9.5 Water winnen

T4         9.5 Water winnen
1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 15 min

Éléments de cette leçon

T4         9.5 Water winnen

Slide 1 - Diapositive

Plan van de les
Bespreken van HW
Uitleg over 9.5 (Water winnen)
Als er wat tijd over is: extra uitleg voor de herkansing

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Doelen
Je kunt 2 manieren beschrijven van het winnen van water
Je kunt de termen hard water en DH beschrijven
Je kunt vier manieren beschrijven om water te ontharden.

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Vidéo

Slide 6 - Vidéo

Welke soorten water ken je?

Slide 7 - Question ouverte

Welke twee waterbronnen zijn de belangrijkste bronnen voor de winning van drinkwater?
A
grondwater en zeewater
B
regenwater en oppervlaktewater
C
grondwater en oppervlaktewater
D
regenwater en zeewater

Slide 8 - Quiz

Winning van drinkwater
De twee belangrijkste bronnen voor de winning van drinkwater zijn oppervlaktewater en grondwater

De winning van drinkwater verloopt via een aantal stappen
Hoofdstuk 7. Water en reinigen
§7.2 Water winnen en gebruiken

Slide 9 - Diapositive

Waterzuivering van grondwater
Blokschema

Slide 10 - Diapositive

Waterzuivering oppervlakte water
Blokschema

Slide 11 - Diapositive

Hard Water

Slide 12 - Diapositive

Hard water bevat veel calcium- en magnesium-ionen
Hoe komen Ca2+ (en Mg2+) ionen in water?

Regenwater bevat CO2, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO3). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op:

CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l) --> Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq)

Slide 13 - Diapositive

De hardheid van water druk je uit
in Duitse Hardheidsgraden (DH):
1 DH = 7,1 mg Ca2+ per liter 


Water ontharden door:
  • vooraf verhitten. 
  • ontharder toevoegen. 
  • ionenwisselaar gebruiken. 
  • ontharden met groene zeep

Slide 14 - Diapositive

Ontharden door:
Verhitten van hard water:

Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq) --> CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l).

Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar, dus dit noem je ook wel de kalkaanslag/ketelsteen.
Dus bij verwarming/waterkoker etc krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.
Nog een nadeel: er is meer zeep nodig bij het wassen.

Slide 15 - Diapositive

Ontharden door: 
ontharder toevoegen. 

Een ontharder bevat een negatief ion dat met Ca2+ een neerslag veroorzaakt. bijv. F- of PO43-
De neerslag kun je vervolgens filtreren. 


Slide 16 - Diapositive

Ontharden door: 
ionenwisselaar gebruiken. 

Vaste stof die aan het oppervlak negatief geladen is, hieraan zitten natrium-ionen. Calcium-ionen uit het water worden  ingewisseld door natrium-ionen

Slide 17 - Diapositive

Ontharden met groene zeep
Groene zeep schuimt slecht in hard water. De calcium-ionen reageren namelijk met de zeep-ionen.
 
De gevormde neerslag noem je kalkzeep. In de oplossing bevinden zich geen calcium-ionen meer, omdat deze zijn neergeslagen. Deze methode gebruik je niet vaak, omdat het gevormde kalkzeep neerslaat als een vettige stof.



Slide 18 - Diapositive

aan de slag
LEES de tekst van 9.5 en MAAK de opdrachten

Slide 19 - Diapositive

Plan van deze les
Bespreken HW 9.4
Maken vraag 1 tm 12 van 9.5
Eerst 15 minuten zelfstandig
Dan 15 minuten met rustig overleg

Dan naar eindexamensite -> Toets maken die klaar staat
Van elkaar ga je de toets dan nakijken.

Slide 20 - Diapositive