9.5 water winnen

Welkom!
Vragen over 9.4: 1-9 en 12
1 / 14
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 14 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Welkom!
Vragen over 9.4: 1-9 en 12

Slide 1 - Diapositive

overhoring zouten
  1. Geef de formule van kaliumfosfaat en van koperIInitraat
  2.  Geef de oplosvergelijkingen van kaliumfosfaat  en van  koperIInitraat
  3. Hoe heet het zout dat ontstaat na het samenvoegen van beide oplossingen?
  4. Geef de reactievergelijking van het samenvoegen van beide oplossingen
  5. Als je na afloop de ontstane vaste stof eruit filtreert hou je oplossing over. Geef de vergelijking van het indampen van deze oplossing.

Slide 2 - Diapositive

uitwerkingen overhoring zouten
  1.  formules kaliumfosfaat          en koperIInitraat         via 4 stappenplan zouten
  2.  oplosvergelijkingen kaliumfosfaat        en koperIInitraat 
    let op dat totale lading voor en na oplossen nul is!
  3. naam zout via oplosbaarheidstabel --> koperfosfaat/ koperIIfosfaat 
  4. reactievergelijking 
    let op dat de totale lading voor en na reactie nul is
  5. Indampvergelijking 

Slide 3 - Diapositive

9.5 Water winnen

Slide 4 - Diapositive

Soorten water (H2)
  • drinkwater (bevat opgeloste zouten en soms chloor-ionen)
  • gedestilleerd water /demi water(100 % water)
  • regenwater (100 % water soms zuur)
  • zeewater (geleid stroom door zout)
  • oppervlaktewater ( minder zout dan zee, vaak verontreinigd)
  • grondwater (onder de grond-> al gefilterd-> bevat opgeloste zouten--> ontstaan van hard water)

Slide 5 - Diapositive

Winning drinkwater uit grondwater
--> IJzer-ionen verwijderen 

Slide 6 - Diapositive

winning drinkwater uit oppervlakte water
  • afgieten(=overlopen hier), filtreren en beluchten (zie vorige slide)
  • toevoegen hulpstoffen--> vaste stof--> laten bezinken en afgieten
  • ziektekiemen doden met chloor, ozon of uv
  • koolstoffilter voor adsorptie geur- en smaakstoffen 
 meer vervuild dan grondwater--> opvangen in spaarbekken en vuil bezinkt
plaatje drinkwater uit oppervlakte water klik op de plus

Slide 7 - Diapositive

hard water: veel opgeloste calcium- en magnesiumionen
  • onstaan van hardwater: calcium en magnesium-ionen in water


  • De gevolgen hardwater: bij verhitten  ontstaat kalkaanslag (calcium)
     
     
  • Kalkaanslag maakt apparaten minder zuinig en eerder kapot 
  • bij het gebruik van natuurlijke zeep
     vaak meer zeep toevoegen omdat: Ca2+ionen + zeep--> kalkzeep 
  • hierdoor blijft er minder werkzame zeep over om te wassen
  • kalkzeep geeft witte vlekken op donkere kleding

Slide 8 - Diapositive

4 manieren om water te ontharden: 
  1. water koken: nadeel is de kalkaanslag in waterkoker

Slide 9 - Diapositive

4 manieren om water te ontharden: 
  1. water koken: nadeel is de kalkaanslag in waterkoker

  2.  ontharder toevoegen:  
    (een goed oplosbaar calciumzout
    Zorgen dat calcium neerslaat) 

Slide 10 - Diapositive

3:     Ontharden met groene zeep
Groene zeep schuimt slecht in hard water. De calcium-ionen reageren namelijk met de zeep-ionen.
 

De gevormde neerslag noem je kalkzeep. In de oplossing bevinden zich geen calcium-ionen meer, omdat deze zijn neergeslagen. Deze methode gebruik je niet vaak, omdat het gevormde kalkzeep neerslaat als een vettige stof.



Slide 11 - Diapositive

4) ontharden met ionenwisselaar
  • de ionenwisselaar wisselt ionen van de ene soort om voor de andere soort. 
  • in dit voorbeeld bevat de wisselaar natriumionen en worden er 2 natriumionen vervangen door 1 calciumion
  • dus na afloop bevat water minder calciumionen en meer natriumionen

Slide 12 - Diapositive

MAC-waarde
  • Maximaal aanvaardbare concentratie
  • Het is moeilijk om alle opgeloste stoffen uit drinkwater te verwijderen
  • Hoe lager de concentratie, hoe giftiger de stof

Slide 13 - Diapositive

Maken 9.5: 1-12
hw: 
leren 9.1 t/m 9.4
+  maken 9.5: 1 t/m 12

Slide 14 - Diapositive