9.4 Katalyse

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

9.4 Katalyse

Planning

• Terugkomen op afgelopen les. 
  
• Vragen over 9.3? 
• Uitleg katalyse


• Geruime tijd om aan de slag te gaan: Maak 23 t/m 30
• Bijles moment

Practica 3

Practica 2

Practica 4

Practica 5

Practica 6

Wat viel op bij de practica?

Vragen over 9.3?

Botsende deeltjesmodel

Bij een chemische reactie botsen moleculen op elkaar. 

Wanneer een botsing voldoende krachtig

is, kunnen de atomen hergroeperen. Er wordt dan gesproken van een effectieve botsing.

Waarom is katalyse belangrijk voor onze welvaart? Door gebruik van katalysatoren....

1. kunnen er veel meer verschillende producten gemaakt worden
2. kosten processen minder energie
3. wordt vorming en uitstoot van stikstofoxiden verminderd

Leg met behulp van het botsende-deeltjesmodel uit hoe de reactie wordt versneld door de temperatuur te verhogen.

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid wordt beïnvloed door:

• De soort stof
• Verdelingsgraad
• Concentratie
• Temperatuur
• Katalysator

Reactiesnelheid invloeden

Katalysator

Wanneer een katalysator wordt toegevoegd verloopt de reactie sneller.

Een katalysator is een stof die de reactie versnelt, maar niet wordt verbruikt tijdens de reactie.

De katalysator en invloed op de snelheid

• Brengt de reactie op gang waardoor de reactie sneller verloopt

• een katalysator wordt gebruikt maar NOOIT verbruikt
  

• Een katalysator komt dus nooit terug in de reactievergelijking

• Een biokatalysator versnellen processen in het lichaam

• Werkt bij een ideale temperatuur (optimum temperatuur)
  

Een katalysator

• wordt niet verbruikt
• verhoogt de reactiesnelheid
• verlaagt Eact
• maakt soms een andere "route" mogelijk

Katalysator

Aan de slag 

Maak opdracht 23 t/m 30. 

Werk je achterstanden bij. Anders naar bijles toe.