9.4 Katalyse

9.4 Katalyse
1 / 14
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 14 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

9.4 Katalyse

Slide 1 - Diapositive

Planning
  • Terugkomen op afgelopen les. 
  • Vragen over 9.3? 
  • Uitleg katalyse

  • Geruime tijd om aan de slag te gaan: Maak 23 t/m 30
  • Bijles moment

Slide 2 - Diapositive

Practica 3
Practica 2
Practica 4
Practica 5
Practica 6
Wat viel op bij de practica?

Slide 3 - Diapositive

Vragen over 9.3?

Slide 4 - Carte mentale

Botsende deeltjesmodel
Bij een chemische reactie botsen moleculen op elkaar. 

Wanneer een botsing voldoende krachtig
is, kunnen de atomen hergroeperen. Er wordt dan gesproken van een effectieve botsing.

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Waarom is katalyse belangrijk voor onze welvaart? Door gebruik van katalysatoren....
A
kunnen er veel meer verschillende producten gemaakt worden
B
kosten processen minder energie
C
wordt vorming en uitstoot van stikstofoxiden verminderd

Slide 7 - Quiz

Leg met behulp van het botsende-deeltjesmodel uit hoe de reactie wordt versneld door de temperatuur te verhogen.

Slide 8 - Question ouverte

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid wordt beïnvloed door:

  • De soort stof
  • Verdelingsgraad
  • Concentratie
  • Temperatuur
  • Katalysator

Slide 9 - Diapositive

Reactiesnelheid invloeden

Katalysator

Wanneer een katalysator wordt toegevoegd verloopt de reactie sneller.


Een katalysator is een stof die de reactie versnelt, maar niet wordt verbruikt tijdens de reactie.

Slide 10 - Diapositive

De katalysator en invloed op de snelheid
  • Brengt de reactie op gang waardoor de reactie sneller verloopt
  • een katalysator wordt gebruikt maar NOOIT verbruikt
  • Een katalysator komt dus nooit terug in de reactievergelijking


  • Een biokatalysator versnellen processen in het lichaam

  • Werkt bij een ideale temperatuur (optimum temperatuur)

Slide 11 - Diapositive

Een katalysator
  • wordt niet verbruikt
  • verhoogt de reactiesnelheid
  • verlaagt Eact
  • maakt soms een andere "route" mogelijk

Slide 12 - Diapositive

Katalysator

Slide 13 - Diapositive

Aan de slag 

Maak opdracht 23 t/m 30. 

Werk je achterstanden bij. Anders naar bijles toe.

Slide 14 - Diapositive