2.2 Moleculaire stoffen deel 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

2.2 Moleculaire stoffen

Deze les

• Terugblik vorige les
• Uitleg atoombinding
• Bestuderen VB opgaven 1+2 (foutje bij vraag 2!)
• Maken 11+12
• Bestuderen naamgeving blz. 53
• Maken 13+14+17
• Lesafsluiting

Terugblik vorige les

• Metaal-atomen hebben 'te veel' elektronen in de buitenste schil (valentie-elektronen).
• Om de edelgas configuratie te bereiken kunnen ze elektronen 'weggooien' mits er iemand is om ze op te nemen.
• In metaalrooster bewegen valantie-elektronen vrij door metaalrooster.

Lesdoelen

• Je leert hoe moleculen zijn opgebouwd.
• Je leert om structuurformules te tekenen.
• Je leert de systematische naamgeving van anorganische moleculen.

Moleculaire stoffen (moleculen)

Gedeeld elektronenpaar

Om edelgasconfiguratie te bereiken

• kan een niet-metaal een elektron opnemen van een metaal (=zout, zie 2.4)
  
• of delen twee niet-metaalatomen de elektronen: een gedeeld elektronenpaar, ook wel atoombinding of covalentie binding genoemd.

Atoombinding

• Atoombinding is heel sterk.
• Atoombinding verbreekt alleen bij chemische reacties, waarbij nieuwe moleculen ontstaan.
• Hoeveel bindingen een niet-metaal aangaat, hangt af van de covalentie.
• Covalentie geeft aan hoeveel elektronen gedeeld moeten worden om elektronenconfiguratie te bereiken.

Covalentie

• Geeft aan hoeveel elektronen gedeeld worden, dus hoeveel atoombindingen worden gevormd.
• Eenvoudig af te lezen uit periodiek systeem.
  
• Aantal elektronen erbij tot edelgas (groep 18) = covalentie.
• Covalentie H=1, F=1, O=2 enz.

Wat is de covalente van koolstof (C)?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalente van zwavel (S)?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Voorbeeld: waterstof

H heeft 1 valentie-elektron, wil er 1 bij.

Covalentie = 1

Molecuulformule = H2             Structuurformule = H-H

H + H

H2

Voorbeeld: zuurstof

O heeft 6 valentie-elektronen, wil er 2 bij. 

Covalentie = 2

Molecuulformule = O2             Structuurformule = O=O

O + O

O2

Deze les

• Terugblik vorige les
• Uitleg atoombinding
• Bestuderen VB opgaven 1+2 (foutje bij vraag 2!)
• Maken 11+12
• Bestuderen naamgeving blz. 53
• Maken 13+14+17
• Lesafsluiting

Wat is de molecuulformule van stikstofdioxide?

1. NO2
2. N2O
3. NO3
4. SO2

Wat is de naam van PCl3

1. trifosforchloride
2. fosfortrichloor
3. fosfortetrachloride
4. fosfortrichloride

Leg de afbeelding in je eigen woorden uit.