NOVA H4 Zouten samenvatting

H4.2 


Hydratatie van ionen en oplosbaarheid van zouten
1 / 19
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 19 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H4.2 


Hydratatie van ionen en oplosbaarheid van zouten

Slide 1 - Diapositive

Oplossen  van zouten
In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: 
de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie.

Slide 2 - Diapositive

     De oplosvergelijking:
Zout oplossen in water= 
het zout valt uiteen
in losse ionen

Slide 3 - Diapositive

De oplosvergelijking
CaCl2 (s)  ------> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)
vaste stof
één formule
lading niet 
verplicht

Slide 4 - Diapositive

De oplosvergelijking
CaCl2 (s)  ------> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)
vaste stof
één formule
lading niet 
verplicht
oplossen
géén H2O voor de pijl
eventueel "oplossen" boven de pijl
je ziet het toevoegen van water aan fasen!

Slide 5 - Diapositive

De oplosvergelijking
CaCl2 (s)  ------> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)
vaste stof
één formule
lading niet 
verplicht
oplossen
ionen los van elkaar met "+"
lading verplicht

Slide 6 - Diapositive

Geef de oplosvergelijking 
van deze zouten:
1. aluminiumbromide 

2. kaliumfosfaat

3. ammoniumsulfaat

timer
5:00

Slide 7 - Diapositive

Indampvergelijkingen
indampen = omgekeerde van oplosen
   2 NO3-    +    Ca2+          -->     Ca(NO3)2
    losse ionen met "+ "                 één formule  
      lading verplicht                       lading mag, maar hoeft niet

fase-aanduidingen zijn op SE/CE niet nodig, tenzij het in de opgave staat
 

Slide 8 - Diapositive

Geef de indampvergelijking van
de volgende zoutoplossingen:
1. koperacetaat

2. ijzer(III)sulfaat
timer
5:00

Slide 9 - Diapositive

H4.3   hydraten
Sommige zouten kunnen watermoleculen opnemen in hun ionrooster.
  • het zout noem je dan een hydraat
  • de opgenomen watermoleculen noem je kristalwater


Slide 10 - Diapositive

H4.3   hydraten
Het aantal watermoleculen dat wordt 
opgenomen vind je terug in de naam:
  • CuSO4 (s) is (wit) kopersulfaat
  • CuSO4.5H2O (s) is (blauw) kopersulfaatpentahydraat

Slide 11 - Diapositive

even oefenen, gebruik Binas
Geef de systematische naam van glauberzout
Leid uit deze naam de juiste formule af van glauberzout
timer
2:00

Slide 12 - Diapositive

hydraten en reactievergelijkingen
Door een hydraat te verwarmen, verdampt het 
kristalwater

blauw kopersulfaat  --->  wit kopersulfaat
   hydraat                             anhydraat
(bevat kristalwater)         (zonder kristalwater)


Slide 13 - Diapositive

Zo geef je dit weer in een reactievergelijking:
blauw kopersulfaat -> wit kopersulfaat + water
    
   


Slide 14 - Diapositive

even oefenen
1. Geef de vergelijking voor het watervrij maken van glauberzout

2. Geef de kloppende reactievergelijking van de reactie
waarbij wit kopersulfaat water opneemt en verandert
in blauw kopersulfaat.
timer
3:00

Slide 15 - Diapositive

H4.3  dubbelzouten
Een dubbelzout is een zout waarin twee of meer verschillende positieve ionen en/of negatieve ionen in het ionrooster zitten.
azuriet Cu₃(CO₃)₂(OH)₂   

Slide 16 - Diapositive

azuriet
Azuriet bestaat uit:
3 Cu?+ ionen       2 CO32- ionen      2 OH- ionen

Welke lading hebben de koperionen in azuriet?
azuriet Cu₃(CO₃)₂(OH)₂   

Slide 17 - Diapositive

H4.4 rekenen aan oplossingen
molariteit = mol per Liter

[ Na] = 0,12 M   betekent
de concentratie van Na+ = 0,12 mol per Liter

Slide 18 - Diapositive

even oefenen
hoeveel mol Na2SO4 zit er in 120 mL 0,2 M oplossing?


hoeveel gram is dat?
timer
3:00

Slide 19 - Diapositive