H1.4 Snelheid van een reactie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H1. 

H1 Scheiden en reageren

1.1 Zuivere stof en mengsels

1.2 Scheidingsmethodes

1.3 Chemische reacties

1.4 Snelheid van reacties

      Afsluiting

Welk van de volgende situaties zijn chemische reacties:

1. scheuren van papier
2. verdampen van water
3. verbranden van papier
4. ontleden van water

Leerdoelen Snelheid van een reactie

Doel: De factoren kunnen uitleggen die de

reactiesnelheid beïnvloeden 

Begrippen

- Reactiesnelheid

- Reactietijd

- Effectieve botsing

- Factoren

- De concentratie

- De temperatuur

- De verdelingsgraad

- Aard van de beginstoffen

- Invloed katalysator

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid is de hoeveelheid stof die per seconde en per liter ontstaat of verdwijnt. 

Een reactie kan heel snel verlopen. Bijvoorbeeld een explosie.

Een reactie kan ook langzaam verlopen.

Bijvoorbeeld roesten van ijzer.

Reactietijd

De reactietijd is de tijd waarin een reactie plaats vindt.

Magnesium + zoutzuur —> magnesiumchloride + waterstofgas

Wanneer evenveel poeder of lint wordt gebruikt ontstaat evenveel waterstofgas.

Maar welke reactie gaat sneller en waarom?

Effectieve botsing

Een reactie kan alleen plaatsvinden wanneer een botsing

effectief is. Dit betekent dat wanneer twee deeltjes met elkaar

botsen, twee nieuwe deeltjes ontstaan.

Ineffectieve en effectieve botsingen

Factoren

De volgende factoren beïnvloeden de reactiesnelheid:

- Concentratie

- Temperatuur

- Verdelingsgraad

- Soort stof

- Katalysator 

Concentratie

• Hoe hoger de concentratie, hoe meer deeltjes in dezelfdehoeveelheid vloeistof of gas.
  
• Hoe meer deeltjes, hoe meer effectieve botsingen.
  
• Hoe meer effectieve botsingen, hoe hoger de reactiesnelheid.
  

Andersom geldt natuurlijk hetzelfde.

Temperatuur

• Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de moleculen bewegen.
  
• Hoe sneller de moleculen bewegen, hoe meer effectieve botsingen.
  
• Hoe meer effectieve botsingen, hoe hoger de reactiesnelheid.
  

Andersom geldt natuurlijk hetzelfde.

De verdelingsgraad

• Hoe groter de verdelingsgraad, hoe groter het oppervlakte.
  
• Hoe groter het oppervlakte, hoe meer effectieve botsingen.
  
• Hoe meer effectieve botsingen, hoe groter de reactiesnelheid.
  

Andersom geldt natuurlijk hetzelfde.

Aard van de beginstoffen

Magnesium reageert sneller met zoutzuur dan zink. Bij magnesium is blijkbaar minder energie nodig om de geactiveerde toestand te bereiken.

Katalysator

Een katalysator is een stof die de reactie versneld, maar niet wordt

verbruikt tijdens de reactie.

Na de reactie heb je de katalysator dus weer terug.

Maakt het uit hoe duur een katalysator is?

Een katalysator verlaagd de activeringsenergie

Een biologische katalysator wordt enzym genoemd.

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS1.4 (blz. 27-29)

Maak de vragen 49,53,57  (blz. 30-31)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan

je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.