Cette leçon contient 12 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 60 min
Éléments de cette leçon
titraties
Slide 1 - Diapositive
Wat is titratie?
Berekeningen aan een titratie
Slide 2 - Diapositive
Met titratie
kun je de
onbekende molariteit
van een
oplossing bepalen
Slide 3 - Diapositive
Titratie
Titratie curve
en
het omslag traject
Slide 4 - Diapositive
Verschillende titraties
Slide 5 - Diapositive
Volledig wegtitreren van stof A met B: blok A even groot als blok B
Reactievergelijking opschrijven voor molverhouding
Bereken mol van bekende stof
Bereken mol van gevraagde stof
Bereken de concentratie van de gevraagde stof
Simpele titratie
Slide 6 - Diapositive
Reactievergelijking opschrijven voor
A + X → A’ voor molverhouding (Je hoeft niets over A’ te weten zolang je de molverhoudingen kent)
A’ + B → titratie voor molverhouding
Bereken mol van bekende stof Bereken mol van gevraagde stof Bereken de concentratie van de gevraagde stof
Indirecte titratie
Slide 7 - Diapositive
Reactievergelijking opschrijven voor
A + B waarbij B in overmaat is. Hoeveel weten we niet, maar wel dat het genoeg is om heel A te laten wegreageren
Overmaat B + C → titratie voor molverhouding
Bereken mol overmaat deel en vervolgens van het deel B dat met A heeft gereageerd Bereken mol van stof A Bereken de concentratie van de gevraagde stof
Indirecte titratie
Slide 8 - Diapositive
Geef de reactievergelijking.
Geef de verhouding in mol.
Ga na welke stof gegeven en welke gevraagd is.
Bereken het aantal mol van de gegeven stof (mol toegevoegde stof(buret) = liter * ... M).
Bereken het aantal mol gevraagde stof (met de molverhouding)
Reken om naar de gevraagde eenheid (molariteit: mol gereageerde stof / volume pipet (omgerekend naar L).
Controleer; ALLES!
Titratie: Het algemene stappenplan
Slide 9 - Diapositive
De keuze voor je indicator.
Bij een goede indicator maakt het niet uit dat er een omslagtraject is (een verticaal deel is zelfs handig).
Dus in dit geval:
Dimethylgeel
Broomthymolblauw
Titratie curve & indicator
volume
Slide 10 - Diapositive
Met een titratie kun je de molariteit van een oplossing vaststellen. Titreren kan wegend en volumetrisch .
Een titratiecurve geeft het verloop van de pH tijdens een zuur - base titratie weer .
Het eindpunt of equivalentiepunt is het punt bij een titratie waarbij de reagerende stoffen in gelijke verhouding in mol ( volgens de reactievergelijking ) bij elkaar zijn gebracht
Met een juiste indicator kun je het eindpunt van een titratie visueel bepalen.
La durée de la leçon est: 60 min
