Cette leçon contient 30 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
H4.1 tm 4.3 Zouten
herhalen voor de toets
NOVA hoofdstuk 4
HAVO4
Slide 1 - Diapositive
Zouten zijn opgebouwd uit
A
metaal atomen en
niet-metaal atomen
B
metaal atomen
C
niet-metaal atomen
D
moleculen
Slide 2 - Quiz
Welke stoffen zijn zouten ?
sleep deze formules naar de afbeelding
van zoutwinning.
timer
2:00
NaCl
HCl
H2S
P2O5
CaO
CO2
Fe2O3
SO3
BaF2
ZnS
SnCl2
K2O
Slide 3 - Question de remorquage
Enkelvoudige
ionen
#100%
leren
Slide 4 - Diapositive
Slide 5 - Diapositive
Opstellen zoutformule:
noteer naam van het zout
zet de ionen met lading in symbolen
zet de verhouding eronder, de totale lading moet nul zijn
schrijf de verhoudingsformule op. Aantallen noteer je rechtsonder, laat het cijfer 1 weg
schrijf de zoutformule op zonder lading
Voorbeeld:
magnesiumchloride
Mg2+ Cl-
1 : 2 (1x2+) + (2x1-) = 0
Mg2+ Cl-2
Mg Cl 2
Slide 6 - Diapositive
Geef de verhoudingsformule van: 1. aluminiumoxide 2. koper(I)sulfide
timer
2:00
Slide 7 - Question ouverte
Geef de juiste naam van de volgende zouten:
Hg2O
Fe2S3
timer
1:00
Slide 8 - Question ouverte
timer
0:30
nitrietion
acetaation
ammoniumion
hydroxide‑ion
fosfaation
carbonaation
CO32-
PO43-
OH-
NH4+
CH3COO-
NO2-
Slide 9 - Question de remorquage
Dit zout bestaat uit twee samengestelde ionen:
3 : 1
NH4+
PO43−
(NH4+)3PO43−
(NH4)3PO4
Geef de verhoudingsformule van ammoniumfosfaat
Met de grootte van de blokjes is aangegeven dat een lading van 3- is 3x zo groot als een lading van 1+
Slide 10 - Diapositive
Geef de verhoudingsformule van natriumsulfaat
timer
1:00
Slide 11 - Question ouverte
sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule.
Na2SO3
Cu3(PO4)2
Fe2(CO3)3
timer
2:00
natriumsulfaat
natriumsulfiet
koper(II)fosfaat
koper(IV)fosfaat
ijzer(II)carbonaat
ijzer(III)carbonaat
Slide 12 - Question de remorquage
H4.2
Hydratatie van ionen en oplosbaarheid van zouten
Slide 13 - Diapositive
Oplossen van zouten
In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie.
Slide 14 - Diapositive
Hydratatie
Ionen van een zout worden volledig omringd door watermoleculen.
Slide 15 - Diapositive
opdracht
Teken de hydratatie van een magnesiumion en een fosfaation
timer
2:00
Slide 16 - Diapositive
Een zout oplossen
Zout oplossen in water
dan valt het uiteen
in losse ionen:
Slide 17 - Diapositive
Het opstellen van een oplosvergelijking:
In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
LET OP: er staat GÉÉN H2O in de vergelijking
NOTEER & LEER
Slide 18 - Diapositive
Geef de oplosvergelijking voor
Na2SO4
timer
1:30
Slide 19 - Question ouverte
Metaaloxiden en water
4 metaaloxiden reageren met water:
Na2O, K2O, CaO en BaO
Reactievergelijking:
CaO (s) + H2O (l) --> Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
Tabel op blz. 117 moet je kennen!
Slide 20 - Diapositive
Indampvergelijkingen
Omgekeerde van oplosvergelijkingen
2 NO3- (aq) + Ca2+ (aq) --> (s)
vóór de pijl na de pijl
losse ionen (aq) --> zoutformule (s)
Schrijf in je schrift de indampvergelijking van natriumsulfide.
Ca(NO3)2
Slide 21 - Diapositive
H4.3 hydraten
Sommige zouten kunnen watermoleculen opnemen in hun ionrooster.
het zout noem je dan een hydraat
de opgenomen watermoleculen noem je kristalwater
Het aantal watermoleculen dat wordt opgenomen vind je terug in de naam:
CuSO4 (s) is (wit) kopersulfaat
CuSO4.5H2O (s) is (blauw) kopersulfaatpentahydraat
Binas tabel 66C
telwoorden
Slide 22 - Diapositive
Soda is een hydraat met de formule Na2CO3.10H2O Wat is de systematische naam van deze stof?
Slide 23 - Question ouverte
hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende reactievergelijking van de reactie waarbij wit kopersulfaat water opneemt en verandert in blauw kopersulfaat.
Maak deze reactievergelijking in je schrift. Iemand krijgt zo de beurt om uit te leggen hoe de reactievergelijking eruit ziet.....
timer
2:00
Slide 24 - Diapositive
hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende reactievergelijking van de reactie waarbij wit kopersulfaat water opneemt en verandert in blauw kopersulfaat.
CuSO4 (s) + 5 H2O (l) --> CuSO4.5H2O (s)
Slide 25 - Diapositive
hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende oplosvergelijking voor het oplossen van blauw kopersulfaat in water.
Maak deze reactievergelijking in je schrift. Iemand krijgt zo de beurt om uit te leggen hoe de reactievergelijking eruit ziet.....
timer
2:00
Slide 26 - Diapositive
hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende oplosvergelijking voor het oplossen van blauw kopersulfaat in water.