reactievergelijkingen kloppend maken

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Reactievergelijkingen

Wat heb je nodig

• Schrift
  
• pen en potlood

Wat gaan we doen

• reactievergelijkingen kloppend maken
  

Doelen

• Kloppend maken van een reactievergelijking
  

Kloppend maken is tellen

We gaan oefenen met het kloppend maken van reactievergelijkingen.

Je krijgt steeds een reactievergelijking met formules.

Je telt de atomen (per atoomsoort) voor de pijl en na de pijl.

Je zorgt er voor dat er voor de pijl evenveel atomen staan als achter de pijl.

Soms moet je heen en weer rekenen.

Begin altijd met het meest complexe molecuul.

IJzer reageert met zuurstof en er ontstaat ijzeroxide

...Fe + ...O₂ ---> ...Fe₂O₃

IJzer reageert met zuurstof en er ontstaat ijzeroxide

Het meest complexe molecuul is het ijzeroxide, deze bestaat uit 2 ijzer atomen en 3 zuurstof atomen.

...Fe + ...O₂ ---> ...Fe₂O₃

_{1 x Fe          ---->  2 x Fe   (de Fe voor de pijl moet ik x 2 doen)}

_{2 x O           ---->  3 x O     (de O voor de pijl moet ik x 1,5 doen)}

IJzer reageert met zuurstof en er ontstaat ijzeroxide

2 Fe + 1,5 O₂ ---> 1 Fe₂O₃

afspraken, 

• de 1 voor het molecuul weglaten
• breuken mogen niet, omdat je voor de O₂          hebt staan ga je alle getallen die voor de moleculen staan met 2 vermenigvuldigen dus:
• 2 Fe x 2 = 4 Fe
• 1,5 O₂ x 2 = 3 O₂
• 1 Fe₂O₃ x 2 = 2 Fe₂O₃ 

1​2​​1​​

IJzer reageert met zuurstof en er ontstaat ijzeroxide

4 Fe + 3 O₂ ---> 2 Fe₂O₃

Water ontleedt, er ontstaat waterstof en zuurstofgas

...H2O  ---> ...H₂ + ...O₂

Water ontleedt, er ontstaat waterstof en zuurstofgas

stap 1: meest complexe formule:  H₂O

stap 2, tellen:

...H₂O  ---> ...H₂ + ...O₂

_{2 x H    ---> 2 x H (is kloppend)}

_{1 x O    ---> 2 x O (dus x 0,5 na de pijl)}

Water ontleedt, er ontstaat waterstof en zuurstofgas

1 H₂O  ---> 1 H₂ + 0,5 O₂

Stap 3 is breuk wegwerken

Er staat een half in dus alle getallen voor de formules x 2

1 H₂O x 2 = 2 H₂O

1 H₂ x 2 = 2 H₂

0,5 O₂ x 2 = 1 O₂

Water ontleedt, er ontstaat waterstof en zuurstofgas

2 H₂O  ---> 2 H₂ + 1 O₂

Steenkool verbrandt, er ontstaat koolstofdioxide

...C + ...O₂ ---> ...CO₂ 

Steenkool verbrandt, er ontstaat koolstofdioxide

stap 1: meest complexe formule:  CO₂

stap 2, tellen:

...C + ...O₂ ---> ...CO₂ 

_{1 x C    ---> 1 x C (is kloppend)}

_{2 x O    ---> 2 x O (is kloppend)}

Steenkool verbrandt, er ontstaat koolstofdioxide

1 C + 1 O₂ ---> 1 CO₂ 

Stap 3 is breuk wegwerken

Er staat geen breuk dus zijn we klaar

de 1 mag je weg laten

Steenkool verbrandt, er ontstaat koolstofdioxide

C + O₂  ---> CO₂  

Butaan verbrandt, er ontstaat koolstofdioxide en water

...C₄H₁₀ + ...O₂ ---> ...CO₂ + ... H₂O

Butaan verbrandt, er ontstaat koolstofdioxide en water

stap 1: meest complexe formule:  C₄H₁₀

stap 2, tellen:

...C₄H₁₀ + ...O₂ ---> ...CO₂ + ... H₂O

_{4 x C    ---> 1 x C (na de pijl x 4)}

_{10 x H    ---> 2 x H (na de pijl x 5)}

_{2 x O     ---> Weet je nog niet, dus even wachten} 

Butaan verbrandt, er ontstaat koolstofdioxide en water

...C₄H₁₀ + ...O₂ ---> 4 CO₂ + 5 H₂O

nu het zuurstof kloppend maken

2 x O                --->  (4 x 2) + (5 x 1) = 13 x O (dus 6,5 x voor de pijl)

Butaan verbrandt, er ontstaat koolstofdioxide en water

1 C₄H₁₀ + 6,5 O₂ ---> 4 CO₂ + 5 H₂O

Stap 3 is breuk wegwerken

Er staat 6,5 voor de zuurstof dus alle getallen voor de molecuulformules vermenigvuldigen met 2

1 C₄H₁₀ x 2 = 2 C₄H₁₀

6,5 O₂ x 2 = 13 O₂

4 CO₂ x 2 = 8 CO₂

5 H₂O x 2 = 10 H₂O

Butaan verbrandt, er ontstaat koolstofdioxide en water

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ ---> 8 CO₂ + 10 H₂O

Nu zelf, goed tellen en puzzelen.

... Al + ... O₂ ---> ... Al₂O₃

... H₂SO₄  + ... NaOH ---> ... H₂O  + Na₂SO₄

... Cu + ... N₂ ---> ... Cu₃N₂