V3 week 13: § 4.4 eind

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

V3, online les, week 13

§ 4.4

Bespreken vr 9, 16 tm 19

Maken 10 tm 15

Gummiebeertje opdracht

Bespreken § 4.4

Nog vragen over staalwol?

Vraag 9 Reactie:	koper + 2 Cu +	zuurstof → O 2 →	koperoxide 2 CuO
massaverhouding	4	1	4+1=5
gegeven Cu	9 g	x = 2,25 g = 9g·1/4	= 9g + 2,25 g
gegeven O 2	y = 20 g = 5g·4/1	5 g
gevraagd (z)	9 g	2,25 g	z = 11,25 g
berekening	Overmaat:	5g - 2,25 g = 2,75 g O 2	=9g·5/4

Voor 9 g Cu is er 2,25 g O2 nodig, dit is aanwezig, meer zelfs, dus O2 overmaat

20 g Cu is er niet om alle 5 g O₂ op te laten reageren, dus O₂ is in overmaat.

Vraag 18: in welke massaverhouding reageren zwavel en ijzer met elkaar?

1. 16:30
2. 7:8
3. 1:2
4. niet gemaakt/begreep de vraag niet

Bespreken

§ 4.4 vraag 16 tm 19 met Antwoorden-document

Maken - 15 minuten

§ 4.4 vraag 10 tm 15

Tijdens zelfstandig werken ga ik aan jullie vragen hoe ver je bent, hoe je een bepaalde vraag hebt uitgerekend.

Zorg ervoor dat je microfoon aan kan zetten.

Lukt het niet zelf: vraag om aanwijzingen/hulp!

Eindantwoorden

Eindantwoorden:

10) 37,8 g & 1,2 g

11) voldoende

12) -

13) 18,4 g

14) 1,6 g

15) 23 : 8

HW: Vlammend gummiebeertje

Antwoorden opdracht inleveren in Teams

Donderdag 1 april, 13:00 uur

fysiek maximaal 10 leerlingen, aanmelden

Stappenplan: Rekenen aan Reacties

1. Reactieschema of reactievergelijking
2. Massaverhouding
3. Gegeven & gevraagd (x)
4. Berekening
5. Conclusie: Eindantwoord, controle, eenheid

Maken (5 minuten)

Vraag 5, 6

Vraag 7: 

horizontale x-as: massa zuurstof

verticale y-as: massa na de reactie

Klaar: steek je digitale hand op in Teams

Overmaat: er is meer van een stof dan we nodig hebben. Er is teveel, er is over.

Ondermaat: er is tekort van een stof om alles te laten reageren. er is te weinig.

Stoffen worden niet in de juiste massaverhouding gemengd.

C en O2 reageren in een massaverhouding van 3 : 8. 25 gram zuurstof en 20 gram koolstof worden met elkaar gemengd.

a) Bereken hoeveel gram koolstof kan reageren met 25 gram zuurstof. Hebben we zoveel koolstof?

b) Bereken hoeveel gram zuurstof kan reageren met 20 gram koolstof. Hebben we zoveel zuurstof?

c)  Welke stof is er in overmaat aanwezig? 

d) Bereken hoeveel er van deze stof in overmaat is?

e) Bereken hoeveel gram koolstofdioxide er ontstaat wanneer deze 25 gram zuurstof en 20 gram koolstof gemengd worden.

reactie	koolstof + C +	zuurstof → O 2 →	koolstofdioxide CO 2
massa-verhouding	3	8
gegeven & gevraagd (x)	x	25 g
berekening	x = 9,4 g	x = 25g·3/8

Antw.: Voor 25 g zuurstof is 9,4 g koolstof nodig. We hebben meer koolstof aanwezig (20 g)

reactie	koolstof + C +	zuurstof → O 2 →	koolstofdioxide CO 2
massa-verhouding	3	8
gegeven & gevraagd (x)	20 g	x
berekening	x = 20g·8/3	x = 53,3 g

Antw.: Voor 20 g koolstof is 53,3 g zuurstof nodig. Dit is niet aanwezig, we hebben maar 25 g zuurstof.

c) Welke stof is er in overmaat aanwezig?

d) Bereken hoeveel er van deze stof in overmaat is?

a) Voor 25 g zuurstof is 9,4 g koolstof nodig. We hebben meer koolstof aanwezig (20 g) → koolstof is in overmaat aanwezig

b) Voor 20 g koolstof is 53,3 g zuurstof nodig. Dit is niet aanwezig, we hebben maar 25 g zuurstof. → zuurstof is in ondermaat aanwezig

Overmaat: 20 g - 9,4 g = 10,6 g koolstof blijft over

reactie	koolstof + C +	zuurstof → O 2 →	koolstofdioxide CO 2
massa-verhouding	3	8	11 =3+8
gegeven & gevraagd (x)	x	25 g	y
berekening	x = 9,4 g = 25g·3/8		y=25·11/8= 34,4 g y=25+9,4= 34,4 g

Antw.: Wanner 20 g C en 25 g O2 worden gemengd. Ontstaat er 34,4 g CO2 en blijft er nog 10,6 g C over.