Redox 5V

Hoofdstuk 11 Redoxreacties

Paragraaf 1 herhaling

Oxidator

Reductor

Redoxreactie

Een reactie waarbij er een elektronenoverdracht plaatsvindt.

Een deeltje dat elektronen opneemt.

Een deeltje dat elektronen afstaat.

Paragraaf 2: Leerdoelen

Je leert hoe je metalen kunt rangschikken naar edelheid.

Je leert hoe je kunt voorspellen of en op welke wijze redoxreacties verlopen.

Je leert hoe je redoxreacties kunt opstellen aan de hand van halfreacties uit Binas tabel 48.

Edelheid

Edelheid = de reactiviteit van metalen

Edel materiaal > zwakke reductor > reageert niet (makkelijk)

Onedel materiaal > sterke reductor > reageert wel (makkelijk)

Hoe hoger de standaardpotentiaal, hoe edeler het materiaal

Als een metaal een hoge standaardpotentiaalwaarde heeft, dan is het een (sterke oxidator of reductor)

Oxidator

Reductor

In je BiNaS tabel 48 gesorteerd op afnemende oxidatiesterkte.
De onedele metalen staan dus:

1. Links bovenaan
2. Rechts onderaan

Welke stelling is juist?

1. Hoe hoger de waarde van de standaardpotentiaal, hoe zwakker de oxidator
2. Hoe hoger de waarde van de standaardpotentiaal, hoe sterker de oxidator
3. Hoe hoger de waarde van de standaardpotentiaal, hoe sterker de reductor

Conjugatie

Ag atoom – geconjugeerde reductor van oxidator ag+ ion

Ag+ ion – geconjugeerde oxidator van Ag atoom

Ag+ ion en Ag atoom zijn een redoxkoppel.

Verloopt de redoxreactie?

Hierbij kijk je naar het verschil tussen de standaardpotentiaal (V0) van de oxidator en de reductor. 

Oefenopdracht

Chroom en zoutzuur kunnen samen een redoxreactie aangaan. Chroom is een reductor, omdat het in staat is elektronen af te staan. H+ is een oxidator, omdat het in staat is elektronen op te nemen. De beide halfreacties vind je in Binas tabel 48. Cr staat bij −0,74 V en H+ staat bij 0 V.

Stel de totaalreactie op.