les 6 H8.2 dipoolmoleculen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Bespreken voorkennis 4VWO

theorie bij de vragen van het stencil

opgave 1 tm 6

les 6               5VWO

H8.2

Dipoolmoleculen

Deze les

- uitleg en oefening

- samenvatting

- eigen werk (12+16 + 20+21)  / vragen stellen huiswerk 

leerdoelen

aan het eind van deze les

1. kun je met de elektronegativiteit bepalen of een atoombinding polair is

2. kun je uit de ruimtelijke bouw afleiden of een molecuul een dipoolmolecuul is

3. weet je dat er tussen dipoolmoleculen een 

dipool-dipoolbinding voorkomt

4. Kun je uitleggen welk type binding voorkomt tussen moleculen (samenvatting)

Voorkennis 

1. Met elektronegativiteit bepalen of een atoombinding polair is                                 dit weet je al

covalente

atoombinding

de polaire atoombinding komt voor bij

Het verschil in elektronegativiteit tussen 2 atomen bepaalt of een atoombinding polair is:

even oefenen...

Bepaal met behulp van verschil in elektronegativiteit of er polaire atoombindingen voorkomen in

CH4                 CCl4               CO2              SO2    

onthoud: welke Binas-tabel moet je gebruiken?

atoom	E N
C
H
Cl
O
S

2. Je kunt uit de ruimtelijke bouw afleiden of een molecuul een dipool is

Als er polaire atoombindingen voorkomen in een molecuul, dan bepaalt de ruimtelijke bouw of het een dipoolmolecuul is. Een molecuul is een dipool als de som van de krachten elkaar niet opheft

geen dipoolmoleculen

wel dipoolmolecuul

Hoe bepaal je of een molecuul een dipool is?

1. Bepaal m.b.v. elektronegativiteit of er polaire atoombindingen aanwezig zijn. Zo ja, ga dan verder met stap 2 (zo niet: geen dipool > je bent klaar).

2. Teken de Lewisstructuur

3. Bepaal het omringingsgetal

4. Bepaal de ruimtelijke bouw (bindingshoeken)

5. Noteer    + en      - : als ladingen elkaar NIET opheffen, is het molecuul een dipool

even oefenen...

Bepaal met behulp van de ruimtelijke bouw of deze moleculen dipolen zijn:

             CO2                                                   NH3    

atoom	E N
C	2,5
H	2,1
N	3,0
O	3,5

3. je weet dat er tussen dipoolmoleculen dipool-dipoolbinding voorkomt

Dipoolmoleculen hebben een lading. Daardoor trekken ze elkaar sterker aan dan ongeladen moleculen. Deze aantrekking heet dipool-dipoolbinding.

            Dipoolmoment (binas 55)

De vector wordt ook wel het dipoolmoment genoemd. Deze heeft een grootte en een richting. Hoe groter het dipoolmoment, hoe sterker de dipool-dipoolbinding. 

Moleculen met dipoolmoment = 0 hebben polaire atoombindingen én zijn symmetrisch, waardoor 

de partiële ladingen elkaar opheffen.

extra info voor opgave 16

Samenvatting

Op de volgende dia zie je welke gevolgen het verschil in elektronegativiteit tussen atomen heeft op het voorkomen van bindingen tussen moleculen in moleculaire stoffen.

Hierbij speelt niet alleen het soort atoombinding, maar ook de ruimtelijke bouw van de moleculen een rol.

Tip: houd de volgende dia bij de hand als je opgave 20+21 maakt

Eigen werk

Doorlezen H8.2 blz 95 + 96 en blauwe begrippen leren

Goed bestuderen voorbeeldopdracht 6

Maken + nakijken 

• herhalen uitleg van de les: opgave 12
• bepalen of een molecuul een dipool is: 16
• type binding tussen moleculen bepalen: 20, 21