les 7 H3.3 kraken

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Les 7    H3.3 Kraken

NOVA havo4

Aan het eind van deze les

• Kun je een reactievergelijking opstellen van kraken in molecuulformules en structuurformules
• Kun je uitleggen waarom kraken van aardolie nuttig is
• Kun je uitleggen welke bindingen verbroken worden bij kraken

Na gefractioneerde destillatie blijft er onderin de destillatietoren een dikke, zware substantie over: long residu.

Zonde om weg te gooien! Hoe maak je hier kleinere moleculen van?

Kraken

KRAKEN = grote moleculen in kleinere stukken breken

Het kapot maken van moleculen kost veel energie.

Kraken kan op twee manieren:

1. door te verhitten (zonder zuurstof!) > thermisch kraken
2. met een katalysator > katalytisch kraken

Noteer & Leer

Reactievergelijking Kraken

Kraken is een ontledingsreactie:

1 beginstof  --> 2 of meer reactieproducten

bijv. C12H26 --> C4H10 + 2 C4H8 

Bij kraken ontstaan alkanen + alkenen

bijv. C12H26 --> C4H10 + 2 C4H8 

Waarom?!

Kraken van aardolie is

1. een chemische reactie
2. een scheidingsmethode

Welke type chemische reactie vindt plaats bij kraken?

1. een verbrandingsreactie
2. een vormingsreactie
3. een katalytische reactie
4. een ontledingsreactie

Welke binding wordt verbroken
bij kraken?

1. atoombinding
2. metaalbinding
3. vanderWaalsbinding
4. ionbinding

Wat is de belangrijkste reden om koolwaterstoffen te kraken?

1. Lange koolwaterstofketens geven meer uitstoot van koolstofdioxide.
2. De vraag naar kortere koolwaterstofketens is groter.
3. Kortere koolwaterstofketens zijn eenvoudiger te transporteren.
4. Lange koolwaterstofketens zijn moeilijk op te slaan.

Eigen werk

Leren H3.3

Maken + nakijken H3.3

Na de les over additie: opgave 4, 5, 7, 8

Na de les over kraken: opgave 3, 6, 10,