Herhaling zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Herhaling zuren en basen

Wat gaan we doen vandaag?

Vandaag doen we de herhaling van H7

pH, indicatoren, zuren en basen in water, tabel 49, notatie en zuurbase reacties 

donderdag pH berekeningen 

Dit is de pH schaal, pH = zuurtegraad

Zuren                                                           Basen

Hoe lager de waarde hoe zuurder de oplossing is. (vaak dan ook meer bijtend, slecht voor bv je tanden etc.)

Hoe hoger de waarde hoe basischer de oplossing. (dan ook meer bijtend, veel schoonmaakmiddelen zijn basich)

Hoe weet je of iets zuur/basisch is?

Hoe weet je of iets zuur/basisch is?

Gebruik maken van een pH-indicator

Kan papier zijn (lakmoes papier)

indicatoren

Kleuren staan in tabel 52A

Omslagtraject is dan een mengsel tussen de twee kleuren 

Zuren

Zuren zijn deeltjes die één of meer waterstofatomen hebben

Een zuur kan in een oplossing een H⁺ afstaan (H⁺ donor)

H⁺ = proton genoemd

enig idee waarom?

Zuren

Een zuur kan in een oplossing een H⁺ afstaan aan water

Algemeen 

HZ + H₂O --> H₃O⁺ + Z^-

^{Z staat voor algemeen willekeurig zuur}

^{= ionisatievergelijking}

Basen

Base neemt een proton op

H⁺ moet ergens vandaan komen --> van water (uit de oplossing) of van een zuur (als deze aanwezig is) 

Basische oplossing 

Base neemt H+ op van water

(basen hebben vaak een - lading)

Bv

O^2- + H₂O --> OH^- + OH^-

 

Basische oplossing 

Base neemt H+ op van water

(basen hebben vaak een - lading)

Bv

O^2- + H₂O --> 2OH^-

 OH^- is een kenmerkend ion die de oplossing basisch maakt. Hoe meer OH^-, hoe hoger de pH

Notatie

In het boek slecht uitgelegd. 

Heb je nodig als je straks zuur-base reacties gaat maken

Notatie

''Van welke deeltjes heb je het meeste in je oplossing'' 

Verschilt tussen zwak en sterke zuren

Notatie

Sterk zuur

--> betekent 100% geïoniseerd

''van welke deeltje(s) heb je het meeste in je oplossing''?

H₃O⁺ en Cl^-

Notatie zwak zuur

.

Evenwichtpijl; een bepaalde % wordt omgezet. 

''van welke deeltje(s) heb je het meeste in je oplossing?''

Notatie zwak zuur

.

Evenwichtpijl; een bepaalde % wordt omgezet. 

''van welke deeltje(s) heb je het meeste in je oplossing?''

Notatie: VOOR de pijl

HSO₄^- en H₂O

Notatie zwak zuur

.

Evenwichtpijl; een bepaalde % wordt omgezet. 

''van welke deeltje(s) heb je het meeste in je oplossing?''

Notatie: VOOR de pijl

HSO₄^- (aq)

Het is in de oplossing dus H₂O hoeft niet bij de notatie + (aq)

Geef de ionisatie vergelijking + notatie van de volgende zuren/basen

1. CN^-

2. CH₃COOH

3. HF

4. NH₂^-

leg van alle zouten uit of de pH boven of onder de 7 komt als je ze oplost in water, klaar? Pak een opdrachten blad

1. kaliumsulfaat

2. magnesiumfluoride

3. natriumchloride

4. natriumsulfide

Zuur base reacties

Als zowel een zuur als een base aanwezig is in de oplossing

Overdracht van protonen (H⁺)

zuur doneert H⁺ aan base

Notatie

Je hebt die notatie nodig om de reactie op te stellen 

let op bij de notatie van de sterke zuren en basen doen we bij zuur-base een kleine ''aanpassing''

Vb

Azijnzuur (CH₃COOH) reageert met natronloog (Na⁺ en OH^-) 

1. Zoek de zuren en basen en check of ze sterk/zwak zijn

2. Geef de notatie van de zuren en basen

3. Geef de reactie

Vb

Azijnzuur (CH₃COOH) reageert met natronloog (Na⁺ en OH^-) 

1. Zoek de zuren en basen en check of ze sterk/zwak zijn

CH₃COOH en OH^-

2. Geef de notatie van de zuren en basen

*kies dan ook de deeltjes die als zuur/base reageren

3. Geef de reactie

Vb

Azijnzuur (CH₃COOH) reageert met natronloog (Na⁺ en OH^-) 

1. Zoek de zuren en basen en check of ze sterk/zwak zijn

CH₃COOH en OH^-

2. Geef de notatie van de zuren en basen

CH₃COOH en OH^-

3. Geef de reactie

Vb

Azijnzuur (CH₃COOH) reageert met natronloog (Na⁺ en OH^-) 

1. Zoek de zuren en basen en check of ze sterk/zwak zijn

CH₃COOH en OH^-

3. Geef de reactie

CH₃COOH + OH^- --> CH₃COO^- + H₂O

check altijd of de deeltjes in tabel 49 staan en of ze niet tering zwak zijn (dan doet het dus niks)

ezelbruggetje bij zuurbase reacties

zwak = voor de pijl

sterk zuur = H₃O⁺ 

sterke base = OH^-

Pijlen 

Beide sterk = aflopende pijl

één sterk = aflopende pijl

beide zwak = evenwichtspijl

Zelfstandig aan het opdrachten blad werken.