Cette leçon contient 23 diapositives, avec quiz interactif, diapositives de texte et 1 vidéo.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
H2 Chemische bindingen
les 8 H2.4 Zouten
NOVA 4HAVO
Leg klaar:
- laptop
- begrippennetwerk
- schrift + pen
- boek
Slide 1 - Diapositive
Leerdoelen
zouten herkennen aan de formule
Beschrijven hoe ionen ontstaan
Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden
Slide 2 - Diapositive
Slide 3 - Diapositive
Slide 4 - Diapositive
Slide 5 - Diapositive
Slide 6 - Diapositive
Sleep de formules van zouten naar de afbeelding van zoutwinning. Gebruik het Periodiek Systeem
NaCl
HCl
H2S
P2O5
CaO
CO2
Fe2O3
SO3
BaF2
ZnS
SnCl2
K2O
Slide 7 - Question de remorquage
Zouten ontstaan door een reactie tussen metaalatomen en niet-metaalatomen
Beide atomen willen edelgasconfiguratie
M-atoom staat elektron af aan NM-atoom
Metaalatoom Niet-Metaalatoom
Slide 8 - Diapositive
Zouten zijn opgebouwd uit ionen
e-minder dan p+
in de kern =
positief ion
e-meer dan p+
in de kern =
negatief ion
Slide 9 - Diapositive
Bij de vorming van zouten veranderen stofeigenschappen èn deeltjes + bindingen (NOVA havo4 blz 108)
Slide 10 - Diapositive
LET OP: een zout is een ZUIVERE STOF
(één naam en één formule)
Slide 11 - Diapositive
Ionbinding
aantrekkingskracht tussen + en - ionen
erg sterk
het kost veel energie om binding te verbreken
ionrooster
Slide 12 - Diapositive
Ionbinding
hoe groter de lading en
hoe kleiner de afstand
hoe sterker de ionbinding
ionrooster
Slide 13 - Diapositive
Slide 14 - Diapositive
Slide 15 - Diapositive
Eigenschappen van zouten
MACRO niveau MICRO niveau
hoog smeltpunt ionbinding is erg sterk
bros (breekt ipv buigt)
NOTEER & LEER
Slide 16 - Diapositive
Een zout is bros:
Als je een rij ionen in het ionrooster verschuift, stoten gelijke ladingen elkaar af.
Het ionrooster breekt
Slide 17 - Diapositive
Eigenschappen van zouten
MACRO niveau MICRO niveau
hoog smeltpunt ionbinding is erg sterk
bros (breekt ipv buigt) bij verschuiven ionen stoten
gelijke ladingen elkaar af
3. stroomgeleiding
NOTEER & LEER
Slide 18 - Diapositive
Slide 19 - Vidéo
Eigenschappen van zouten
MACRO niveau MICRO niveau
hoog smeltpunt ionbinding is erg sterk
bros (breekt ipv buigt) bij verschuiven ionen stoten
gelijke ladingen elkaar af
3. stroomgeleiding door vrij bewegende ionen
in gesmolten zout of
oplossing
NOTEER & LEER
Slide 20 - Diapositive
LET OP! Elektrische geleidbaarheid
Bij metalen: beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.
Bij zouten:beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand, want in een vast zout zitten de ionen op een vaste plek in het ionrooster
Slide 21 - Diapositive
Dit hebben we geleerd:
zouten herkennen aan de formule
Beschrijven hoe ionen ontstaan
Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden