dEN en polariteit

Welkom
elektronegativiteit en polariteit 
1 / 12
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 12 diapositives, avec quiz interactif, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

Welkom
elektronegativiteit en polariteit 

Slide 1 - Diapositive

planning:
  • Elektronegaviteit
  • polariteit/dipool
  • dipool-dipoolbindingen
Ik kan na de les:
  • de elektronegativiteit van bindingen bepalen 
  • dipoolmomenten van moleculen bepalen aan de hand van gegeven structuurformules

Slide 2 - Diapositive

Elektronegativiteit
de elektronen zuigkracht van atomen bij een covalente binding
EN(tabel 40A)



Δ
ΔEN=EN1EN2

Slide 3 - Diapositive

Zet de bindingen bij het juiste bindingstype door de elektronegativiteit op te zoeken
apolaire binding
polaire binding
ionbinding
O-H
Na-H
C-H
F-F
H-Cl

Slide 4 - Question de remorquage

polariteit/dipool
een polair molecuul heeft een relatief ladingsverschil. 
Dit heet een dipoolmoment 
δ
een klein ladingsverschil wordt aangegeven met     , de partiële lading

Slide 5 - Diapositive

dipool-dipoolbinding

Slide 6 - Diapositive

polaire molecuul
apolair molecuul

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Vidéo

water(H2O)
hexaan(C6H14)

Slide 9 - Diapositive

het experiment
Waarom wordt het water door de buis aangetrokken?

Slide 10 - Diapositive

bepaald het dipoolmoment van de moleculen hierboven

Slide 11 - Diapositive

waterstofbruggen
een speciale dipool-dipoolbinding

Slide 12 - Diapositive