par. 8.3: Botsende deeltjes en par. 8.4: katalyse

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Botsende deeltjes model (8.3 en 8.4)

De ene reactie verloopt sneller dan de andere

reactie tussen chloor en natrium

(zeer snelle, heftige  reactie)

het roesten van ijzer 

(zeer trage reactie) 

De ene reactie verloopt sneller dan de andere

Twee vragen:

1. Hoe komt dit? 

2. Kunnen we de snelheid van reactie beïnvloeden (en hoe dan)?

Reactiesnelheid 

reactiesnelheid= de snelheid waarmee een chemische reactie plaatsvindt

 

Er zijn vijf factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden. Jullie gaan zometeen aan de hand van een aantal kleine proefjes  drie van deze factoren onderzoeken. 

Twee factoren behandelen we eerst klassikaal 

Factor 1

Verdelingsgraad

Welke van deze twee levert een snellere reactie op?

 Verdelingsgraad

Fijnere verdelingsgraad --> groter contactoppervlak --> hogere reactiesnelheid

Welke van deze twee levert een snellere reactie op?

Botsende deeltjes model

Botsende deeltjes model

Hiermee kunnen we de factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden uitleggen/tekenen

Doordat de stof bij B fijner verdeeld is, zijn er meer plekken waar een botsing kan plaatsvinden. Hierdoor zullen er ook meer effectieve botsingen zijn en zal de reactie bij B sneller verlopen 

Factor 2

Katalysator

katalysator

• een katalysator is een stof die ervoor zorgt dat een reactie sneller verloopt
• een katalysator wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt
  
• een katalysator verlaagt de activeringsenergie 

Katalysator

Katalyse (=het sneller laten verlopen van een reactie door toevoeging van een katalysator) is niet te verklaren met het botsende deeltjesmodel

De andere drie factoren...

... gaan jullie nu zelf onderzoeken 

Huiswerk

Zie studiewijzer