Cette leçon contient 29 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 30 min
Éléments de cette leçon
H11 Redoxreacties
herhaling
Slide 1 - Diapositive
even wat herhalen
Zorg dat je Binas tabel 48 bij de hand hebt
pen, papier en rekenmachine ook altijd handig bij scheikunde
Slide 2 - Diapositive
wat weet je van redox reacties?
A
er wordt H+ overgedragen
B
er wordt e- overgedragen
C
er treedt een reactie met zuurstof op
D
er komt energie bij vrij
Slide 3 - Quiz
Hoe kun je op microniveau herkennen of het om een zuur-base-, neerslag of redoxreactie gaat?
Sleep de definities onder het juiste reactietype.
zuur-base reactie neerslagreactie redoxreactie
overdracht e-
overdracht H+
gehydrateerde ionen gaan naar ionrooster
Slide 4 - Question de remorquage
Deze reactie is een...
A
Totaalreactie
B
Halfreactie (reductor)
C
Zuur-basereactie
D
Halfreactie (oxidator)
Slide 5 - Quiz
Kies de redoxreactie:
A
Ca2++2OH−⟶Ca(OH)2
B
2H3O++CO32−⟶3H2O+CO2
C
3O2⟶2O3
D
H2+2Cu2+⟶2H++2Cu+
Slide 6 - Quiz
Vul aan: een oxidator is een stof/deeltje dat... en een reductor is een stof/deeltje dat...
A
OX neem e- op
RED staat H+ af
B
OX staat e- af
RED neemt e- op
C
OX neemt e- op
RED staat e- af
D
OX staat H+ af
RED staat e- af
Slide 7 - Quiz
Welke van de onderstaande stoffen is een oxidator? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Fe
B
Fe²⁺
C
I-
D
Cl2
Slide 8 - Quiz
Welke van de onderstaande deeltjes kan reageren als een reductor? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Cu
B
Zn
C
Cl‾
D
Cu⁺
Slide 9 - Quiz
In Binas tabel 48 staan de meest gebruikte oxidatoren en reductoren.
Ze staan gerangschikt op sterkte.
Slide 10 - Diapositive
Rechtsonder staan de sterkste reductoren
Slide 11 - Diapositive
Links boven staan de sterkste oxidatoren
Slide 12 - Diapositive
Cu, Zn, Cl‾ en Cu⁺
Reductor?
Dan moeten ze e- kunnen afstaan
Cu → Cu⁺ + e- ; ja kan
Zn → Zn²⁺ + 2e- ; ja kan
Cl‾ → Cl + e- ; ja kan
Cu²⁺ → Cu⁺ + e- ; ja kan
Conclusie: zoek op in Binas of je stof elektronen
kan opnemen, afstaan of allebei!
Slide 13 - Diapositive
Edelheid van metalen
Een edelmetaal roest niet, regeert slecht met andere stoffen
Hoe edeler een metaal, hoe zwakker het metaal als reductor is.
Hoe edeler een metaal, hoe minder graag metaal elektronen weggeeft.
Als het metaal een sterke reductor is (=onedel), dan is het metaalion (van het redoxkoppel) een slechte oxidator.
onedel: roest snel
edel: roest niet
Slide 14 - Diapositive
Redoxkoppel
Ag is de geconjugeerde reductor van de oxidator Ag⁺ ion.
Ag⁺ ion is weer de geconjugeerde oxidator van Ag.
Ag en Ag⁺ vormen samen een redoxkoppel Ag⁺/Ag
dit geldt voor alle koppels in Binas 48
halfreactie
de halfreactie van de OX van elke koppel lees je van Links naar rechts. De halfreactie van de RED lees je dus van rechts naar links.
Slide 15 - Diapositive
Standaardelektrodepotentiaal V₀
Binas tabel 48 staat de V₀ uitgedrukt in V (Volt).
V₀ is een maat voor de sterkte van de oxidator.
Hoe hoger V₀, hoe sterker de oxidator
Hoe lager V₀, hoe sterker de reductor
Sterkste oxidatoren linksboven
Sterkste reductoren rechtsonder
Slide 16 - Diapositive
De e- in een redoxreactie gaan van de ... naar de ... .
A
oxidator naar de reductor
B
oxidator naar de emulgator
C
emulgator naar de reductor
D
reductor naar de oxidator
Slide 17 - Quiz
Wat is de sterkste oxidator?
A
Br₂
B
Al³⁺
C
Pb⁴⁺
D
Ag⁺
Slide 18 - Quiz
Wat is de sterkste reductor?
A
Al
B
Fe²⁺
C
Cu
D
Al + 4OH-
Slide 19 - Quiz
Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.
Redoxreactie
GEEN Redoxreactie
2 Al + Br2 --> 2 AlBr3
HCN + OH- --> CN- + H2O
BaCl2 --> Ba2+ + 2 Cl-
2 H+ + Mg --> H2 + Mg2+
H+ + OH- --> H2O
Fe + 3 Ag+ --> Fe3+ + 3 Ag
Slide 20 - Question de remorquage
Standaardelektrodepotentiaal
Verschil in V0 bepaalt of en hoe een reactie verloopt
∆V0 = V0 (OX) - V0 (RED)
→
⇆
niet
In reactievergelijking aangeven met
Slide 21 - Diapositive
Stappenplan redoxreactie
Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke
Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
∆V0 bepalen: aflopend, evenwicht of niet?
Halfreacties opstellen en aantal elektronen gelijk stellen
Totaalreactie opstellen
Controle: Wegstrepen deeltjes die zowel voor als na de pijl staan. Mogelijk reageren OH‾ en H⁺ nog tot H₂O of ontstaat er nog een neerslag (zie tabel 45)
Slide 22 - Diapositive
Wat zijn de deeltjes die aanwezig zijn (stap 1)
Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride
A
Co , Cu⁺, Cl‾ ,H₂O
B
Co , Cu²⁺, Cl‾ ,H₂O
C
Co , Cu²⁺, HCl
D
Co , Cu²⁺, Cl‾
Slide 23 - Quiz
Voorbeeld redoxreactie opstellen
Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride
Stap 1: Co (s), Cu²⁺ (aq), Cl‾ (aq) en H₂O (l)
Stap 2: Sterkste OX: Cu²⁺ en sterkste RED: Co
Stap 3: ∆V = V₀(OX) - V₀ (RED) = 0,34 -- 0,28 = 0,62 , dit is aflopend