Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.
La durée de la leçon est: 60 min
Éléments de cette leçon
2.4 - Massa bij chemische reacties (les 1)
Benodigheden
- Schrift
- Pen, potlood
- Laptop
LessonUp:
JA!
Telefoons in de telefoontas!
Slide 1 - Diapositive
Leerdoelen
15
Ik kan uitleggen wat de wet van massabehoud is.
L2
"Ga jij ze vandaag allemaal beheersen?"
16
Ik kan met een vaste massaverhouding uitrekenen hoeveel stof er theoretisch kan ontstaan of nodig is voor een reactie.
L2
17
Ik kan uitleggen wat ondermaat en overmaat is.
L2
18
Ik kan uitrekenen wanneer er over- en/of ondermaat is.
L2
19
Ik kan de ondermaat en overmaat berekenen.
L2
Slide 2 - Diapositive
Stappenplan reactieschema
1. Zoek alle namen van de beginstoffen op.
2. Zoek alle namen van de reactieproducten op.
3. Zet alle beginstoffen voor de pijl.
4. Zet alle reactieproducten achter de pijl.
5. Noteer de fase van de stof (s, l, g, aq)
Slide 3 - Diapositive
In een brandstofmotor reageert vloeibaar benzine met zuurstof. Bij een volledige verbranding ontstaan dan waterdamp en koolstofdioxide. Geef hiervan het reactieschema.
Slide 4 - Question ouverte
Bij de elektrolyse van een oplossing van koperchloride ontstaan vast koper en gasvormig chloor. Geef hiervan het reactieschema.
Slide 5 - Question ouverte
Kaliumchloraat zit op de kop van een lucifer. Kaliumchloraat reageert. Er ontstaan twee stoffen vast kaliumchloride en zuurstof. Geef het reactieschema.
Slide 6 - Question ouverte
Bij de reactie van vast natrium en gasvormig chloor ontstaat vast natriumchloride. Geef hiervan het reactieschema
Slide 7 - Question ouverte
Salmiak ontstaat door waterstofchloridegas te laten reageren met ammoniakgas. Geef hiervan het reactieschema
Slide 8 - Question ouverte
fase overgang
mengsel
chemische reactie
Slide 9 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.
Slide 10 - Diapositive
Wat houdt de wet van Lavoisier in?
Het is de wet van behoud van massa.
Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
Slide 11 - Diapositive
Slide 12 - Vidéo
Massaverhouding
Elke chemische reactie verloopt met een massaverhouding!
Slide 13 - Diapositive
Rekenen met massaverhoudingen
Vergelijking met koken
Recept voor simpele salade van 300 gram.
Benodigheden: 250 gram sla, 50 gram dressing
sla + dressing -> salade
250 gram 50 gram 300 gram
500 gram 100 gram 600 gram
Verhouding is dan 250 / 50 is het zelfde als 5 : 1
Ook koken voldoet aan de wet van behoud van massa!
x 2
Slide 14 - Diapositive
Salmiak maken
waterstofchloride (g) + ammoniak (g) --> salmiak (s)
Het blijkt dat 36 gram waterstofchloride precies met 17 gram ammoniak reageert.
Volgende de wet van behoud van massa ontstaat er dan 53 gram salmiak (36 + 17 = 53 gram).
De massaverhouding is dan 36 : 17 = of te wel 2,1 : 1,0.
Slide 15 - Diapositive
Leg in eigen woorden uit wat de wet van massabehoud is.
Slide 16 - Question ouverte
Schrijf dit over in je schrift
Hulpmiddel om te rekenen
1. Schrijf het reactieschema op.
2. Schrijf de massaverhouding eronder.
3. Schrijf de bekende gegevens daaronder.
4. Bereken de onbekende.
Slide 17 - Diapositive
Maak een foto als bewijs dat je aantekeningen hebt gemaakt.