de gegeven stof (mol toegevoegde stof(buret) =  liter * ... M).  
   
5. Bereken het aantal mol gevraagde stof (met de molverhouding)
   
6. Reken om naar de gevraagde eenheid (molariteit: mol gereageerde stof / volume pipet (omgerekend naar L).
   
7. Controleer; ALLES! 
   

Titratie: Het algemene stappenplan

Bereken de molariteit van het zoutzuur na titratie met natronloog.

Gegevens:

- 25,00 ml zoutzuur

- 20,35 ml natronloog (0,10M)

Let give this a try!

• Deze is vaak gegeven of kun je afleiden uit de tekst.
  

• Zoutzuur is een sterk zuur en splitst in H⁺ en Cl^- 
  

• Natronloog is een oplossing van natriumhydroxide: Na⁺ en OH^- 
  

• Het zuur en de base reageren met elkaar H⁺ (aq) + OH^- (aq) → H₂O
  

 (de andere ionen zijn tribune-ionen)

stap 1 reactievergelijking

stap 2 molverhouding

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol

stap 3 gegeven en gevraagd (voor)

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)

stap 3 gegeven en gevraagd

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml

stap 4 mol gegeven stof

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml
		mol OH- toegevoegd: 20,35 ml x 0,1 M = 2,035 mmol

stap 5 mol gevraagde stof

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml
aantal mol H+ (1:1) = 2,035 mmol	←	mol OH- toegevoegd: 20,35 ml x 0,1 M = 2,035 mmol

stap 6 gevraagde eenheid 

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml
aantal mol H+ (1:1) = 2,035 mmol	←	mol OH- toegevoegd: 20,35 ml x 0,1 M = 2,035 mmol
Molariteit: 2,035 mmol/25ml = 0,08M

A ntwoord gegeven op de vraag?

L ogisch? (kan het kloppen)

L eesbaar?

E enheid?

S ignificantie?

stap 7 Controleer

• Met een titratie kun je de molariteit van een oplossing vaststellen. 
  

• Een titratiecurve geeft het verloop van de pH tijdens een zuur - base titratie weer .
  

• Het eindpunt of equivalentiepunt is het punt bij een titratie waarbij de reagerende stoffen in gelijke verhouding in mol ( volgens de reactievergelijking ) bij elkaar zijn gebracht 

• Met een juiste indicator kun je het eindpunt van een titratie visueel bepalen.
  

Belangrijke woorden

Hoe goed begrijp jij nu titratie?

😒🙁😐🙂😃

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd

Over welke 2 onderwerpen wil je graag nog meer weten?

Zelfstandig aan het werk:

§ 11.3: 21, 22, 23, 24

§ 11.4: 28, 29, 30

Extra uitdaging:

opgave 33, 40

Wat gaan we verder doen vandaag?