9.5 Water winnen

     Par. 9.5 Water winnen
1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 25 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 15 min

Éléments de cette leçon

     Par. 9.5 Water winnen

Slide 1 - Diapositive

Planning
Uitleg 9.5 en 9.6 
Afsluiten met proef

Slide 2 - Diapositive

Leerdoel
  • Je kunt 2 manieren beschrijven van het winnen van water
  • Je kunt de termen hard water en DH beschrijven
  • Je kunt vier manieren beschrijven om water te ontharden.

Slide 3 - Diapositive

Welke soorten water ken je?

Slide 4 - Question ouverte

Welke twee waterbronnen zijn de belangrijkste bronnen voor de winning van drinkwater?
A
grondwater en zeewater
B
regenwater en oppervlaktewater
C
grondwater en oppervlaktewater
D
regenwater en zeewater

Slide 5 - Quiz

Winning van drinkwater
De twee belangrijkste bronnen voor de winning van drinkwater zijn oppervlaktewater en grondwater

De winning van drinkwater verloopt via een aantal stappen
Hoofdstuk 9 Water winnen

Slide 6 - Diapositive

Waterzuivering van grondwater
Blokschema

Slide 7 - Diapositive

Waterzuivering oppervlakte water
Blokschema

Slide 8 - Diapositive

Hard of zacht Water ?

Slide 9 - Diapositive

Hard water bevat veel 
calcium- en 
magnesium-ionen


De hardheid van water 
druk je uit in Duitse 
Hardheidsgraden (DH):
1 DH = 7,1 mg Ca2+ per liter 


Slide 10 - Diapositive

Water ontharden door:

  • vooraf verhitten. 
  • ontharder toevoegen. 
  • ionenwisselaar gebruiken. 
  • ontharden met groene zeep

Slide 11 - Diapositive

Ontharden door:
Verhitten van hard water:

Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq) --> CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l).

Bij de verwarming/waterkoker  krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.

Nog een nadeel van hard water: meer zeep nodig bij het wassen.

Slide 12 - Diapositive

Ontharden door: 
ontharder toevoegen. 

Een ontharder bevat een negatief ion dat met Ca2+ een neerslag veroorzaakt. bijv. F- of PO43-
De neerslag kun je vervolgens filtreren. 


Slide 13 - Diapositive

Ontharden door: 
ionenwisselaar gebruiken. 

Vaste stof die aan het oppervlak negatief geladen is, hieraan zitten natrium-ionen. Calcium-ionen uit het water worden  ingewisseld door natrium-ionen

Slide 14 - Diapositive

Ontharden met groene zeep
Groene zeep schuimt slecht in hard water. De calcium-ionen reageren namelijk met de zeep-ionen.
 
De gevormde neerslag noem je kalkzeep. In de oplossing bevinden zich geen calcium-ionen meer, omdat deze zijn neergeslagen. Deze methode gebruik je niet vaak, omdat het gevormde kalkzeep neerslaat als een vettige stof.



Slide 15 - Diapositive

Hst 9.6 "een zout herkennen"

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Welk zout is het?

Slide 18 - Diapositive

1. oplosbaarheid onderzoeken
Los een beetje van de stof op in water en kijk wat er gebeurd. 
Check de tabel 34

Slide 19 - Diapositive

2. Kleur onderzoek
Heeft het vaste zout een kleur? 

Heeft het opgeloste zout een kleur?
Koperionen zijn blauw 
IJzer-ionen zijn bruin-geel

Slide 20 - Diapositive

3. neerslagreactie veroorzaken
Kijk in tabel 34 en zoek een zoutoplossing die met de ene een oplossing vormt en met de ander een neerslag

Slide 21 - Diapositive

Laatste optie: vlamkleuring
Sommige ionsoorten kun je herkennen aan hun vlamkleuring. 

Slide 22 - Diapositive

Positieve ionen die verhit worden gaan licht uitzenden. Ieder ion zijn eigen kleur. 
(zie BINAS 38)

Slide 23 - Diapositive

Proef op de som
zelf vlamkleuringen ontdekken 

Slide 24 - Diapositive

Plan van deze les
Bespreken HW 9.4
Maken vraag 1 tm 12 van 9.5
Eerst 15 minuten zelfstandig
Dan 15 minuten met rustig overleg

Dan naar eindexamensite -> Toets maken die klaar staat
Van elkaar ga je de toets dan nakijken.

Slide 25 - Diapositive