V5_SK_De Kb_WK39_Les1

1 / 11

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 11 diapositives, avec diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Weektaak vorige week

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)

- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.

Slide 3 - Diapositive

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 3 uit het boek (blz 181 t/m 183)

- Maken opdracht 27 t/m 29 en 34 uit het boek (blz 183&183) of in de online omgeving.

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van een zwakke base gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht van een zwakke base en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.

- Ik kan het ionisatiepersentage berekenen van een oplossing van een zwakke base.

Slide 5 - Diapositive

Formule bereken pH zwakke base

Als

Met: - K_bvan het zuur in de BINAS T49

- C_begin is de concentratie van het zuur in de opgave

[O H^{​ - ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \sqrt ​ K^{​ b ​ ​} \cdot C^{​ b e g i n ​ ​} ​ ​ ​

\frac{​ [ O H ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ C ^{​ b e g i n ​ ​} ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} < 0, 10

p H = 14, 00 - p O H

Slide 6 - Diapositive

Formule bereken pH zwakke base

Als:

Met: - K_bvan het zuur in de BINAS T49

- C_begin is de concentratie van het zuur in de opgave

[O H^{​ - ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ - K ^{​ b ​ ​} \pm \sqrt ​ K ^{​ b ​ 2 ​ ​} + 4 \cdot K ^{​ b ​ ​} \cdot C ^{​ b e g i n ​ ​} ​ ​ ​ ​ ​}{​ 2 ​}

\frac{​ [ O H ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ C ^{​ b e g i n ​ ​} ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} > 0, 10

p H = 14, 00 - p O H

Slide 7 - Diapositive

Opdracht

Bereken de pH van een 0,25M ammoniak oplossing.

Hint:

- Gebruik de Kb

Slide 8 - Diapositive

Opdracht

Bereken het ionpercentage van een natriumwaterstofsulfide-oplossing met een pH van 8.

Hint:

- Gebruik de Kb

- Gebruik de pOH

Slide 9 - Diapositive

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 3 uit het boek (blz 181 t/m 183)

- Maken opdracht 27 t/m 29 en 34 uit het boek (blz 183&183) of in de online omgeving.

Slide 10 - Diapositive

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van een zwakke base gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht van een zwakke base en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.

- Ik kan het ionisatiepersentage berekenen van een oplossing van een zwakke base.

Slide 11 - Diapositive

V5_SK_De Kb_WK39_Les1

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

V5_SK_Ionisatie percentage_WK38_Les2

V5_SK_Kz&Kb_Wk38_Les1

V5_SK_Buffers_Week 40_Les1

13.2 Tweede les Kz-Kb

Zuren en basen les 6

7.5 Rekenen aan zwakke zuren en basen

5H Zuren en basen: Rekenen aan zwakke zuren

H13: zwakke zuren en basen (§13.1 - §13.3)