Opfrissen H12 inclusief dipolen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Opfrissen Lewisstructuren

opfrissen voorkennis

Klik op mij

Bekijk de afbeelding op deze dia en beantwoord daarna de vraag op de volgende dia.

Om reactiemechanismen te kunnen tekenen en begrijpen, heb ik de volgende voorkennis nodig:

1. ik kan Lewisstructuren tekenen
2. ik kan de ruimtelijke bouw van een molecuul bepalen met het VSEPR model
3. Ik kan formele (of partële) lading aangeven in een (dipool)molecuul
4. Alle drie de opties zijn juist

Doel van deze les

1. Opfrissen van deze voorkennis
2. Laten zien dat je deze voldoende beheerst

In deze les vind je bij elk leerdoel de succescriteria en een filmpje met uitleg. Bestudeer de dia's die jij nodig hebt om de opgaven op de laatste dia's te kunnen maken. 

Structuur van de les:

Leerdoel 1 - Lewisstructuur tekenen (3 dia's)

Leerdoel 2 - Molecuul ruimtelijk weergeven (5 dia's)

Leerdoel 3 - Bepalen of een molecuul een dipool molecuul is (4 dia's)

Vier opgaven en evaluatie

Leerdoel 1 

Lewisstructuur tekenen

Succescriteria:

• met behulp van valentie-elektronen en edelgasconfiguratie het aantal bindende en niet-bindende elektronenparen bepalen
• bindende en niet-bindende elektronenparen weergeven in structuurformule
• voldoen aan de octet regel: ieder atoom 8 electronen
  
• formele ladingen aangegeven op het juiste atoom / de juiste atomen
  
• indien gevraagd mesomere grensstructuren tekenen:

                                       - zo min mogelijk formele lading

                                       - aantal bindende electronen paren blijft gelijk

                                        - mesomeriepijl ertussen noteren

Leerdoel 2 

Molecuul ruimtelijk weergeven

Succescriteria:

• uit de Lewisstructuur het omringingsgetal van een atoom bepalen
• bijbehorende bindingshoek tekenen
• ruimtelijke notatie gebruiken voor binding die uit het vlak naar voren komen of in het vlak naar achteren verdwijnen
  

Ruimtelijke notatie om aan te geven dat bindingen uit het vlak naar voren komen of in het vlak naar achteren verdwijnen:

Leerdoel 3 

Bepalen of het molecuul een dipoolmolecuul is

Succescriteria:

• met elektronegativiteit bepalen of er polaire atoombinding aanwezig is, zo ja:
  
• met Lewisstructuur en VSEPR model ruimtelijke bouw bepalen
  
• onderzoeken of ladingen elkaar opheffen (symmetrie), zo nee:
  
• in het dipoolmolecuul de partiële ladingsverdeling aangeven.
  

Een molecuul is een dipool als

• er polaire atoombindingen aanwezig zijn,
  
• het zwaartepunt van de delta- ladingen niet samenvalt met het zwaartepunt van de delta + ladingen (geen symmetrie).
  

Dipoolmoment (Binas T.55)

• een dipoolmolecuul (geen symmetrie) heeft een dipoolmoment groter dan nul
• moleculen die wel polaire atoombindingen hebben, maar geen dipoolmolecuul zijn (symmetrie) , hebben een dipoolmoment = 0
• Het opzoeken van het dipoolmoment kan je dus helpen bij het bepalen van de ruimtelijke bouw van een molecuul