5.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Rekenen aan reacties blz. 89

leerdoelen

-je kunt met behulp van de wet van massabehoud uitleggen dat stoffen in vaste verhoudingen met elkaar reageren.

- je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen

De wet van behoud van massa:

Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten

Montroydiet

Zuurstof werd voor het eerst aangetoond door montroydiet te ontleden.

2 HgO -> 2 Hg + O₂

Als je 27 g HgO ontleedt, ontstaat 

25 g Hg en 2 g O₂.

Hoeveel totale massa voor en na de pijl?

Massaverhouding

2 HgO -> 2 Hg + O2

27 g    ->   25 g +  2 g

27 : 25 : 2

Bereken hoeveel zuurstof & montroydiet je krijgt als je 100 gram Hg hebt.

stappenplan voor berekening

1. Noteer de stofnamen in 1e kolom.

2. Noteer de massaverhouding in 2e kolom.

3. Vul de bekende massa in.

4. Vul de verhoudingstabel verder in.

Gassen

De massa van gas is lastig om te meten. 

Staalwol kan je verhitten en reageert dan met zuurstof. 

De massa wordt groter, dit komt doordat het Fe samen in gaat met O.

Staalwol

4 Fe + 3 O₂ --> 2 Fe₂O₃

7       :     3       :          10      

- Bereken aan de hand van de massaverhouding hoeveel ijzeroxide er ontstaat als je 35 gram ijzer hebt.

- Bereken daarnaast hoeveel zuurstof daarbij nodig is.

koolstof

C +        O2    -->   CO2       

3       :    8          :        11

Hoeveel zuurstof heb je nodig om 10 gram koolstof te verbranden?

maken en lezen

lees paragraaf 5.3 door

leren begrippen

Maak opgave 1 tot en met 8 van 5.3 vanaf blz.93