NOVA H6.4 les 11 pOH en pH van basische oplossingen

NOVA H6.4 pH van basische oplossingen
1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

NOVA H6.4 pH van basische oplossingen

Slide 1 - Diapositive

Deze les:
- wat weet je nog van basen en basische oplossingen?
- kun je de pH en [H+] berekenen van zure oplossingen?
- uitleg berekenen pOH en [OH-]
- omrekenen van pOH naar pH

Slide 2 - Diapositive

Wat is de pH van een zure oplossing met een [H+] van 0,013 mol/L?
Geef je antwoord in de juiste significantie
A
1,9
B
1,89
C
1,886
D
-1,886

Slide 3 - Quiz

wat is de concentratie [H+] van een zure oplossing met een pH=1,5?
Geef je antwoord in de juiste significantie
A
3x10^1 mol/L
B
32 mol/L
C
0,032 mol/L
D
0,03 mol/L

Slide 4 - Quiz

Een base is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........
A
opnemen
B
afstaan

Slide 5 - Quiz

Leg met een reactievergelijking uit dat een oplossing van ammoniak basisch is

Slide 6 - Question ouverte

Leerdoelen
- je kunt de pH berekenen uit de [OH-] via de pOH
- je kunt de [OH-] berekenen uit de pH via de pOH

Slide 7 - Diapositive

de pH schaal
Hoe basischer de oplossing
hoe ......................... de [OH-]
hoe ......................... de pH
Neem over in je schrift

Slide 8 - Diapositive

pH berekenen bij basische oplossingen
Een basische oplossing bevat 
OH- ionen, dus je kunt NIET de formule voor de pH gebruiken!

Slide 9 - Diapositive

       Zo reken je aan een             Zo reken je aan een
       zure oplossing                      basische oplossing
De significantie-regel van de pH geldt ook voor de pOH

Slide 10 - Diapositive

Bereken de pOH als [OH-] = 3,18 x 10^-5 mol/L
Geef je antwoord in de juiste significantie

Slide 11 - Question ouverte

Bereken [OH-] bij pOH = 2,81
Geef je antwoord in de juiste significantie

Slide 12 - Question ouverte

pH berekenen van een basische oplossing
Je kunt nu van een basische oplossing de pOH uitrekenen
Als je het verband weet tussen de pOH en de pH kun je de berekende pOH omrekenen naar een pH waarde

Wat is het verband tussen pOH en pH?

Slide 13 - Diapositive

pH + pOH = 14

Slide 14 - Diapositive

Wat is de pOH van een oplossing met pH=8?
A
2
B
6
C
8
D
10

Slide 15 - Quiz

Voorbeeld 1
Bereken de pH bij [OH-] = 0,052 mol/L

  • stap 1: pOH berekenen: pOH= -log [OH-] -> pOH = -log(0,052)= 1,28
  • stap 2: pH berekenen: pH + pOH = 14,00 -> pH = 14,00 - 1,28 = 12,72
  • stap 3: controleer: significantie (2 sign. cijfers = 2 decimalen in pH) én pH (OH-, dus basische oplossing, dus pH > 7)

Slide 16 - Diapositive

Voorbeeld 2
Bereken [OH-] bij pH = 9,74

Slide 17 - Diapositive

Voorbeeld 2
Bereken [OH-] bij pH = 9,74
pH is groter dan 7, dus de oplossing is basisch
je moet dus eerst omrekenen naar de pOH

Slide 18 - Diapositive

Voorbeeld 2
Bereken [OH-] bij pH = 9,74

  • stap 1: pOH berekenen: pH + pOH = 14,00 -> pOH = 14,00 - 9,74 = 4,26
  •  stap 2: [OH-] berekenen: [OH-]=10-pOH -> [OH-] = 10-4,26 = 5,5.10-5 M
  • stap 3: controleer: significantie (2 decimalen pH = 2 sign. cijfers) én eenheid (concentratie, dus mol/L of M)

Slide 19 - Diapositive

Eigen werk
Maak H6.4 opgave 2cd, 4bde, 12
Kijk je werk na en controleer of je nu het volgende kunt:
- de pH berekenen uit de [OH-] via de pOH
- de [OH-] berekenen uit de pH via de pOH

Slide 20 - Diapositive