V3 overzicht LES 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Google Classroom

Presentaties 2 lessen

Reactievergelijkingen oefenmateriaal

Symbolen en formules

Vandaag:

1. Vragen over vorige keer?
2. Massaverhouding
3. Overmaat
4. Quiz

Vorige keer

• Uitleg zuivere stoffen en mengsels
• Scheidingsmethodes
• Verschillende chemische reacties


• Reactievergelijkingen kloppend maken 

Wet van massabehoud 

De totale massa van de beginstoffen is precies gelijk aan de totale massa van de reactieproducten

(of Wet van Lavoisier)

Wat zie je in het filmpje?

Opdracht 1 Fe₂O₃

Schrijf de juiste reactievergelijking op voor de verbrandingsreactie van ijzer tot ijzeroxide (Fe₂O₃).

Opdracht 2 Fe₂O₃

4 Fe_(s)   +  3 O​_2(g)​​ ⟶  2Fe​₂​​ O​_3(s)

Hoe kunnen we weten hoeveel O₂ uit de lucht is opgenomen?

Massa (Fe) voor reactie: 27,25 gram  en Verhouding is ijzer : zuurstof = 224 : 96

​​
 

Massa einde filmpje is 29,11 gram. Hoe kan dat?

Opdracht 3 Fe₂O₃

4 Fe_(s)   +  3 O​_2(g)​​ ⟶  2Fe​₂​​ O​_3(s)

Hoeveel gram ijzeroxide kan er theoretisch gevormd worden?

Verhouding is ijzer : zuurstof = 224 : 96

​​
 

Massa einde filmpje is 29,11 gram. 

Opdracht 4 Ammoniak

Schrijf de reactievergelijking op voor de thermolyse van ammoniak.

Bepaal de massaverhouding in de reactie.

Er is 750 gram ammoniak ontleed. Hoeveel gram waterstof en stikstof ontstaat er?

Atoom	Massa
N	14
H	1

Opdracht 5 Hexaan

Schrijf de volledige verbranding op van hexaan (l).

Bepaal daarna mbv de atoommassa's de massaverhouding in deze reactie.

Atoom	Massa
C	12
H	1
O	16

Opdracht 6 Hexaan

Schrijf de volledige verbranding op van hexaan (l).

Er ontstaat 75 kg water, hoeveel GRAM hexaan heeft er gereageerd?

Atoom	Massa
C	12
H	1
O	16

Opdracht 7 dynamiet

Schrijf de reactie op voor de thermolyse van dynamiet (C₃H₅N₃O_9(s)) in water, stikstof, koolstofdioxide en zuurstof.

Er ontstaat 3,0 kg water, bereken hoeveel dynamiet aanwezig was.

Atoom	Massa
C	12
H	1
O	16
N	14

Overmaat 

Overmaat vs ondermaat

Bij een overmaat is er meer stoffen aanwezig aan het begin van de reactie dan er kan reageren. De stof in ondermaat reageert helemaal op.

Overmaat = kleur?

Ondermaat = kleur?

Opdracht 8 Chloor maken

Bruinsteen (mangaandioxide) kan reageren met zoutzuur (waterstofchloride), waarbij onder andere chloorgas ontstaat.

MnO₂ + 4HCl ----> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Als ik 3,0 kg bruinsteen laat reageren met 4,0 kg zoutzuur:

Welke stof is dan in overmaat en welke in ondermaat?

Atoom	Massa
Mn	55
H	1
O	16
Cl	36

Samengevat

• Volgens de wet van massabehoud is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten  
• De wet van massabehoud geldt bij alle chemische reacties
• Bij een chemische reactie reageren de stoffen in een vaste massaverhouding 
• De stof in overmaat blijft over na de reactie.

Tijd voor de quiz?

Vragen?