5.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

5.3 Rekenen aan reacties

Doelen

Je kunt met de wet van massabehoud uitleggen dat stoffen in vaste verhoudingen met elkaar reageren.

Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.

Alle stoffen hebben massa. Bij een chemische reactie zijn niet alleen de reactieproducten voorspelbaar, maar ook de massa van de stoffen die bij deze reactie betrokken zijn.

Lavoisier

Antoine Laurent Lavoisier was een Franse scheikundige. Hij was de eerste die de Wet van massabehoud opstelde. 

Massa geef je weer in kg. 

Behoud betekent dat het zo blijft. 

Gassen en massa

Gassen hebben ook een massa!

4 Fe + 3 O₂ --> 2 Fe₂O₃

Montroydiet

Zuurstof werd voor het eerst aangetoond door montroydiet te ontleden.

2 HgO -> 2 Hg + O2

Als je 27 g HgO ontleedt, ontstaat 25 g Hg en 2 g O2.

Verklaar deze massaverhouding.

Wat is de juiste betekenis voor de wet van behoud van massa?

1. Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een open ruimte
2. Alle moleculen voor de reactie, zijn na de reactie ook aanwezig
3. Molecuulmassa's voor en na de pijl zijn gelijk
4. Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een gesloten ruimte

Wet van behoud van massa

Overmaat en Ondermaat

Wanneer stopt een reactie?

Wat is over- en ondermaat?

Hoe bepaal je welke stof er in over- of ondermaat aanwezig is?

Uitleg 

Wanneer stopt een chemische reactie:

1. Als een van de beginstoffen op is (ondermaat)

2. Als de temperatuur onder de reactietemperatuur komt.

Dus als een beginstof helemaal weg reageert, dan is deze in ondermaat. De stof die overblijft na de reactie, is de stof in overmaat.

Hoeveel reactieproduct  er ontstaat is dus afhankelijk van de stof in ondermaat.

Wat is hier in ondermaat?

Overmaat en Ondermaat

in overmaat = stof die na reactie overblijft

in ondermaat = stof die als eerste opraakt

De stof in ondermaat bepaalt hoeveel reactieproducten er kunnen ontstaan.

Zelfstandig aan de slag

LEES de tekst van 5.3 en MAAK de opdrachten

Weektaak

De weektaak van deze week:

- Afmaken 5.2

- Maken 5.3