2.1 Chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

2.1 Chemische reacties

Vandaag

- Cijfers REP na de vakantie

- 2.1 Chemische reacties

Doel:  

Verschil tussen een ontledings reactie en synthese reactie. 

Ontledings- en synthesereacties

Ontleding: ont·le·den (ontleedde, heeft ontleed)

1. in delen scheiden: een dood dier ontleden; een zin ontleden in zinsdelen ontbinden

2.  de afzonderlijke delen onderzoeken

Synthese: syn·the·se (de; v; meervoud: synthesen, syntheses)

1. verbinding van verschillende elementen tot een hogere eenheid

Ontledingsreacties

1 beginstof, meerdere reactieproducten. 

Voorbeelden:

- Thermolyse

- Elektrolyse

- Fotolyse

Thermolyse

Ontleding dmv warmte.

In het volgende filmpje zie je de ontleding van suiker door middel van warmte. 

suiker (s) -> koolstof (s) + water (g) + gassen (g)

Fotolyse

Ontleding dmv licht. 

In het volgende filmpje zie je de ontleding van zilverchloride door middel van licht. 

Zilverchloride (s) -> Zilver (s) + Chloor (g)

Elektrolyse van water

Ontleding dmv elektriciteit. 

In het volgende filmpje zie je de ontleding van water door middel van elektriciteit.

Water (l) -> Waterstof (g) + Zuurstof (g)

Elektrolyse

Voor de elektrolyse van water maak je gebruik van het toestel van Hofmann. 

Waarom ontstaat er meer waterstof, dan zuurstof?

Sythese reacties

Bij een sythese reactie worden er nieuwe stoffen en materialen gemaakt. 

Je herkent een sythese aan meerdere beginstoffen. 

Een voorbeeld van een sythese reactie is fotosynthese. 

Ontleedbare- en niet ontleedbare stoffen

Ontleedbare stoffen: wel verder te ontleden. Worden ook verbindingen genoemd. 

Niet ontleedbare stoffen: niet verder te ontleden. Worden ook elementen genoemd. 

Klaar

Aan de slag: maak 2.1 Chemische reacties