6.1 Reactiesnelheid & 6.2 Botsende-deeltjesmodel


Toets bespreken
1 / 28
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 28 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon


Toets bespreken

Slide 1 - Diapositive

Wat te doen in P4
1. Naam
2. Hoeveel tijd heb ik besteed aan voorbereiden op de toets van P3? 
3. Hoe heb ik het huiswerk gemaakt in P3?
4. Had ik dit verwacht? Waardoor kwam dit? 
5. Hoe wil ik in P4 werken? 
6. Wat kan er in de lessen scheikunde veranderen/
worden gehouden? 
7. Wat heb ik nodig van de docent?

Slide 2 - Diapositive

6.1 Reactiesnelheid

Slide 3 - Diapositive

Reactiesnelheid

Slide 4 - Carte mentale

Planning

  • Toets bespreken 
  • Wat willen we anders? 
  • Wat is reactiesnelheid?
  • Eenheid
  • Invloed van een katalysator 
  • Aan de slag!

Slide 5 - Diapositive

Doelen vandaag
  • Ik weet wat de eenheid is van de reactiesnelheid.  
  • Ik kan vertellen wat de factoren zijn die invloed hebben om de reactiesnelheid.  
  • Ik kan uitleggen wat het effect is van het toevoegen van een katalysator/enzym aan een reactie.  
  • Ik kan de grafiek tekenen/ beschrijven van de reactiesnelheid tegen de tijd.  

Slide 6 - Diapositive

De industrie
... Wil zoveel mogelijk in een zo kort mogelijke tijd produceren, waarbij het milieu zo weinig mogelijk schade oploopt.

Slide 7 - Diapositive

Wat heeft invloed? 

Slide 8 - Diapositive

Wat heeft invloed? 
  • Het type reactie! 
  • Snelheid -> beginstoffen ontleden en producten vormen. 
  • Meer van een stof toevoegen -> hogere concentratie. 

Slide 9 - Diapositive

Reactiesnelheid
De snelheid die nodig is voor een reactie. 
Eenheid: mol per seconde(mol s-1) of mol per liter per seconde (mol L-1 s-1)
De snelheid is afhankelijk van vier factoren. Deze worden verderop besproken/uitgevoerd.

Slide 10 - Diapositive

Katalysator
  • een katalysator is een stof die ervoor zorgt dat een reactie sneller verloopt
  • een katalysator wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt
  • een katalysator verlaagt de activeringsenergie --> reactie begint eerder. 

Slide 11 - Diapositive

katalysator
Een katalysator is een hulpstof die een bepaalde reactie kan versnellen en bij lagere temperatuur mogelijk maakt.
De katalysator verlaagt de activeringsenergie.
een enzym is een katalysator in de natuur (biologisch)
Een katalysator blijft over na de reactie

Slide 12 - Diapositive

Lees uit 6.1: Concentratie en reactiesnelheid
Begrijp je de grafieken?
Zelfstandig bedenken en daarna in DUO's

Slide 13 - Diapositive

De reactiesnelheid is afhankelijk van..:

Slide 14 - Question ouverte

Aan de slag

H: 9
B: 5 t/m 8, 10 en 12
V: 11

Slide 15 - Diapositive

Doelen vandaag/volgende week
  • Ik kan uitleggen wat de theorie van het botsende-deeltjesmodel inhoudt.  
  • Ik kan stapsgewijs uitleggen wat het effect is van een verandering in die factoren (soort stof, concentratie, katalysator, verdelingsgraad en temperatuur) m.b.v. het botsenede deeltjesmodel. 
  • Ik kan uitleg geven van een stofexplosie.  

Slide 16 - Diapositive

Botsende-deeltjesmodel

Slide 17 - Diapositive

Reactietijd
  • Tijd die nodig is om de reactie te laten verlopen, 
  • Kun je meten,
  • Hoe de reactiesnelheid, hoe < de reactietijd.

Bij stofexplosie        = reactiesnelheid hoog, reactietijd kort
Bij roesten van ijzer = reactiesnelheid laag, reactietijd lang

Slide 18 - Diapositive

Zelf aan de slag!

Slide 19 - Diapositive

Reactie snelheid vergroten
  • Meer effectieve botsingen per seconde nodig:

  • Meer reactieve stof: elke botsing effectiever
  • Concentratie verhogen: meer deeltjes om te botsen
  • Temperatuur verhogen: snellere én hardere botsingen
  • Verdelingsgraad (vaste stof) verhogen: meer oppervlak
  • Katalysator toevoegen: maakt meer botsingen effectief

Slide 20 - Diapositive

Katalysator
  • Botsingen vaker effectief
  • Activeringsenergie omlaag

Slide 21 - Diapositive

Quizje tot slot
Versnelt of vertraagt de reactie?

Slide 22 - Diapositive

Volgens het botsende-deeltjes model:
I Verloopt een reactie sneller als er meer effectieve botsingen per seconde plaatsvinden.
II Is een botsing tussen deeltjes een effectieve botsing.

Wat is juist?
A
alleen I
B
alleen II
C
I en II
D
geen van beide

Slide 23 - Quiz

Welk van de methoden om reactiesnelheid te beïnvloeden kan worden verklaard doordat er meer deeltjes reageren?
A
Verdelingsgraad en katalysator
B
Soort stof, concentratie en temperatuur
C
Alle 5 de methodes kunnen worden verklaard met het botsende deeltjesmodel
D
Verdelingsgraad, concentratie en temperatuur

Slide 24 - Quiz

Volgens het botsende-deeltjes model gaan bij het verhogen van de concentratie de deeltjes:
I Vaker botsen
II Harder botsen
Wat is juist?
A
alleen I
B
alleen II
C
I en II
D
geen van beide

Slide 25 - Quiz

Poedersuiker ipv een suikerklontje oplossen in water
A
sneller
B
langzamer
C
geen effect
D
geen idee

Slide 26 - Quiz

1 mol stof in 3L oplossing ontleden ipv
3 mol stof in 2L oplossing ontleden
A
sneller
B
langzamer
C
geen effect
D
geen idee

Slide 27 - Quiz

Aan de slag
Les 1 van 6.2
H: 16
B: 13 t/m 15

Les 2 6.2
B: 17 t/m 19
V: 20


Slide 28 - Diapositive