Redox en examen 2022-I

telefoon in telefoontas!
1 / 12
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 12 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

telefoon in telefoontas!

Slide 1 - Diapositive

Herhaling redox a.d.h.v. oefenopgaven 

Slide 2 - Diapositive

Planning 
  • Herhaling redox
  • Examenopgaven over redox/ examen 2022-I
  • afsluiting  

Slide 3 - Diapositive

 redoxreacties 
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)


Slide 4 - Diapositive

Halfreacties
Reacties waarbij elektronen zijn weergeven
2 halfreacties = totaalreactie
Reductor + Oxidator = totaalreactie

Binas T48

Slide 5 - Diapositive

Binas T48
De sterkste oxidator staat links bovenin 
De sterkste reductor staat rechts onderin 


Een redoxreactie kan verlopen als de oxidator boven de reductor staat in T48 

Slide 6 - Diapositive

Vb: magnesium in zoutzuur

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Examenopgaven over dit onderwerp 

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive