Les 2 - Rekenen aan reacties en broeikas effect

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Rekenen aan reacties

Wat gaan we doen?

- Paragraaf 4 van hoofdstuk 5

- Herhaling - weten jullie het nog?

De wet van massabehoud

- Berekeningen uitvoeren van massaverhoudingen

Wat is het symbool voor ijzer?

1. Ij
2. IJ
3. F
4. Fe

Wat is de moleculaire afkorting van water?

Hoe toon je koolstofdioxide aan?

1. Met water
2. Met kopersulfaat
3. Met kalkwater
4. Met een reagens

Wat is de moleculaire afkorting van distikstofmonoxide

Welke ontledingsreactie gebruik je als je iets verhit?

1. Thermolyse
2. Elektrolyse
3. Fotolyse

Welke ontledingsreactie komt er voor als zilverchloride wordt ontleedt door licht?

Massabehoud

Als een kaars brandt, reageert het kaarsvet met zuurstof. Zowel het kaarsvet als de zuurstof verdwijnt. 

Door een experiment met afgesloten flessen kan geconstateerd worden dat de massa nooit verdwijnt in een chemische reactie.

Massabehoud

De wet van behoud van massa:

Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten

Montroydiet

Zuurstof werd voor het eerst aangetoond door montroydiet te ontleden.

2 HgO -> 2 Hg + O2

Als je 27 g HgO ontleedt, ontstaat 25 g Hg en 2 g O2.

Hoeveel totale massa voor en na de pijl?

Massaverhouding

2 HgO -> 2 Hg + O2

27 g    ->   25 g +  2 g

27 : 25 : 2

Bereken hoeveel zuurstof & montroydiet je krijgt als je 100 gram Hg hebt.

Gassen

De massa van een gas is lastig om te meten. 

Staalwol kan je verhitten en reageert dan met zuurstof. 

De massa wordt groter, dit komt doordat het Fe samen in gaat met O.

Staalwol

4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3

7       :     3       :          10      

Opgave

- Bereken aan de hand van de massaverhouding hoeveel ijzeroxide er ontstaat als je 35 gram ijzer hebt.

- Bereken daarnaast hoeveel zuurstof daarbij nodig is.

wat is de afkorting van Magnesium

1. M
2. Mg
3. Ma
4. MA

Einde paragraaf 3

Opgaven uit het boek maken of oefenen aan reactievergelijkingen!

Wat gaan we deze les doen?

- Er zijn 3 onderdelen die we gaan uitvoeren deze les

- Paragraaf 4 van hoofdstuk 5

- Enquete invullen over de dalton uren

- Mogelijke toets vragen uitwerken/bespreken

Broeikaseffect

- Drie soorten broeikasgassen

- Hoe ontstaat een versterkt broeikaseffect

- De effecten van broeikaseffect

- Wat zijn de maatregelen om het te verkleinen

Wat weet je van broeikasgassen?

Benzine verbranden

Een autotank kan ongeveer 40 L benzine hebben. Omgerekend is dat 28 kg. 

Welke stof wordt hier uitgestoten?

Wat is de afkorting van Benzine?

1. B
2. C2H4U4
3. C8H18
4. CH4

Welke stof wordt er bij verbranding van benzine uitgestoten?

1. Waterstof
2. Zuurstof
3. Koolstofdioxide
4. Stikstof

Broeikasgas

Koolstofdioxide is in de laatste eeuw enorm veel gemaakt door de mens. De fabrieken stoten veel uit. Het wordt ook gemeten en het is duidelijk te zien dat er een stijging in zit.

Welke CO2 uitstoter ken je?

Fossiele brandstoffen

Benzine, aardgas, aardolie en steenkool zijn fossiele brandstoffen.

De stoffen worden uit de aarde gehaald en zijn organische stoffen.

Is lachgas ook een broeikasgas?

1. Ja
2. Nee

Methaan en lachgas

Methaan en lachgas zijn ook gassen die het broeikaseffect versterken. 

Methaan komt vooral door verteringsprocessen. Door koeien komt er veel methaan in de lucht.

Lachgas komt vrij als afvalproduct in de chemische industrie.

Bedenk een gevolg voor de aarde van het versterkte broeikaseffect

Maatregelen

We moeten minder CO2 uitstoten. Er zijn een aantal manieren om dat te doen;

- Verwarming

- Elektriciteit

- Landbouw (veeteelt)

- Transport

- Industrie

Welke maatregel zou jij vandaag nog kunnen aanpassen?

Einde les

Het is nu tijd voor de enquete! de link:

https://www.survio.com/survey/d/I8R5W8Y9L1B0N5A4P

Ben je klaar met de enquete? Maak een begin aan de opgaven.

www.survio.com