Par 11.4 Elektrochemie - nog niet gereed

Par 11.4 Elektrochemie
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 16 diapositives, avec diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 55 min

Éléments de cette leçon

Par 11.4 Elektrochemie

Slide 1 - Diapositive

Loodaccu

Slide 2 - Diapositive

Halfreacties accu
De accu bestaat uit een plaat lood. Pb(s) en een plaat lood(IV)oxide, PbO (s). 
Deze platen staan in verdund zwavelzuur dat als elektrolyt dient. Als de accu stroom moet leveren, werkt de loodplaat als reductor en en lood(IV)oxideplaat als oxidator

Slide 3 - Diapositive

Halfreacties accu
Reductor: Pb(s) -->  Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- -->  Pb2+ + 2H2O(l)
Het ontstane Pb2+ gaat met de sulfaationen uit het accuzuur reageren waarbij vast loodsulfaat ontstaat.
Pb2+ (aq) + SO42- (aq) --> PbSO4 (s)

Slide 4 - Diapositive

Halfreacties in Binas 48
In tabel 48 staan de halfreacties voor deze accu:

Red: Pb(s) + SO42-(aq) -->  PbSO4(s) + 2e-
Ox: PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- --> PbSO4(s) + 2H2O(l)

Slide 5 - Diapositive

Opladen van een accu
Bij het opladen van de accu stuurt de dynamo een stroom door de accu waardoor de omgekeerde halfreacties aan de elektroden plaatsvinden:

PbSO4(s) + 2e- --> Pb(s) + SO42-(aq)
PbSO4(s) + 2H2O(l) --> PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e-

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Vidéo

Brandstofcel
Het verschil tussen een accu en een brandstofcel is dat in een brandstofcel continu de reagerende stoffen aan- en afgevoerd moeten worden. Dit in tegenstelling tot de reagentia in een batterij of accu, die zitten opgeslagen in een gesloten systeem.

Slide 8 - Diapositive

Waterstof-brandstofcel

Slide 9 - Diapositive

Halfreacties
H2(g) --> 2H+ (aq) + 2e- 2x
O2(g) + 4H+ + 4e- --> 2H2O 1x
Optellen:
2H2(g) + O2(g) + 4H+(aq) --> 2H2O (l) + 4H+(aq)
Links en rechts 4H+ wegstrepen.
2H2(g) + O2(g) --> 2H2O (l)

Slide 10 - Diapositive

methanol-brandstofcel

Slide 11 - Diapositive

Reactie methanol-brandstofcel
Red: CH3OH + H2O --> CO2 + 6H+ + 6e-
Ox: O2 + 4H+ + 4e- --> 2H2O
Na het gelijk maken van het aantal elektronen, optellen en wegstrepen van H+ ontstaat de vergelijking voor de volledige verbranding van methanol.
Geef deze reactievergelijking:



Slide 12 - Diapositive

Reactievergelijking na optellen
Na het gelijk maken van het aantal elektronen, optellen en wegstrepen van H+ ontstaat de vergelijking voor de volledige verbranding van methanol.

2CH3OH(aq) + 3O2(g) --> 2CO2 (g) + 4H2O(l)


Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Vidéo

Aan de slag

H: 46
B: 38 t/m 43, 45, 48
V: 44

Slide 15 - Diapositive

Opgaven
H: 46
B: 38 t/m 43, 45, 48
V: 44

Slide 16 - Diapositive