H1.4 Snelheid van een reactie

H1. 
H1 Scheiden en reageren
1.1 Zuivere stof en mengsels
1.2 Scheidingsmethodes
1.3 Chemische reacties
1.4 Snelheid van reacties
      Afsluiting
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactif, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 90 min

Éléments de cette leçon

H1. 
H1 Scheiden en reageren
1.1 Zuivere stof en mengsels
1.2 Scheidingsmethodes
1.3 Chemische reacties
1.4 Snelheid van reacties
      Afsluiting

Slide 1 - Diapositive

Welk van de volgende situaties zijn chemische reacties:
A
scheuren van papier
B
verdampen van water
C
verbranden van papier
D
ontleden van water

Slide 2 - Quiz

Leerdoelen Snelheid van een reactie


Doel: De factoren kunnen uitleggen die de
reactiesnelheid beïnvloeden 

Slide 3 - Diapositive

Begrippen
- Reactiesnelheid
- Reactietijd
- Effectieve botsing
- Factoren
- De concentratie
- De temperatuur
- De verdelingsgraad
- Aard van de beginstoffen
- Invloed katalysator

Slide 4 - Diapositive

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid is de hoeveelheid stof die per seconde en per liter ontstaat of verdwijnt. 
Een reactie kan heel snel verlopen. Bijvoorbeeld een explosie.

Een reactie kan ook langzaam verlopen.
Bijvoorbeeld roesten van ijzer.






Slide 5 - Diapositive

Reactietijd
De reactietijd is de tijd waarin een reactie plaats vindt.

Magnesium + zoutzuur —> magnesiumchloride + waterstofgas



Wanneer evenveel poeder of lint wordt gebruikt ontstaat evenveel waterstofgas.
Maar welke reactie gaat sneller en waarom?

Slide 6 - Diapositive

Effectieve botsing
Een reactie kan alleen plaatsvinden wanneer een botsing
effectief is. Dit betekent dat wanneer twee deeltjes met elkaar
botsen, twee nieuwe deeltjes ontstaan.

Slide 7 - Diapositive

Ineffectieve en effectieve botsingen

Slide 8 - Diapositive

Factoren
De volgende factoren beïnvloeden de reactiesnelheid:
- Concentratie
- Temperatuur
- Verdelingsgraad
- Soort stof
- Katalysator 


Slide 9 - Diapositive

Concentratie
  • Hoe hoger de concentratie, hoe meer deeltjes in dezelfde hoeveelheid vloeistof of gas.
  • Hoe meer deeltjes, hoe meer effectieve botsingen.
  • Hoe meer effectieve botsingen, hoe hoger de reactiesnelheid.
Andersom geldt natuurlijk hetzelfde.



Slide 10 - Diapositive

Temperatuur
  • Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de moleculen bewegen.
  • Hoe sneller de moleculen bewegen, hoe meer effectieve botsingen.
  • Hoe meer effectieve botsingen, hoe hoger de reactiesnelheid.
Andersom geldt natuurlijk hetzelfde.





Slide 11 - Diapositive

De verdelingsgraad
  • Hoe groter de verdelingsgraad, hoe groter het oppervlakte.
  • Hoe groter het oppervlakte, hoe meer effectieve botsingen.
  • Hoe meer effectieve botsingen, hoe groter de reactiesnelheid.
Andersom geldt natuurlijk hetzelfde.




Slide 12 - Diapositive

Aard van de beginstoffen
Magnesium reageert sneller met zoutzuur dan zink. Bij magnesium is blijkbaar minder energie nodig om de geactiveerde toestand te bereiken.

Slide 13 - Diapositive

Katalysator
Een katalysator is een stof die de reactie versneld, maar niet wordt
verbruikt tijdens de reactie.
Na de reactie heb je de katalysator dus weer terug.

Maakt het uit hoe duur een katalysator is?
Een katalysator verlaagd de activeringsenergie

Een biologische katalysator wordt enzym genoemd.


Slide 14 - Diapositive

Huiswerk
Maak de volgende opdrachten:
Leer HS1.4 (blz. 27-29)
Maak de vragen 49,53,57  (blz. 30-31)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.
Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan
je meer uitleg wil hebben.
Stel deze vragen de volgende les.




Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Vidéo