NOVA H4 herhalen voor de toets

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H4.1 tm 4.3 Zouten

herhalen voor de toets

NOVA hoofdstuk 4

HAVO4

Zouten zijn opgebouwd uit

1. metaal atomen en niet-metaal atomen
2. metaal atomen
3. niet-metaal atomen
4. moleculen

Welke stoffen zijn zouten ? 

sleep deze formules naar de afbeelding 

van zoutwinning.

NaCl

HCl

H₂S

P₂O₅

CaO

CO₂

Fe₂O₃

SO₃

BaF₂

ZnS

SnCl₂

K₂O

Enkelvoudige

 ionen 

#100%

leren

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen met lading in symbolen
3. zet de verhouding eronder, de totale lading moet nul zijn
4. schrijf de verhoudingsformule op. Aantallen noteer je rechtsonder, laat het cijfer 1 weg
5. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld:

1. magnesiumchloride
2.       Mg2+       Cl-                                          
3.          1       :        2     (1x2+) + (2x1-) = 0                                                          
4.    Mg2+  Cl- 2                                              
5. Mg Cl 2

Geef de verhoudingsformule van:
1. aluminiumoxide
2. koper(I)sulfide

Geef de juiste naam van de volgende zouten:

Hg​2​​O

Fe​2​​S​3​​

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

 fosfaation

carbonaation

 CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

Dit zout bestaat uit twee samengestelde ionen:

                   3          :         1

NH​4​+​​

PO​4​3−​​

(NH​4​+​​)​3​​PO​4​3−​​

(NH​4​​)​3​​PO​4​​

Geef de verhoudingsformule van ammoniumfosfaat

Met de grootte van de blokjes is aangegeven dat een lading van 3- is 3x zo groot als een lading van  1+

Geef de verhoudingsformule
van natriumsulfaat

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 

Na​2​​SO​3​​

Cu​3​​(PO​4​​)​2​​

Fe​2​​(CO​3​​)​3​​

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(IV)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

H4.2 

Hydratatie van ionen en oplosbaarheid van zouten

Oplossen  van zouten

In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie.

Hydratatie

Ionen van een zout worden volledig omringd door watermoleculen. 

opdracht

Teken de hydratatie van een magnesiumion en een fosfaation

Een zout oplossen

Zout oplossen in water 

dan valt het uiteen 

in losse ionen:

Het opstellen van een oplosvergelijking:

• In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  
• Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  
• Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
  
• LET OP: er staat GÉÉN H2O in de vergelijking

NOTEER & LEER

Geef de oplosvergelijking voor

Na​2​​SO​4​​

Metaaloxiden en water

4 metaaloxiden reageren met water:

Na₂O, K₂O, CaO en BaO

Reactievergelijking:

CaO (s) + H₂O (l) --> Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

                                  Tabel op blz. 117 moet je kennen! 

Indampvergelijkingen

Omgekeerde van oplosvergelijkingen

2 NO₃^- (aq) + Ca²⁺ (aq) -->                      (s)

vóór de pijl                              na de pijl

losse ionen (aq)               -->  zoutformule (s)  

Schrijf in je schrift de indampvergelijking van natriumsulfide.

 

Ca(NO​3​​)​2​​

H4.3   hydraten

Sommige zouten kunnen watermoleculen opnemen in hun ionrooster.

• het zout noem je dan een hydraat
• de opgenomen watermoleculen noem je kristalwater
  
  

Het aantal watermoleculen dat wordt opgenomen vind je terug in de naam:

• CuSO4 (s) is (wit) kopersulfaat
• CuSO4.5H2O (s) is (blauw) kopersulfaatpentahydraat

Binas tabel 66C

telwoorden

Soda is een hydraat met de formule Na2CO3.10H2O
Wat is de systematische naam van deze stof?

hydraten en reactievergelijkingen

Geef de kloppende reactievergelijking van de reactie
waarbij wit kopersulfaat water opneemt en verandert
in blauw kopersulfaat.

Maak deze reactievergelijking in je schrift.
Iemand krijgt zo de beurt om uit te leggen hoe de reactievergelijking eruit ziet.....

hydraten en reactievergelijkingen

Geef de kloppende reactievergelijking van de reactie
waarbij wit kopersulfaat water opneemt en verandert
in blauw kopersulfaat.

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) --> CuSO4.5H2O (s)

hydraten en reactievergelijkingen

Geef de kloppende oplosvergelijking voor
het oplossen van blauw kopersulfaat in water.

Maak deze reactievergelijking in je schrift.
Iemand krijgt zo de beurt om uit te leggen hoe de reactievergelijking eruit ziet.....

hydraten en reactievergelijkingen

Geef de kloppende oplosvergelijking voor
het oplossen van blauw kopersulfaat in water.

CuSO4.5H2O (s) --> Cu2+ (aq) + SO42- (aq) + 5 H2O (l)

H4.3  dubbelzouten

Een dubbelzout is een zout waarin twee of meer verschillende positieve ionen en/of negatieve ionen in het ionrooster zitten.

azuriet Cu₃(CO₃)₂(OH)₂   

azuriet

Azuriet bestaat uit:
3 Cu?+ ionen       2 CO32- ionen      2 OH- ionen

Koperionen kunnen een lading van 1+ en 2+ hebben.

Welke lading hebben de koperionen in azuriet?

azuriet Cu₃(CO₃)₂(OH)₂   

Welke lading hebben de koperionen in azuriet?

azuriet Cu₃(CO₃)₂(OH)₂   

1. 2+
2. 1+