Samenvatting P1 SK

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Samenvatting P1 SK

Hst 1

Zuivere stof 

• Bij een zuivere stof blijft de temperatuur bij een faseovergang constant. 
  
• Een zuivere stof heeft een smeltpunt, stolpunt en kookpunt.

0

Soorten mengsels

Heterogeen mengsel

Het mengsel bestaat uit stoffen in verschillende fasen (vast, vloeibaar of gas)

Homogeen mengsel

Het mengsel bestaat uit stoffen in dezelfde fase 

Mengsel

Stoltraject

Mengsel

bij een mengsel heb je een: smelttraject, stoltraject of kooktraject

Suspensies zijn heterogene mengsels

Als je een vaste stof mengt met een vloeistof en die vloeistof wordt troebel, dan heb je te maken met een suspensie.

• Een voorbeeld van een suspensie is verf.
• vast (s) in vloeistof (l)

vloeibare mengsels

- emulsie

een emulsie is een mengsel van een niet opgeloste vloeistof in een andere vloeistof.

Belletjes van de niet opgeloste vloeistof zweven dan in de andere vloeistof.

Je kan een emulsie herkennen omdat die troebel is. 

Mayonaise is een voorbeeld van een 

emulsie. Maar ook melk en bodylotion zijn emulsies

                 

ontmengen

emulsie

emulgator

Zo onstaat een emulsie

Oplossing - Suspensie - Emulsies?

Emulsie

2

Suspensie

3

Oplossing

1

Scheidingsmethoden

Scheidingsmethoden

Bezinken

Centrifugeren

Indampen

De stof in het indampschaaltje noemen we het residu

Scheidingsmethoden

Scheidingsmethoden

Scheidingsmethoden

Chromatografie

Endotherm of exotherm

Exotherm

Endotherm

exotherm of endotherm

energie-effect

Exotherm

Endotherm

energie-effect

Activeringsenergie

Activeringsenergie is de energie nodig om een reactie te starten.

Door de activeringsenergie wordt de overgangstoestand bereikt.

Activeringsenergie

Beginstoffen moeten worden geprikkeld om 

de reactie te beginnen: activeringsenergie

ENDO

EXO

Coëfficient en index

Reactietijd - Reactiesnelheid

Reactietijd = De tijd die verstrijkt tussen het begin en het einde van een reactie.

Reactiesnelheid = Een maat voor de hoeveelheid stof die er per seconde en per Liter reactiemengsel ontstaat of verdwijnt.

Wat is dan de relatie tussen reactietijd en reactiesnelheid?

Antwoord

Hoe korter de reactietijd is, hoe sneller de reactie verloopt, dus hoe groter de reactiesnelheid is. 

Reactietijd

*Reactietijd vaak te meten:

*Aantal seconden dat de reactie verloopt

*Reactiesnelheid langzamer? Dan reactietijd groter!

*Reactiesnelheid is omgekeerd evenredig met reactietijd.

Reactiesnelheid factoren

• Soort stof: stoffen reageren anders.
• Verdelingsgraad: Hoe fijner verdeeld, hoe sneller de reactie.
• Concentratie: Hoe groter de concentratie, hoe groter de reactiesnelheid.
• Temperatuur: Hoe hoger de temperatuur, hoe groter de reactiesnelheid.
• Katalysator: vergroot reactiesnelheid. Wordt gebruikt, maar niet verbruikt.

Katalysator

Een katalysator is een stof die de reactie versneld, maar niet wordt

verbruikt tijdens de reactie.

Na de reactie heb je de katalysator dus weer terug.

Maakt het uit hoe duur een katalysator is?

Een katalysator verlaagd de activeringsenergie

Een biologische katalysator wordt enzym genoemd.

H2

Atoommodel Bohr Na-23

Atoomnummer = 11

Massagetal = 23

In de kern zitten 11 protonen en 23-11=12 neutronen

In de elektronenschillen (K,L,M) zitten 11 elektronen: 2, 8, 1

Wat verklaart de reactiviteit van natrium?

• Atoomnummer = protonen + elektronen
  
• massagetal = protonen + neutronen
• elektronen wegen bijna niets
• neutraalatoom ->elektronen = protonen

Aantekening rekenen met mol

Aantal gram / Molaire massa = aantal mol

Aantal mol x Molaire massa = aantal gram

Aantal mol x getal van Avogadro = aantal deeltjes

Aantal deeltjes / getal van Avogadro = aantal mol

15 gram natriumfosfaat 

Molaire massa: 163,94

15 : 163,94 = 0,0976 mol

10 gram zinkchloride

Molaire massa: 136,29

15 : 136,29 = 0,0734 mol

Mol berekening

Isotopen

Isotopen hebben hetzelfde atoomnummer, maar een ander Massagetal.

Het aantal neurtonen is dus verschillend

Notatie isotopen

Hoeveel protonen heeft een koolstofatoom?

IONEN

• een geladen atoom noem je een ion
  
• Een negatief ion heeft meer elektronen dan protonen
  
• een positief ion heeft minder elektronen dan protonen
  

Een zout is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen

Verschil tussen atoom en ion

• Atoom met positieve lading heet een positief ion.
• Atoom met een negatieve lading heet een negatief ion.
• Lading hangt af van hoeveel elektronen een atoom kan opnemen of afstaan. Dit noem je elektrovalentie.