havo4, hoofdstuk2, les 10: ionbinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 2.4 Ionbinding

4HAVO NOVA Hoofdstuk 2 Bindingstypen

Leerdoelen

• zouten herkennen aan de formule
• Beschrijven hoe ionen ontstaan
• Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
• Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden

Sleep de formules van zouten naar de afbeelding van zoutwinning. Gebruik het Periodiek Systeem

NaCl

HCl

H₂S

P₂O₅

CaO

CO₂

Fe₂O₃

SO₃

BaF₂

ZnS

SnCl₂

K₂O

Zouten ontstaan door een reactie tussen metaalatomen en niet-metaalatomen

Beide atomen willen edelgasconfiguratie

M-atoom staat elektron af aan NM-atoom

Metaalatoom          Niet-Metaalatoom 

Zouten zijn opgebouwd uit ionen

e- minder dan p+ 

in de kern =

positief ion

e- meer dan p+ 

in de kern =

negatief ion

Ionbinding

• aantrekkingskracht tussen  + en   -   ionen
• erg sterk
• het kost veel energie om binding te verbreken

ionrooster

Ionbinding

hoe groter de lading       en

hoe kleiner de afstand

hoe sterker de ionbinding

ionrooster

Eigenschappen van zouten

MACRO niveau                                             MICRO niveau

1. hoog smeltpunt                                         ionbinding is erg sterk
2. bros (breekt ipv buigt)

NOTEER & LEER

Een zout is bros:

Als je een rij ionen in het ionrooster verschuift, stoten gelijke ladingen elkaar af.

Het ionrooster breekt

Eigenschappen van zouten

MACRO niveau                                             MICRO niveau

1. hoog smeltpunt                                 ionbinding is erg sterk
2. bros (breekt ipv buigt)                    bij verschuiven ionen stoten

                                                                          gelijke ladingen elkaar af

   3. stroomgeleiding

NOTEER & LEER

Stroomgeleiding van zouten

Een vast zout geleidt de stroom niet

Een gesmolten zout geleidt de stroom wel

> wat is nodig voor stroomgeleiding?

Noteer deze aantekening in je schrift

in de kolom "micro niveau"

Elektrische geleidbaarheid 

• Bij metalen: beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.

• Bij zouten: beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand.

Dit hebben we geleerd:

• zouten herkennen aan de formule
• Beschrijven hoe ionen ontstaan
• Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
• Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden

Eigen werk

Leren H2.4 ionbinding (blauwe woorden + aantekeningen)

Leer je begrippennetwerk

Maak opgave 2 tm 7 (en kijk na!)