3V H5 Les 5 - H5.4 herhaling_ Energie en Reactiesnelheid

H5
§5.4 Energie en Reactiesnelheid
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

H5
§5.4 Energie en Reactiesnelheid

Slide 1 - Diapositive

Planning
  • Herhaling §5.4
  • => energie diagrammen
  • => Botsende deeltjes model

  • Aan de slag

  • Toets 
  • => Cijfers
  • => inkijken / bespreken

Slide 2 - Diapositive

Welke 5 factoren hebben invloed op de reactiesnelheid?

Slide 3 - Carte mentale

HH §5.4
Botsende deeltjes model:
  • De kleinste deeltjes van een stof bewegen

  • Deeltjes botsen continu op elkaar

  • Bij een reactie is de botsing hard genoeg en in de juiste richting

Slide 4 - Diapositive

HH §5.4
  • Verloop chemische reacties
  • Het botsende deeltjes model

Slide 5 - Diapositive

HH §5.4
Factoren die de snelheid van 
een reactie bepalen:
  1. Soort stof
  2. Concentratie
  3. Temperatuur
  4. Verdelingsgraad
  5. Katalysator
1.
2.
3.
4.
5.

Slide 6 - Diapositive

Het aantal botsingen vergroten
  • Hoe meer deeltjes hoe meer botsingen er zijn, dus ook meer effectieve botsingen (concentratie verhogen)
  • Hoe groter het oppervlak, hoe groter de kans op een botsing (verdelingsgraad vergroten)
  • Hoe hoger de temperatuur hoe sneller de deeltjes bewegen, dus ook meer effectieve botsingen (temperatuur verhogen)

Slide 7 - Diapositive

Welke 2 energie-effecten ken je?

Slide 8 - Question ouverte

Exotherme Reactie
  • Alle stoffen hebben een bepaalde hoeveelheid energie 
  • Activeringsenergie = energie die je toe voegt om de reactie te starten

  • Beginstoffen staan energie af aan hun omgeving
  • Chemische energie wordt warmte, licht of elektrische energie.
  • Reactieproducten hebben minder energie dan beginstof(fen)

Slide 9 - Diapositive

Endotherme Reactie
  • Activeringsenergie = energie die je toe voegt om de reactie te starten

  • Beginstoffen nemen energie op. 

  • Warmte, licht of elektrische energie wordt chemische energie

  • Reactieproducten hebben meer energie dan beginstof(fen)


Slide 10 - Diapositive

Wat is het hoogste energieniveau in een energiediagram van een endotherme reactie?
A
beginstoffen
B
reactieproducten
C
geactiveerde toestand
D
dat hangt van de reactie af

Slide 11 - Quiz

Dit is energiediagram van een:
A
thermolyse
B
verbrandinsgreactie

Slide 12 - Quiz

Wat verandert er aan een energiediagram wanneer je een katalysator toevoegt?
A
de boog van de activeringsenergie wordt smaller
B
de reactieproducten staan hoger dan de beginstoffen
C
de boog van de activeringsenergie wordt lager
D
de beginstoffen staan hoger dan de reactieproducten

Slide 13 - Quiz

Dit is een energiediagram
van:
A
het aansteken van een lucifer
B
het opladen van een batterij
C
het condenseren van kwik
D
het koken van een ei

Slide 14 - Quiz

Wat voor een energie effect stelt dit voor?
A
Endotherm
B
Antitherm
C
Isotherm
D
Exotherm

Slide 15 - Quiz

Aan de slag
Opdr. 36 t/m 39 + 43 & 44

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Vidéo