H4.1 Kenmerken van reacties

H4.1 Kenmerken van reacties
1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 25 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 4 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

H4.1 Kenmerken van reacties

Slide 1 - Diapositive

Wat gaan we doen?

  • Kijken wat een chemische reactie is.
  • Kijken welke 4 kenmerken horen bij een reactie.
  • Kijken naar de 5 factoren die van invloed zijn op de snelheid van een reactie.
Hoe gaan we dit doen?
  • Uitleg docent
  • Oefenen

Slide 2 - Diapositive

Veranderen van
stoffen

Slide 3 - Carte mentale

Smelten & Verbranden

Wat is de overeenkomst hiertussen?

Slide 4 - Question ouverte

Smelten & Verbranden

Wat is het verschil hiertussen?

Slide 5 - Question ouverte

H4.1
Smelten = Faseovergang

Verbranden = Chemische reactie



Slide 6 - Diapositive

H4.1
Faseovergang
- Stof blijft hetzelfde





Slide 7 - Diapositive

H4.1 Chemische reactie
Chemische reactie: 
Chemische reactie = gebeurtenis waarbij de (begin)stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen met andere stofeigenschappen ontstaan (=reactieproducten)   

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Vidéo

Slide 10 - Vidéo

H4.1
Chemische reactie:  
Tijdens de reactie ontstaan vaak reactie verschijnselen
- Ontstaan van geluid (Knal, bruisen)  
- Ontstaan van licht  en/of kleurverandering
- Ontstaan van warmte/kou 
- Ontstaan van geur   

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Vidéo

H4.1
Kenmerken Chemische reactie:  
  • Beginstoffen veranderen in reactieproducten => stofeigenschappen veranderen dan dus ook.
  • Er treedt altijd een energie-effect op. 
  • Totale massa beginstoffen=totale massa reactieproducten
  • Bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen. 
Energie-effect
Exotherme reactie: Een reactie waarbij warmte, licht of elektrische energie vrijkomt.
Endotherme reactie: Een reactie waarin warmte, licht of elektrische energie moet worden gestopt

Slide 13 - Diapositive

Factoren die de snelheid van een reactie bepalen:
  1. Soort stof
  2. Concentratie
  3. Temperatuur
  4. Verdelingsgraad
  5. Katalysator
1.
2.
3.
4.
5.

Slide 14 - Diapositive

Huiswerk
Maken H4.1 Opdracht:
HAVO: 3 + 4 + 10 + 11 + 13 + 15(M) of 19(N)
VWO: 5 + 9 + 10 + 11(M) of 15(N) + 12

Slide 15 - Diapositive

Lesdoelen behaald?

  • Wat is een chemische reactie? 

  • Welke 4 kenmerken horen bij een reactie?

  • Welke 5 factoren zijn van invloed op de snelheid van een reactie?
Chemische reactie
Chemische reactie = gebeurtenis waarbij de (begin)stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen met andere eigenschappen ontstaan (=reactieproducten) 
4 kenmerken
  • Beginstoffen veranderen in reactieproducten => stofeigenschappen veranderen dan dus ook.
  • Er treedt altijd een energie-effect op.
  • Totale massa beginstoffen=totale massa reactieproducten
  • Bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen. 
5 factoren
1. Soort stof
2. verdelingsgraad
3. concentratie
4. Temperatuur
5. Katalysator

Slide 16 - Diapositive

Opdracht 3(HAVO) / 4(VWO)

Slide 17 - Diapositive

Opdracht 10(HAVO) / 9(VWO)

Slide 18 - Diapositive

Opdracht 13(HAVO) / 16(VWO)

Slide 19 - Diapositive

Opdracht 19(HAVO) / 15(VWO)

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Vidéo

H5 Chemische Reacties
3 soorten chemische reacties:
        1 - Verbrandingsreacties
        2 - Ontledingsreacties
        3 - Vormingsreacties
       (4 - Aantoningsreacties)

Slide 22 - Diapositive

H5.1 Verbrandingsreacties
→ Een reactie met zuurstof
→ Brandstof + zuurstof reageren met elkaar

Reactieverschijnselen:
- Vuur
- Rook 

Slide 23 - Diapositive

H5.2 Ontledingsreacties
→ Het 'opknippen' van een molecuul tot niet ontleedbare stoffen

Slide 24 - Diapositive

Laatste soort reactie
Vormingsreacties
→ Een nieuw stof vormt zich  

Aantoningsreacties
→ Aantonen van een bepaalde stof me een reagens

Slide 25 - Diapositive