h6.2 Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

H6.2 Reactiesnelheid

Leerdoelen:

5 factoren benoemen die invloed hebben op de reactiesnelheid

De reactiesnelheid verklaren met het botsende deeltjes-model

Het energiediagram van een reactie begrijpen

De invloed van een katalysator op het energiediagram uitleggen

De (gemiddelde) reactiesnelheid berekenen

Welke 5 factoren beïnvloeden de reactiesnelheid?

5 factoren op de reactiesnelheid

* Concentratie

* Verdelingsgraad

* Temperatuur

* Katalysator

* Soort stof

Botsende deeltjesmodel

* Deeltjes bewegen ALTIJD dus botsen ze continue

* Soms vindt er dan een EFFECTIEVE BOTSING plaats (alleen een effectieve botsing veroorzaakt een reactie)

* Als de botsingen vaker gebeuren (=concentratie hoger en/of hogere verdelingsgraad) en harder gebeuren (=hogere temperatuur) dan zal er ook vaker een EFFECTIEVE BOTSING gebeuren.

Botsing maar geen effectieve botsing (er verandert niets)

Effectieve botsing (de stoffen zijn na de botsing verandert)

Wat is de invloed van de katalysator?

Wat is de eenheid van de reactiesnelheid?

Eenheid van reactiesnelheid

                                              concentratie verandering (mol/L)

reactiesnelheid =   _________________________________________

                                             verstreken tijd (s)

dus eenheid reactiesnelheid is mol/(L•s) of ook mol•L^-1•s^-1                                                   

Berekenen van de gemiddelde reactiesnelheid

Mg lint in 5 ml zure oplossing

Wat is de gemiddelde reactiesnelheid tussen 0 en 30 seconden?

Zelfstandig werken

Maken opgaven H6.2

Opgave 10 + huiswerkopgave Extra blad.

Deze huiswerkopgave lever je z.s.m. in via teams (foto) (ma deadline)