4H- moleculaire stoffen mengen

Deze les
- Moleculaire stoffen mengen (4.3)
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 22 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Deze les
- Moleculaire stoffen mengen (4.3)

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen
  1. Je weet wanneer stoffen hydrofoob en hydrofiel zijn en kunt dit op microniveau uitleggen. 
  2. Je kunt de oplosbaarheid van stoffen in water voorspellen op basis van de structuurformule. 

Slide 2 - Diapositive

Terugblik waterstofbruggen
  1. Teken tweemaal de structuurformule van propeen, C3H6.
  2. Geef aan welke bindingen tussen en in de twee moleculen voorkomen. 

  3. Herhaal opdracht 1 en 2, maar dan met methanol, CH4O.
Je krijgt hiervoor 5 minuten de tijd. 

timer
5:00
Kies uit:
- Atoombinding
-Polaire atoombinding

-VDW-binding
- H-Brug 

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Methanol

Slide 6 - Diapositive

Hydrofiel & Hydrofoob
Hoe zat dat ook al weer? 

Slide 7 - Diapositive

Hydrofiel en hydrofoob
Hydros = water
Filos = liefde
Fobos = angst
  • Hydrofiele stoffen mengen goed met hydrofiele stoffen en lossen goed op in water
  • Hydrofobe stoffen mengen goed met hydrofobe stoffen en lossen niet goed op in water
Voor oplosbaarheid geldt:
Soort zoekt soort

Slide 8 - Diapositive

Wanneer hydrofiel?
  • Hydrofiel als: 1 of meer OH- of NH-groepen (voor H-bruggen) en de rest van het molecuul is niet te groot 
  • Niet te groot = max 4 C's voor 1 OH of NH groep

  • Alle andere moleculen zijn hydrofoob

Slide 9 - Diapositive

Lost deze stof op in water?
A
ja
B
nee

Slide 10 - Quiz

Lost deze stof op in water?
A
ja
B
nee

Slide 11 - Quiz

Lost deze stof op in water?
A
ja
B
nee

Slide 12 - Quiz

Maak nu de volgende opgave:
Leg uit of de volgende vloeistoffen onderling mengen:
  • Octaan, C8H18 en pentaan, C5H12
  • Broom en water
  • Ethanol, C2H5OH, en methanol, CH3OH

Slide 13 - Diapositive

Welke vloeistof mengt onderling niet goed uit de vorige vraag?
A
Octaan en pentaan
B
Broom en water
C
Ethanol en methanol

Slide 14 - Quiz

Volgende les gaan we weer rekenen 

Aan de concentratie, oplosbaarheid en  dichtheid
nu eerst wat begripsvorming !

Slide 15 - Diapositive

Wat is de concentratie van een stof
A
hoeveel stof er in water zit
B
Hoeveel opgeloste stof er in een liter zit
C
hoeveel massa van de stof er is opgelost in bepaalde volume
D
Hoe donker de oplossing is hoe hoger de concentratie

Slide 16 - Quiz

Wat is de formule voor concentratie berekening?
A
massa / volume
B
volume / massa
C
massa opgelost stof / volume oplossing
D
Volume oplossing / massa opgeloste stof

Slide 17 - Quiz

zout
verdund, lage concentratie
geconcentreerd, hoge concentratie

Slide 18 - Diapositive

Concentratie -> oplosbaarheid

Slide 19 - Diapositive

verzadigde oplossing
- In een verzadigde oplossing is de maximale      
   hoeveelheid stof opgelost
- De vaste stof blijft vast en blijft zichtbaar
- Is er minder opgelost dan is de oplossing onverzadigd

Slide 20 - Diapositive

Ga nu aan de slag met:
Lezen paragraaf 4.3
- Kopje andere mengsels niet behandeld (3e klas stof!)
Maken opgave: 29 en 35 

Slide 21 - Diapositive

Aan de slag!

  • §4.3 lezen (we hebben niet alles deze les besproken)
  • Maak opgaves: 34, 

Slide 22 - Diapositive