4.1 Vanderwaals binding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Moleculaire stoffen

                                            Hoofdstuk  4

4.1 vanderwaals binding

Leerdoelen

Je kunt benoemen wat een van der Waals binding is en wat de van der Waals kracht is.

Je kunt de relatie tussen molecuulgewicht en kookpunt uitleggen.

Welke stof is een moleculaire stof?

1. Mg
2. PbNO3
3. NaCl
4. C4H10

Wat voor soort rooster is hiernaast afgebeeld?

1. ion rooster
2. metaalrooster
3. molecuulrooster

Wat is de covalentie van koolstof (C)?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Kookpunt

De kookpunten van moleculaire stoffen verschillen nogal van elkaar. 

Suiker = vast

Olijfolie = vloeibaar

Koolstofdioxide  = gas

Hoe komt dit?

Vanderwaalsbinding

• Aantrekkingskracht tussen moleculaire stoffen (dus niet aanwezig bij metalen of zouten!)
• Relatief zwakke binding. 
• Hoe groter de massa van het molecuul, des te sterker de vanderwaalsbinding. 
• Vergelijkbaar met zwaartekracht, maar korte afstand kracht.

Fase-overgang

• Bij een fase-overgang blijven de moleculen hetzelfde (atoombinding blijft intact).
• De afstand tussen deeltjes veranderd -> Vanderwaalsbinding (molecuulbinding).
• Hoe dichter op elkaar, hoe sterker  de V/d waalsbinding.

Van der Waals kracht

In de vaste fase en de vloeibare fase zitten de moleculen in een stof dicht op elkaar doordat ze elkaar aantrekken. 

Deze aantrekkingskracht heet de vanderwaalskracht. 

Door de vanderwaalskracht ontstaat een binding die de vanderwaalsbinding heet. 

Als je de temperatuur van een stof verhoogt, gaan de moleculen sneller bewegen. Als het warm genoeg is dan is er genoeg energie om de vanderwaalsverbinding te breken en een gas te worden

Het smeltpunt en het kookpunt van een stof zijn eigenschappen op macroniveau. 

De hoogte van het smelt- en kookpunt hangt samen met de sterkte van de vanderwaalsbinding op het microniveau. 

Hoe sterker de vanderwaalsbindingen tussen moleculen in een stof, hoe hoger het kookpunt van die stof. Bij sommige stoffen, zoals methaan, zijn de vanderwaalsbindingen zo zwak dat het kookpunt lager ligt dan kamertemperatuur.

Hoe groter het molecuul > Van der Waals kracht

Hoe zit het dan met water?

Water is qua massa lichter dan zuurstof, maar bij kamertemperatuur vloeibaar.... Hoe kan dat?

Volgende les...!

Oplossen van moleculaire stoffen

Wat gebeurt er met de vanderwaals binding als je een moleculaire stof oplost?

Deze les

Je kunt benoemen wat een van der Waals binding is en wat de van der Waals kracht is.

Je kunt de relatie tussen molecuulgewicht en kookpunt uitleggen.

Maken

Paragraaf 1

Kies de juiste leerroute

A, B of C