V5_SK_Titratie_Les 1&2_WK23_2324

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak

- Leren voor toets Toets - Analyse technieken & Chemisch rekenen (50 min, 1x)

Programma deze week

Les 1: Vragen over toets (herhaling van stof)

Les 2: Toets 

Opdrachten oefenen

Massaspectrometrie:  8 t/m 10, 12 en 13 uit het boek (blz 91&92)

Gaschromatografie: 6 t/m 10 uit het boek (blz 117&118)

Colorimetrie: 16 t/m 19 uit het boek (blz 120&121)

Zuur-base titratie: 21 t/m 24 uit het boek (blz 126)

Redox titratie: 28 en 29 uit het boek (blz 130) (Nieuw!)

Opdrachten weektaak: 34 t/m 36 uit het boek (blz 134)

Of oefenstencils op Google Classroom (onder schoolwerk > Hoofdstuk 10&11)

Leerdoelen

• Ik kan een een massaspectrum analyseren.

• Ik kan beschrijven hoe een functionele/karakteristieke groep herkent kan worden in een massaspectrum.

Massaspectrometrie

Massaspectrometrie

In woorden:

1. Een stof wordt geïnjecteerd
   
2. De stof wordt gebombardeerd met elektronen
   
3. De stof gaat kapot en er ontstaan ionen
   
4. De (positieve) ionen (brokstukken) worden versneld door een elektrisch veld
   
5. De ionen worden afgebogen door een magneet
   
6. Lichte ionen buigen meer af
   
7. De ionen komen op de detector
   

Massaspectrum

M/Z waarde:

- Massa/Lading waarde

- Gebaseerd op afgeronde massa

atomen (tabel 99 en 98)

- Dus fragment CH₃⁺ geeft m/z 

van 15 (12 + 3 * 1)

Massaspectrum

Relatieve intensiteit:

- Fragment wat het meeste

gemeten wordt geeft hoogste

piek (wordt op 100% gesteld).

- Andere fragmenten worden 

vergeleken met meest 

voorkomende fragment

(worden relatief gesteld aan)

Analyseren spectrum

Methode 1:

- Binas tabel: 39D

Methode 2: 

- Positieve ionen

- Welke mogelijkheden zijn er?

- Maak een overzicht

Pieken:

m/z = 15

m/z = 29

m/z = 31 (100%)

m/z = 45

m/z = 46

Leerdoelen

• Ik kan een gaschromatogram analyseren.

• Ik kan uitleggen wat wordt bedoelt met het begrip retentietijd in het kader van gaschromatografie.

• Ik kan op basis van een kwantitatieve bepaling de hoeveelheid van een stof berekenen met behulp van het piekoppervlak.

Gaschromatografie

Gaschromatografie

Scheiding op basis van:

- Grootte stof

- Soort stof (polair vs apolair)

Gaschromatogram

Identificatie door vergelijk met chromatogrammen zuivere stoffen

Vaak na GS, MS

Leerdoelen

- Ik kan op basis van de wet van Labert Beer bepalingen en berekeningen uitvoeren aan UV-VIS-spectrometrie experimenten.

- Ik kan een verdunningsreeks maken.

Colorimetrie

Meting op basis van licht opname van een stof.

Colorimetrie

Stof neemt kleur op

- Absorptie of extinctie

- Extinctie = uitdoven

- Extinctie afhankelijk van 

concentratie stof

Beste golflengte voor meting

Colorimetrie

Opzet van colorimetrie experiment

- Verdunningsreeks van stof met bekende concentratie

- Meten met colorimeter bij beste golflengte

- Metingen uitzetten in grafiek

- Oplossing met onbekende concentratie meten

- Gebaseerd op grafiek of formule trendlijn

concentratie bepalen

Colorimetrie

Leerdoelen

- Ik kan een zuur-base titratie opzetten en uitvoeren.

- Ik beredeneer welke indicator gekozen moet worden bij een zuur-base titratie.

Soorten titraties en indicator keuze

Sterk met Sterk

- Indicator rond de 4 tot 10

Zwak zuur met sterke base

- Indicator rond de 7 tot 10

Sterk zuur met zwakke base

- Indicator rond de 4 en 7

Berekening terug titratie

Stel je wilt een zwak zuur en een zwakke base laten reageren in een titratie.

Dit reageert tot een evenwicht.

Kan ik de concentratie dan betrouwbaar bepalen?

Berekening terug titratie

Stel je wilt een zwak zuur en een zwakke base laten reageren in een titratie.

Stappen plan:

1. Overmaat sterk zuur of sterke base toevoegen (met bekende concentratie en bekend volume)

2. Titreren hoeveel er over is. 

Leerdoelen

• Ik kan een redox titratie opzetten en uitvoeren.

• Ik beredeneer welke indicator gekozen moet worden bij een redox titratie.

Redox titratie

Redoxtitratie is een titratie van een redox reactie.

Indicator:

- Zuur-base indicator

- Zetmeel (jodometrische titratie)

- Stof die zelf een kleur heeft (Kaliumpermanganaat)

Uitleg indirecte titratie

(nieuwe uitleg)

- Bij een terug titratie laat je eerst een stof reageren die slecht reageert of langzaam met een stof.

- Bij een indirecte titratie vinden twee reacties plaats die even goed verlopen. 

Uitleg indirecte titratie

Waterstofperoxide titratie (reacties in boek)

Stof A reageert met Stof B

- Jodide-ionen reageren met waterstofperoxide, hierbij ontstaat jood

- Het aanwezige zetmeel (indicator) kleurt de oplossing blauw/zwart

Stof B reageert met Stof C

- Het jood wat ontstaat reageert met thiosulfaat (uit buret).

Als alle waterstofperoxide heeft gereageerd, ontstaan er geen jood moleculen meer en blijft de oplossing kleurloos

Uitleg indirecte titratie

Waterstofperoxide titratie (reacties in boek) - Berekening

- Concentratie thiosulfaat is bekend, het volume uit buret ook.

- Dus je weet het aantal mol thiosulfaat.

- Molverhouding thiosulfaat : jood (reactie 2) -> aantal mol jood ontstaan

- Molverhouding jood : waterstofperoxide (reactie 1) -> aantal mol waterstofperodide gereageerd

Uitleg indirecte titratie

Vitamine C titratie (reacties in boek)

Stof A reageert met Stof B

- Jodide ionen reageren met de jodaat ionen (uit buret) tot jood.

Stof B reageert met Stof C

- Jood reageert met Vitamine C tot jodide ionen

Als alle vitamine C gereageerd heeft kleurt de oplossing blauw door het ontstaan van Jood

Uitleg indirecte titratie

Vitamine C titratie (reacties in boek) - Berekening

- De concentratie jodaat is bekend, het volume uit buret ook.

- Dus je weet het aantal mol jodaat.

- Molverhouding jodaat: jood (reactie 1) -> aantal mol jood ontstaan

- Molverhouding jood: VitC (reactie 2) -> aantal mol VitC gereageerd

Leerdoelen

• Ik kan een experiment opzetten met een beargumenteerde keuze voor een scheidings- of analysemethode.

• Ik kan een experiment opzetten met een beargumenteerde keuze van materialen en stoffen.

Scheidingsmethoden

Opdrachten oefenen

Massaspectrometrie:  8 t/m 10, 12 en 13 uit het boek (blz 91&92)

Gaschromatografie: 6 t/m 10 uit het boek (blz 117&118)

Colorimetrie: 16 t/m 19 uit het boek (blz 120&121)

Zuur-base titratie: 21 t/m 24 uit het boek (blz 126)

Redox titratie: 28 en 29 uit het boek (blz 130) (Nieuw!)

Of oefenstencils op Google Classroom (onder schoolwerk > Hoofdstuk 10&11)

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 11, Paragraaf 5 uit het boek (blz 132 t/m 133)

- Maken opdracht 34 t/m 36 uit het boek (blz 134) of in de online omgeving

- Uitwerken practicum 9 – Titratie met thiosulfaat (blz 130&131)