2.5 rekenen met massaverhoudingen

lesdoelen paragraaf 3

1. Wet behoud van massa

2. massaverhouding

3. Verschil tussen atoommassa en molecuulmassa

4. rekenen --> overmaat / ondermaat

4. 

Wet van behoud van massa= wet van Lavoisier

massa gaat nooit verloren

(het kan hooguit zijn dat je de massa niet meer kunt meten omdat een gasvormige stof ontsnapt)

Stoffen reageren met elkaar in een vaste massaverhouding.

De massaverhouding kan gegeven zijn of die kun je zelf berekenen.

Massaverhouding

Stoffen reageren altijd in een bepaalde massaverhouding. We kijken naar de reactie tussen magnesium en zuurstof:

  Mg +   O₂           (massaverhouding is gegeven)

 3 g        2 g         

Zoals je ziet, reageren Mg en O₂  hier in de verhouding 3:2. Dit heet de massaverhouding en deze blijft  altijd gelijk.

Hoe bepaal ik de massaverhouding mbv een reactievergelijking?

23 Als water ontleedt, ontstaan waterstof en zuurstof.

a) Geef de reactievergelijking van deze ontledingsreactie.

b) Bepaald mbv de reactievergelijking en het periodiek systeem de massaverhoudingen.

c) Bereken hoeveel gram waterstof  en hoeveel gram zuurstof er ontstaan als je 10 gram water ontleedt.

Ijzer + Zwavel --> ijzersulfide

Ijzer en Zwavel reageren in de massaverhouding 55,85 : 32,06.

Je hebt 15 gram Ijzer in een potje zitten.

Je weet hoe je uit moet rekenen hoeveel gram zwavel je nodig hebt, maar bereken nu hoeveel gram ijzersulfide er zal ontstaan!  (kan op 2 manieren)

Maken oefenstencil 3.3

26 (uit je boek)