2.3 - Ontleding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Startklaar

Startopdracht

1. Telefoon in de telefoontas.

3. Begin met ‘startopdracht’

2. Boek, schrift, agenda en pen op tafel.

Leg je schrift open voor huiswerk controle.

Nakijken van gemaakte opdrachten.

Huiswerk was: 

§2.2 maken 15 t/m 21

Deze les:

- Terugkoppeling practicum

- Herhaling 1.2

- Uitleg 1.3 

Volgende les: herhalen

Chemische reactie

• De oorspronkelijke stoffen verdwijnen en er ontstaat een nieuwe stof met andere eigenschappen.
  
• De nieuwe stof is niet meer te scheiden in de beginstof (grondstof).

8,9,10

Ik kan uitleggen wat een chemische reactie is.

L2

Kom energie vrij

Kost energie

Energie-effect bij een reactie

natriumhydroxide

calciumsulfaat

natriumhydroxide

calciumsulfaat

1. Pak twee reageerbuizen, een reageerbuisrekje en een spuitflesje gedestilleerd water.

2. Doe in buis 1 een goede schep natriumhydroxide.

3. Doe in buis 2 een goede schep calciumsulfaat.

4. Neem de buizen naar tafel.

5. !!!Wacht op verdere instructie!!!

L2-13 Ik ken de drie ontledingsreacties: thermolyse, elektrolyse en fotolyse.

L2-14 Ik kan uitleggen op micro- en macroniveau wat er gebeurt bij een ontledingsreactie.

L2-15 Je kunt een ontledingsreactie herkennen.

L2-16 Je kunt zuivere stoffen indelen in ontleedbare en niet-ontleedbare stoffen.

Leerdoelen paragraaf 2.3

2 min om 2.3 door te bladeren

Besluit of je bij groen of rood gaat zitten

- Rood gaat rechts zitten: gaat zelfst. stil werken

- Groen gaat links zitten: krijgt uitleg

Waar ga je zitten

- Rood; gaat stil aan het werk met:

1. Maken van de vragen uit deze Lesson Up (zie klas)(score check)

2. Maken van opdrachten van 2.3 (26 t/m 32)

3. Nakijken van de opdrachten met rode pen

Klaar? Ga iets voor een ander vak doen en laat aan eind vd les zien wat je hebt gedaan.

- Groen; krijgt uitleg.

Uitleg 2.3 Ontleding

Fasen

Hoe korten we de fase van hiernaast af?

1. (g)
2. (s)
3. (l)
4. (aq)

Hoe korten we de fase van hiernaast af?

1. (g)
2. (s)
3. (l)
4. (aq)

Hoe korten we de fase van hiernaast af?

1. (g)
2. (s)
3. (l)
4. (aq)

Opgeloste stof (aq)

Suiker (s) → Suiker (aq)

Kleurstof (s) → Kleurstof (aq)

Stappenplan reactieschema

1. Zoek alle namen van de beginstoffen op.

2. Zoek alle namen van de reactieproducten op.

3. Zet alle beginstoffen voor de pijl.

4. Zet alle reactieproducten achter de pijl.

5. Noteer de fase van de stof (s, l, g, aq)

Voorbeeld

Methaan gebruikt zuurstof om te verbranden. Na deze reactie ontstaat er waterdamp en koolstofdioxide.

Voorbeeld

Methaan gebruikt zuurstof om te verbranden. Na deze reactie ontstaat er waterdamp en koolstofdioxide.

Beginstoffen: Methaan (g) en zuurstof (g)

Voorbeeld

Methaan gebruikt zuurstof om te verbranden. Na deze reactie ontstaat er waterdamp en koolstofdioxide.

Beginstoffen: Methaan (g) en zuurstof (g)

Reactieproducten: Water (g) en koolstofdioxide (g)

Voorbeeld

Methaan gebruikt zuurstof om te verbranden. Na deze reactie ontstaat er waterdamp en koolstofdioxide.

Beginstoffen: Methaan (g) en zuurstof (g)

Reactieproducten: Water (g) en koolstofdioxide (g)

Methaan (g) + zuurstof (g) → water (g) + koolstofdioxide (g)

Jantje gooit zout in een bekerglas met warm water. Het zout lost vervolgens op.
Wat is het reactieschema?

Zout (s) + water (l) → Zout (aq) + water (l)

Zout(s) + water(l) → Zout(aq) + water(l)

Als voor de pijl en na de pijl dezelfde stof staat, kan deze worden weggelaten.

Zout(s) → Zout(aq) 

Als voor de pijl en na de pijl dezelfde stof staat, kan deze worden weggelaten.

Natriumjodide en Loodnitraat zijn zouten. Wanneer je deze samen in water gooit, lossen de natrium en nitraat op. Je houdt dan loodjodide als vaste stof over. Wat is het reactieschema?

Natriumjodide en Loodnitraat zijn zouten. Wanneer je deze samen in water gooit, lossen de natrium en nitraat op. Je houdt dan loodjodide als vaste stof over. Wat is het reactieschema?

natriumjodide (s) + loodnitraat (s) + water (l) -> natrium (aq) + nitraat (aq) + loodjodide (s)

natriumjodide (s) + loodnitraat (s)  -> natrium (aq) + nitraat (aq) + loodjodide (s)

ontleden

Suiker (s) → Water (l) + Koolstof (s)

Water (l) → Waterstof (g) + Zuurstof (g)

Suiker (s) → Water (l) + Koolstof (s)

Water (l) → Waterstof (g) + Zuurstof (g)

Ontledingsreacties

Één beginstof en meerdere reactieproducten

Thermolyse (ontleden door warmte)

Elektrolyse (ontleden door elektriciteit)

Fotolyse (ontleden door licht)

Reactieschema

water (l) → waterstof (g) + zuurstof (g)

A → B + C

Bij de elektrolyse van een oplossing van koperchloride ontstaan vast koper en gasvormig chloor.

1. koper (s) + chloor (g) → koperchloride (l)
2. koperchloride (aq) → koper (s) + chloor (g)
3. koperchloride (aq) → koper (l) + chloorgas
4. koper (s) + chloor (g) → koperchloride (aq)

Sleep de juiste omschrijving naar de juiste ontleding.

Thermolyse

Fotolyse

Elektrolyse

Ontleding met behulp van licht

Ontleding met behulp van warmte

Ontleding met behulp van elektriciteit

Huiswerk

Woensdag 6 december

• Maken en nakijken §2.3
• Opdr. 26 t/m 32