VanderWaals

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Moleculaire stoffen

                                            Hoofdstuk  4

Vandaag

• KeCo's / leerdoelen
• Herhalen "Soorten Bindingen" - quiz
  
•  Van der Waals - binding 
• Opdrachten maken
• Keuze opdracht: macro/micro of chemisch rekenen

KeCo

Leerdoelen

Controle vragen

KeCo kaart bewaren in boek

Inleveren voor de toets

Welke stof is een moleculaire stof?

1. Mg
2. PbNO3
3. NaCl
4. C4H10

Wat voor soort rooster is hiernaast afgebeeld?

1. ion rooster
2. metaalrooster
3. molecuulrooster

Wat is de covalente van koolstof (C)?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

van der Waals

Docent natuurkunde

Nobel prijs

Gassen en vloeistoffen

Vergelijking van der Waals

Kookpunt

De kookpunten van moleculaire stoffen verschillen nogal van elkaar. 

Suiker = vast

Olijfolie = vloeibaar

Koolstofdioxide  = gas

Hoe komt dit?

Vanderwaalsbinding

• Aantrekkingskracht tussen moleculaire stoffen (dus niet aanwezig bij metalen of zouten!)
• Aanwezig door kleine ladingsverschillen in de moleculen (elektronen staan niet op vaste plaats, bewegen door schillen heen).
• Relatief zwakke binding. 
• Hoe groter de massa van het molecuul, des te sterker de vanderwaalsbinding.

Fase-overgang

• Bij een fase-overgang blijven de moleculen hetzelfde (atoombinding blijft intact).
• De afstand tussen deeltjes veranderd -> Vanderwaalsbinding (molecuulbinding).
• Hoe dichter op elkaar, hoe sterker  de V/d waalsbinding.

Tekst

t

t

Rijpen

Sublimeren

Condenseren

Verdampen

Smelten

Stollen

https:

Van der Waals kracht

In de vaste fase en de vloeibare fase zitten de moleculen in een stof dicht op elkaar doordat ze elkaar aantrekken. 

Deze aantrekkingskracht heet de vanderwaalskracht. 

Door de vanderwaalskracht ontstaat een binding die de vanderwaalsbinding heet. 

Als je de temperatuur van een stof verhoogt, gaan de moleculen sneller bewegen. Als een stof verdampt, wordt de vanderwaalsbinding verbroken en komen de moleculen los van elkaar.

Wat gebeurt er met de Vanderwaalsbinding als suiker wordt opgelost in thee.

1. verbreekt
2. wordt zwakker
3. wordt sterker
4. niets

Het smeltpunt en het kookpunt van een stof zijn eigenschappen op macroniveau. 

De hoogte van het smelt- en kookpunt hangt samen met de sterkte van de vanderwaalsbinding op het microniveau. 

Hoe sterker de vanderwaalsbindingen tussen moleculen in een stof, hoe hoger het kookpunt van die stof. Bij sommige stoffen, zoals methaan, zijn de vanderwaalsbindingen zo zwak dat het kookpunt lager ligt dan kamertemperatuur.

Hoe groter het molecuul > Van der Waals kracht

Video opdracht

• Welke onderzoeksvraag hadden de onderzoekers?
  
• De onderzoeker gaf aan dat hij het glas kon optillen door alleen de gekko vast te houden. Hoeveel kon hij daarmee minstens tillen?
  
• Met welk doel wordt onderzoek gedaan naar het lopen van mieren en gekko's?
  
• Er worden verschillende hypotheses (over het 'kleven' van de gekko) genoemd in het filmpje. Welke zijn dat en waarom werden de verschillende hypotheses verworpen?
  
• Met welk mechanisme zijn mieren in staat om over glas te lopen?
  
• De onderzoekers hebben uiteindelijk een theorie over het lopen van de gekko. Welke conclusie trokken zij en door welke waarneming(en) werd deze bevestigd?
  

0

Video opdracht

• Welke onderzoeksvraag hadden de onderzoekers?
  
• De onderzoeker gaf aan dat hij het glas kon optillen door alleen de gekko vast te houden. Hoeveel kon hij daarmee minstens tillen?
  
• Met welk doel wordt onderzoek gedaan naar het lopen van mieren en gekko's?
  
• Er worden verschillende hypotheses (over het 'kleven' van de gekko) genoemd in het filmpje. Welke zijn dat en waarom werden de verschillende hypotheses verworpen?
  
• Met welk mechanisme zijn mieren in staat om over glas te lopen?
  
• De onderzoekers hebben uiteindelijk een theorie over het lopen van de gekko. Welke conclusie trokken zij en door welke waarneming(en) werd deze bevestigd?
  

Oplossen van moleculaire stoffen

Wat gebeurt er met de vanderwaals binding als je het oplost in water?

Opdrachten

Maak opdracht 1 t/m 10

Keuze opdrachten

Micro - macro —> One Note

Chemisch rekenen —> One Note