les 4 chemische reactie

les 4 chemische reactie
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
naMiddelbare schoolvmbo bLeerjaar 3

Cette leçon contient 16 diapositives, avec diapositives de texte et 3 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

les 4 chemische reactie

Slide 1 - Diapositive

leerdoelen
2.4.1 Je kunt processen in het dagelijks leven herkennen als chemische reactie.
2.4.2 Je kunt chemische reacties onderscheiden van natuurkundige processen.
2.4.3 Je kunt een chemische reactie beschrijven als een verandering van moleculen.
2.4.4 Je kunt bij een chemische reactie de beginstoffen en reactieproducten onderscheiden.
2.4.5 Je kunt de kenmerken van een ontledingsreactie en een verbrandingsreactie benoemen.

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Vidéo

moleculen
Scheikundige hebben ontdekt dat stoffen uit hele kleine deeltjes bestaan. We noemen dit moleculen.

Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen. 

Die opgebouwd zijn uit atomen.


Slide 4 - Diapositive

moleculen en atomen
een stof heeft 1 type molecuul.

Dit molecuul is opgebouwd uit atomen.
je hebt de stof water
het molecuul heeft de samenstelling H2O
de gebruikte atomen zijn 2 keer H (waterstof) en 1 keer O (zuurstof)

Slide 5 - Diapositive

atomen zijn de bouwstenen
de samenstelling van de atomen zorgen voor een molecuul

Slide 6 - Diapositive

de moleculen van een stof veranderen niet

of de stof nu vast, vloeibaar of gasvormig is dat maakt niet uit het blijven dezelfde moleculen. 

ook al veranderd de fase de moleculen blijven hetzelfde

Slide 7 - Diapositive

reactie
bij fase overgangen verandert de samenstelling van deze moleculen niet.

Bij een chemische reactie gebeurt dit wel. 

Het is dan ook niet omkeerbaar. 

Slide 8 - Diapositive

je begint met de beginstoffen, tijdens de chemische reactie wordt er een nieuwe samenstelling van de atomen gemaakt--> ontstaan nieuwe stoffen.
je eindigt met reactieproducten. 

Slide 9 - Diapositive

Voorbeelden van een chemische reactie

Slide 10 - Diapositive

ontledingsreactie
bij een ontledingsreactie begin je uit 1 beginstof.

tijdens de reactie worden de atomen van deze begin stof los getrokken en herverdeeld 

Slide 11 - Diapositive

verbranding reactie 
Veel stoffen reageren met zuurstof. Gebeurd dit langzaam heet dit oxideren, gebeurd dit snel (vaak met vlammen) noem je dit verbranden.

De tempratuur waarbij een stof gaat verbranden is bij elke stof anders. Gebeurd dit al bij een hele lage tempratuur noem je de stof licht ontvlambaar.

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Vidéo

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Vidéo

maak:

Paragraaf 4: Chemische reacties
Vraag 1 t/m 13 (* maak je ook!)
Start met lezen op blz 106

Slide 16 - Diapositive