3.3 Moleculaire stoffen

3.3 Moleculaire stoffen 

1 / 29
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 29 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

3.3 Moleculaire stoffen 

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen




  • Je leert hoe moleculaire stoffen zijn opgebouwd.
  • Je leert om structuurformules te tekenen.
  • Je leert de systematische naamgeving van anorganische moleculen.

Slide 2 - Diapositive

Deze les

  • Lezen 1.4
  • LessonUp doorlopen
  • Maken vragen 41, 42, 52
  • Uitleg structuurformules
  • Samen oefenen 
  • Maken 44BC, 46, 47, 49, 53AB


Slide 3 - Diapositive

Moleculaire stoffen

  • Verbindingen die alleen uit niet-metaal atomen bestaan.
  • Ook wel 'moleculen' genoemd.
  • Voorbeelden: H2O, C2H6O, HCN, PCl3
  • Ontstaat door vorming van atoombindingen
  • Moleculen worden bij elkaar gehouden door vanderwaalsbindingen.

Slide 4 - Diapositive

Atoommodel niet-metaal 
Niet-metaalatomen missen
elektronen in hun buitenste
schil (valentie-elektronen) om
te voldoen aan de edelgas-
configuratie.

Slide 5 - Diapositive

Gedeeld elektronenpaar
Om edelgasconfiguratie te bereiken
  • kan een niet-metaal een elektron opnemen van een metaal (=zout, zie 3.1)
  • of delen twee niet-metaalatomen de elektronen: een gedeeld elektronenpaar, ook wel atoombinding of covalente binding genoemd.

Slide 6 - Diapositive

Atoombinding
  • Atoombinding is heel sterk.
  • Atoombinding verbreekt alleen bij chemische reacties, waarbij nieuwe moleculen ontstaan.
  • Hoeveel bindingen een niet-metaal aangaat, hangt af van de covalentie.
  • Covalentie geeft aan hoeveel elektronen gedeeld moeten worden om elektronenconfiguratie te bereiken.

Slide 7 - Diapositive

Covalentie

  • Geeft aan hoeveel elektronen gedeeld worden, dus hoeveel atoombindingen worden gevormd.
  • Eenvoudig af te lezen uit periodiek systeem.
  • Aantal elektronen erbij tot edelgas (groep 18) = covalentie.
  • Covalentie H=1, F=1, O=2 enz.

Slide 8 - Diapositive

Voorbeeld: waterstof
H heeft 1 valentie-elektron, wil er 1 elektron bij.
Covalentie = 1





Molecuulformule = H2             Structuurformule = H-H
H + H
H2

Slide 9 - Diapositive

Voorbeeld: zuurstof
O heeft 6 valentie-elektronen, wil er 2 bij. 
Covalentie = 2





Molecuulformule = O2             Structuurformule = O=O
O + O
O2

Slide 10 - Diapositive

Wat is de covalentie van koolstof (C)?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 11 - Quiz

Wat is de covalente van zwavel (S)?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 12 - Quiz

Twee-atomige moleculen
Claire Fietst In Haar Onderbroek Naar Breda.
(Chloor = Cl2, fluor = F2 etc.)

Noteer dit ezelsbruggetje bij je belangrijke aantekeningen!

Slide 13 - Diapositive

Hoeveel atoombindingen zitten er in een stikstofmolecuul?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 14 - Quiz

De vanderwaalsbinding

Slide 15 - Diapositive

0

Slide 16 - Vidéo

Hoe noemen we deze fase-overgang? (vast naar gas, zie filmpje)
A
smelten
B
condenseren
C
sublimeren
D
rijpen

Slide 17 - Quiz

Wat gebeurt er met de atoombindingen van jood bij sublimeren?
A
verbreekt
B
wordt zwakker
C
wordt sterker
D
niets

Slide 18 - Quiz

Fase-overgang

  • Bij een fase-overgang blijven de moleculen hetzelfde (atoombinding blijft intact).
  • De afstand tussen deeltjes veranderd -> Vanderwaalsbinding (molecuulbinding).
  • Hoe dichter op elkaar, hoe sterker  de V/d waalsbinding.

Slide 19 - Diapositive

Vanderwaalsbinding
  • Aantrekkingskracht tussen moleculen (dus niet aanwezig bij metalen of zouten!)

  • Relatief zwakke binding (aanwezig bij vaste fase, deels verbroken bij vloeistof, afwezig bij gas en opgeloste stof).
  • Hoe groter de massa van het molecuul, des te sterker de vanderwaalsbinding.



Slide 20 - Diapositive

Wat gebeurt er met de Vanderwaalsbinding als suiker wordt opgelost in thee.
A
verbreekt
B
wordt zwakker
C
wordt sterker
D
niets

Slide 21 - Quiz

Leg de afbeelding in je eigen woorden uit.

Slide 22 - Question ouverte

Even oefenen
Maak vragen 41, 42, 52


Slide 23 - Diapositive

Naamgeving
Moleculaire stoffen hebben een systematische naam (rationele naam)
Soms hebben stoffen een andere naam, dit is dan de triviale naam (66 A).

Je gebruikt bij de systematische naamgeving o.a. de telwoorden (66 C).

P2O5
difosforpentaoxide

Slide 24 - Diapositive

Structuurformules
  1. Noteer de molecuulformule.
  2. Noteer de covalenties van de atomen.
  3. Zet het atoom met de hoogste covalentie centraal.
  4. Teken atoombindingen naar de andere atomen, zodat alle atomen de gewenste covalentie hebben.

Slide 25 - Diapositive

Structuurformules





Teken de structuurformule van H2SO4, gegeven is dat S hier een covalentie van 6 heeft. 

S = 6
O = 2
H = 1




  1. Noteer de molecuulformule.
  2. Noteer de covalenties van de atomen.
  3. Zet het atoom met de hoogste covalentie centraal.
  4. Teken atoombindingen naar de andere atomen, zodat alle atomen de gewenste covalentie hebben.

    S en P voldoen vaak niet aan de verwachte covalentie!

Slide 26 - Diapositive

Samen oefenen
  • Teken de structuurformules van C2H6 , HCN , SO2


Slide 27 - Diapositive

Samen oefenen
  • Teken de structuurformules van C2H6   ,  HCN   ,    SO2

Slide 28 - Diapositive

Samen oefenen
Volgende keer een kleine opfriscursus molrekenen met behulp van reacties.

Opdrachten:
  • §3.3: 24 t/m 32 & 34 t/m 41
  • §3.4: 43 t/m 54




Slide 29 - Diapositive