5 H/V SK titratie uitleg en opgave met uitleg

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

5H SK lpm

titratie (zuren en basen) en rekenopgave met uitleg

titratie

een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen

Deze les

• Uitleg titratie-opstelling
• Theorie titreren
• Rekenvraag

Titratie: chemische analysemethode

• Veel toegepast bij zuurbase reacties.
  
• Je laat twee bekende stoffen met elkaar  reageren
• Erlenmeyer (A) met oplossing met onbekende concentratie.
• In erlenmeyer (A) zit ook de pH indicator.

• Buret (B) bevat de oplossing met bekende concentratie.
• Met kraantje (C) kun je heel nauwkeurig vloeistof toevoegen
• Als de reactie compleet is, is er kleuromslag door de indicator.
• Met een berekening wordt onbekende concentratie bepaald.

A

B

C

Omslagpunt

• Op school meestal bepaald door kleuromslag van een zuur-base indicator.
• Bij bedrijven meestal met pH-meter (nauwkeuriger).
• In de grafiek zie je wat de pH doet als je steeds meer van de bekende stof toevoegt, de pH verandert
• In de titratiecurve is het omslagpunt nauwkeurig af te lezen (= volume bij het steile stuk in de curve)

equivalentiepunt of omslagpunt

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking (havo krijgt deze bij de opdracht of kan deze uit de tekst halen).
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter x molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L)

samen een berekening doen, lees dit goed door, schrijf de gegevens even op een kladblaadje

De molariteit van een een onbekende hoeveelheid azijnzuur wordt bepaald met een titratie met natronloog

1. er wordt 25,0 mL azijnzuur in een erlenmeyer gedaan
2. er wordt met 0,010 M natronloog getitreerd 
3. fenolrood wordt toegevoegd aan het azijnzuur als de pH indicator 
4. als de kleur omslaat, is er precies 12,53 mL natronloog toegevoegd

Bereken de molariteit van het azijnzuur met hulp van de volgende slides

plaats de tekst op de juiste plek in de tekening

De opstelling. de molariteit van een een onbekende hoeveelheid azijnzuur wordt bepaald met een titratie met natronloog

azijnzuur oplossing

natronloog

buret

pH indicator

nauwkeurig tovoegen

bekende molariteit

onbekende molariteit

Fenolrood wordt gebruikt als pH indicator. Wat wordt de kleur van de oplossing als azijnzuur precies volledig met natronloog heeft gereageerd?

1. geel
2. groen
3. rood
4. oranje

fenolrood is oranje bij pH 7

heeft een omslagtraject van pH 6.6-8.0. Het is geel bij pH onder de 6,6 (zuur). Als al het zuur weg is gereageerd, dan is de oplossing neutraal geworden (pH 7) en is de kleur oranje. 

Als de oplossing basisch wordt (hoge pH), dan wordt deze rood.

de juiste notatie voor natronloog is

1. NaOH (aq)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na+ (aq) + OH- (aq)
4. natriumhydroxide

natronloog

Natronloog is de oplossing van NaOH in water en 

dat moet je zo opschrijven: Na+ + OH-

Als azijnzuur (CH3COOH) met natronloog reageert, reageert een zuur met een base, dus CH3COOH reageert met OH-

CH3COOH + OH-   -->   CH3COO- + H2O

als de kleur omslaat, is er precies
12,53 mL van de 0,010 M natronloog
toegevoegd. Hoeveel mol OH- heeft
gereageerd?

mol	0,010	...
L	1	...

1. 0,010 x 12,53 = 0,13 mol
2. 0,010 x 0,01253 = 0,13 mmol
3. 0,010 / 12,53 = 8,0 mol
4. 0,010 / 12,53 = 8,0 mmol

aantal mol uitrekenen

mol = molariteit x Liter

of:

x = 0,010 x 0,01253 = 0,1253 *10-3 mol = 0,13 mmol

mol	0,010	x
L	1	0,01253

Er zat 25,0 mL azijnzuur (CH3COOH) in de erlenmeyer. Er heeft 0,13 mmol OH- gereageerd.
Hoeveel mol azijnzuur heeft dan gereageerd?

1. 1:1 dus ook 0,13 mol
2. 1:1 dus ook 0,13 mmol
3. 3:1 dus 0,042 mol
4. 1:3 dus 0,39 mmol

gebruik de reactievergelijking

CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O

1            :             1           :           1        :        1

Er heeft 0,13 mmol OH- gereageerd, dus er heeft 

ook 0,13 mmol azijnzuur (CH3COOH) gereageerd (want 1:1) 

Er zat 25,0 mL azijnzuur in de erlenmeyer.
Er heeft 0,13 mmol azijnzuur
gereageerd. Wat was de
molariteit van het azijnzuur?

mol	0,13*10 -3	...
L	...	...

1. 0,13 x 25 = 3,3 M
2. 0,13 / 25 = 0,0052 M
3. 0,13 x 0,025 = 0,0033 M
4. 0,13*10-3 x 0,025 = 0,0052 M

van mol naar molariteit

Er zat 25,0 mL azijnzuur in de erlenmeyer. Er heeft 0,13 mmol azijnzuur gereageerd. Wat was de molariteit van het azijnzuur?

Molariteit is mol/L dus vul de verhoudingstabel goed in:

x = 0,13*10-3 / 0,025 = 0,0052 mol/L

mol	0,13*10-3	x
L	0,025	1

titratie-opgave in LessonUp:
deze opgave heeft me goed geholpen de titratie-som te begrijpen.

1. niet echt, ik snap het nog steeds niet
2. ja, met de deelvragen gaat het goed
3. ik kan het ook wel zonder maar het is wel fijn om het eerst zo te doen
4. ik kan het beter zonder deze vragen

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking (havo krijgt deze bij de opdracht of kan deze uit de tekst halen).
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter * molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L)

tip

neem deze aantekening over in je schrift en gebruik hem bij de opgaven

heb je nog tips of verzoekjes hoe dit beter kan? Laat het me weten!