9.5 water winnen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Welkom!

Vragen over 9.4: 1-9 en 12

overhoring zouten

1. Geef de formule van kaliumfosfaat en van koperIInitraat
2.  Geef de oplosvergelijkingen van kaliumfosfaat  en van  koperIInitraat
3. Hoe heet het zout dat ontstaat na het samenvoegen van beide oplossingen?
4. Geef de reactievergelijking van het samenvoegen van beide oplossingen
5. Als je na afloop de ontstane vaste stof eruit filtreert hou je oplossing over. Geef de vergelijking van het indampen van deze oplossing.

uitwerkingen overhoring zouten

1.  formules kaliumfosfaat          en koperIInitraat         via 4 stappenplan zouten
2.  oplosvergelijkingen kaliumfosfaat        en koperIInitraat 
   let op dat totale lading voor en na oplossen nul is!
3. naam zout via oplosbaarheidstabel --> koperfosfaat/ koperIIfosfaat 
4. reactievergelijking 
   let op dat de totale lading voor en na reactie nul is
5. Indampvergelijking 

9.5 Water winnen

Soorten water (H2)

• drinkwater (bevat opgeloste zouten en soms chloor-ionen)
• gedestilleerd water /demi water(100 % water)
• regenwater (100 % water soms zuur)
• zeewater (geleid stroom door zout)
• oppervlaktewater ( minder zout dan zee, vaak verontreinigd)
• grondwater (onder de grond-> al gefilterd-> bevat opgeloste zouten--> ontstaan van hard water)

Winning drinkwater uit grondwater

--> IJzer-ionen verwijderen 

winning drinkwater uit oppervlakte water

• afgieten(=overlopen hier), filtreren en beluchten (zie vorige slide)
• toevoegen hulpstoffen--> vaste stof--> laten bezinken en afgieten
• ziektekiemen doden met chloor, ozon of uv
• koolstoffilter voor adsorptie geur- en smaakstoffen 

 meer vervuild dan grondwater--> opvangen in spaarbekken en vuil bezinkt

plaatje drinkwater uit oppervlakte water klik op de plus

hard water: veel opgeloste calcium- en magnesiumionen

• onstaan van hardwater: calcium en magnesium-ionen in water
  
  
  
• De gevolgen hardwater: bij verhitten  ontstaat kalkaanslag (calcium)
   
   
• Kalkaanslag maakt apparaten minder zuinig en eerder kapot 
• bij het gebruik van natuurlijke zeep
   vaak meer zeep toevoegen omdat: Ca2+ionen + zeep--> kalkzeep 
• hierdoor blijft er minder werkzame zeep over om te wassen
• kalkzeep geeft witte vlekken op donkere kleding

4 manieren om water te ontharden: 

1. water koken: nadeel is de kalkaanslag in waterkoker
   
   

4 manieren om water te ontharden: 

1. water koken: nadeel is de kalkaanslag in waterkoker
   
   
2.  ontharder toevoegen:  
   (een goed oplosbaar calciumzout
   Zorgen dat calcium neerslaat) 
   
   

3:     Ontharden met groene zeep

Groene zeep schuimt slecht in hard water. De calcium-ionen reageren namelijk met de zeep-ionen.

 

De gevormde neerslag noem je kalkzeep. In de oplossing bevinden zich geen calcium-ionen meer, omdat deze zijn neergeslagen. Deze methode gebruik je niet vaak, omdat het gevormde kalkzeep neerslaat als een vettige stof.

4) ontharden met ionenwisselaar

• de ionenwisselaar wisselt ionen van de ene soort om voor de andere soort. 
• in dit voorbeeld bevat de wisselaar natriumionen en worden er 2 natriumionen vervangen door 1 calciumion
• dus na afloop bevat water minder calciumionen en meer natriumionen

MAC-waarde

• Maximaal aanvaardbare concentratie
• Het is moeilijk om alle opgeloste stoffen uit drinkwater te verwijderen
• Hoe lager de concentratie, hoe giftiger de stof

Maken 9.5: 1-12

hw: 

leren 9.1 t/m 9.4

+  maken 9.5: 1 t/m 12