V5_SK_Ionisatie percentage_WK38_Les2

1 / 12

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 12 diapositives, avec diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)

- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.

Slide 3 - Diapositive

Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van een zwakke base met behulp van de concentratie, de Kb en het waterevenwicht.

- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht van een zwakke base en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.

- Ik kan het ionisatiepersentage berekenen van een oplossing van een zwakke base.

Slide 4 - Diapositive

Keuze 1:

- Luisteren naar de uitleg

Keuze 2:

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)

- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.

Slide 5 - Diapositive

Formules (als je een trucje wil leren)

i o n i s a t i e % \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ K ^{​ z ​ ​} ​} ​}

i o n i s a t i e % \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ O H ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ O H ^{​ - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ O H ^{​ - ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ K ^{​ z ​ ​} ​} ​}

Slide 6 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3

De H₃O⁺ concentratie is nu bekend , namelijk 10^-pH:

K^{​ z ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \cdot [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \cdot 1 0 ^{​ - 3 ​ ​} ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

Slide 7 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3

De H₃O⁺ concentratie is nu bekend , namelijk 10^-pH:

1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \cdot 1 0 ^{​ - 3 ​ ​} ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

i o n - p e r c e n t a g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

Slide 8 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3

1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \cdot 1 0 ^{​ - 3 ​ ​} ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

i o n - p e r c e n t a g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​ ​}{​ [ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

[C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 2 ​ ​} \cdot [C H^{​ 3 ​ ​} C O O H]

Slide 9 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3

i o n - p e r c e n t a g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​ ​}{​ [ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

i o n - p e r c e n t a g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​ ​}{​ ( 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} + 1 ) \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

i o n - p e r c e n t a g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} ​ ​}{​ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} + 1 ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = 1, 7 p r o c e n t

Slide 10 - Diapositive

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)

- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.

Slide 11 - Diapositive

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van een zwakke base met behulp van de concentratie, de Kb en het waterevenwicht.

- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht van een zwakke base en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.

- Ik kan het ionisatiepersentage berekenen van een oplossing van een zwakke base.

Slide 12 - Diapositive

V5_SK_Ionisatie percentage_WK38_Les2

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

V5_SK_Kz&Kb_Wk38_Les1

V5_SK_De Kb_WK39_Les1

V5_SK_Herhalen_Week 37_Les1

13.2 Tweede les Kz-Kb

H9.3 pH berekenen van basen

V4_SK_pH berekening_Wk25_Les1_2324

V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2

H9.3 pH berekenen van basen